2019-2020年高中化學 專題四 第二單元《生產生活中的含氮化合物》單元練習2 蘇教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學 專題四 第二單元《生產生活中的含氮化合物》單元練習2 蘇教版必修1 A組 基礎過關 1.將制取NH3裝置的導管口對準下述液滴(不接觸液滴)時,可產生白煙的是( ) A.濃硝酸 B.濃硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硫酸 【解析】 濃硝酸具有揮發(fā)性,與氨氣反應生成相應的鹽。 【答案】 A 2.一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應,生成的氣體是( ) A.只有NO2 B.只有NO C.NO2和NO D.NO2和H2 【解析】 隨著反應的進行,HNO3的濃度降低可能生成NO。 【答案】 C 3.將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是( ) A.反應速率:兩者相同 B.消耗硝酸的物質的量:前者多,后者少 C.反應生成氣體的顏色:前者淺,后者深 D.反應中轉移的電子總數:前者多,后者少 【解析】 由于濃硝酸的氧化性強,故其反應速率快,A不正確。由Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,Cu+HNO3(稀)===Cu(NO3)2+NO↑+H2O,可以看出相同質量的銅消耗濃硝酸較多,B正確。銅與濃硝酸反應生成的NO2是紅棕色氣體,而與稀硝酸反應生成的NO是無色氣體,故C不正確。由于反應中轉移的電子數都等于銅失去的電子數,故D不正確。答案應為B。 【答案】 B 4.(xx溧陽高一檢測)各取0.1 mol Cu分別投入足量的下列酸中(必要時可加熱):①濃硫酸?、跐庀跛? ③稀硫酸 ④稀硝酸,充分反應后在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是( ) A.②>④>①>③ B.②>①>④>③ C.①>②>④>③ D.③>④>①>② 【解析】 由于Cu的物質的量一定,則與足量的不同酸反應時失電子總量相等,此為解答本題的關鍵。產生1 mol氣體得電子數:濃硫酸→SO2,2 mol電子;濃硝酸→NO2,1 mol電子;Cu與稀硫酸不反應;稀硝酸→NO,3 mol電子,則產生氣體體積由大到小的順序為②>①>④>③。 【答案】 B 5.Cu粉放入稀硫酸中,加熱無現象,當加入一種鹽后,Cu粉質量減少,溶液變藍,同時有氣體生成,此鹽是( ) A.氯化物 B.硫酸鹽 C.硝酸鹽 D.碳酸鹽 【解析】 NO3-在酸性溶液中具有強氧化性。 【答案】 C 6.(xx江蘇啟東月考)下列物質的轉化必須加入氧化劑且通過一步反應就能完成的是( ) ①N2→NO2?、贜O2→NO?、跱O2→HNO3?、躈2→NO?、軳2→NH3 A.① B.②⑤ C.④ D.③④ 【解析】 該題有兩個要求:(1)必須加入氧化劑;(2)通過一步反應就能完成。反應①、③、④從化合價角度來看都是升高,但反應①N2→NO2不能通過一步反應完成;而反應③NO2→HNO3雖然氮的化合價升高,但不加氧化劑也能完成,如3NO2+H2O===2HNO3+NO,在該反應中,NO2既是氧化劑又是還原劑;只有反應④N2→NO必須加入氧化劑且通過一步反應就能完成。 【答案】 C 7.不能大量共存的離子組是( ) A.H+、Fe2+、Cl-、NO3- B.NH4+、SO42-、Na+、NO3- C.Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- D.H+、Na+、NO3-、SO42- 【解析】 A項中在H+存在的條件下,Fe2+能被NO3-氧化。 【答案】 A 8.(xx高考組合)下列說法正確的是( ) A.(山東)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 B.(重慶)過量的銅與濃硝酸反應沒有一氧化氮生成 C.(四川)濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱,發(fā)生離子反應:Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O D.(廣東)用濃HNO3與Cu反應制備NO2 【解析】 硝酸具有強氧化性,Fe與稀HNO3發(fā)生反應:Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,該反應是氧化還原反應,不是置換反應,A錯誤;銅與濃硝酸反應過程中,隨著反應的進行,硝酸的濃度逐漸減小,稀硝酸與銅反應可生成NO,B錯誤,D正確;鐵與濃硝酸反應生成Fe3+,但過量的鐵粉還能與Fe3+反應生成Fe2+,C錯誤。 【答案】 D B組 能力提升 9.1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液中,硝酸和硫酸的物質的量濃度均為0.1 molL-1。若向混合溶液中加入足量的銅粉,則最多能溶解銅粉的質量為( ) A.2.4 g B.3.2 g C.7.2 g D.9.6 g 【解析】 金屬與濃酸反應時,應當用離子方程式來計算有關的量。銅與稀硝酸和稀硫酸組成的混合溶液反應的離子方程式為:3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O,由題意可知,N(NO3-)=0.1 mol,N(H+)=0.1 mol+20.1 mol=0.3 mol。故NO3-過量,應根據N(H+)來計算銅粉的質量,m(Cu)=64 gmol-1=7.2 g。 【答案】 C 10.亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用,許多腌制食品中含NaNO2,酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應的離子方程式為:MnO4-+NO2-+H+―→Mn2++NO3-+H2O(未配平),下列敘述錯誤的是( ) A.生成1 mol Mn2+,轉移電子為5 mol B.該反應中氮元素被氧化 C.配平后,水的化學計量數為3 D.反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5 【解析】 由MnO4-→Mn2+,Mn元素的化合價降低5價,故生成1 mol Mn2+,轉移電子為5 mol,A正確。NO2-→NO3-,N元素的化合價升高2價,故氮元素被氧化,B正確。將反應的離子方程式配平得:2MnO4-+5NO2-+6H+===2Mn2++5NO3-+3H2O,故C正確。反應中NO3-是氧化產物,Mn2+是還原產物,其物質的量之比為5∶2,故D錯誤。 【答案】 D 11.(xx泉州質量檢測)下圖是制取、凈化并測量生成氣體體積的裝置示意圖。 利用上述裝置進行下表所列實驗,能達到實驗目的的是( ) 物質 實驗 a(液體) b(固體) c(液體) A 稀鹽酸 鋅粒 濃硫酸 B 濃氨水 生石灰 濃硫酸 C 濃硫酸 銅片 NaOH溶液 D 稀硝酸 銅片 H2O 【解析】 濃氨水與生石灰反應生成的氨會與濃硫酸反應;Cu與濃硫酸在常溫下不反應;Cu與稀硝酸反應生成的NO氣體可被裝置中的空氣氧化。 【答案】 A 12.12.0 g銅鎂合金完全溶于濃硝酸,若反應中產生4.48 L NO2和2.24 L NO氣體(都已折算到標準狀況),在反應后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質量為( ) A.17.1 g B.20.5 g C.22.2 g D.27.3 g 【解析】 N(NO2)=0.2 mol,N(NO)=0.1 mol,N(e-) =N(NO2)+3N(NO)=0.2 mol+30.1 mol=0.5 mol,由關系式: MgMg2+Mg(OH)2,CuCu2+Cu(OH)2,可知N(OH-)=N(e-)=0.5 mol,m(OH-)=0.5 mol17 gmol-1=8.5 g,則m(沉淀)=m(合金)+m(OH-)=12.0 g+8.5 g=20.5 g。選項B正確。 【答案】 B 13.(xx石家莊第一次聯(lián)考)某化學學習小組采用如圖所示裝置,對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。 請回答下列問題: (1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài),伸入三口燒瓶中,并塞緊瓶塞,滴加濃硝酸,可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為________,產生該氣體的化學方程式是_______________________________________。 (2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現白色沉淀,該白色沉淀為________(填化學式)。 (3)裝置B的作用是____________________________。 (4)裝置D中收集到了無色氣體,部分同學認為是NO,還有部分同學認為是O2。 ①下列對該氣體的檢驗方法合適的是________。 A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化 B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內,觀察藍色石蕊試紙是否變紅 C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復燃 ②如果裝置D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣,則氧氣的來源是 ______________________________________。 【解析】 (1)裝置A中發(fā)生的是濃硝酸與木炭的反應,生成NO2、CO2、H2O,三口燒瓶中顯示的是NO2的紅棕色。 (2)NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液分別生成Ba(NO3)2和BaCO3,由于Ba(OH)2溶液足量,故溶液為堿性環(huán)境,BaCO3不溶解以沉淀形式析出。 (3)為防止裝置C中酸性氣體溶解速率太快而導致裝置C中溶液進入三口燒瓶,裝置B應為防倒吸裝置。 (4)①NO與足量O2反應生成紅棕色的NO2,A正確;NO和O2均不具有酸性,B錯誤;O2能使帶火星的木條復燃,而NO不能,C正確。②裝置A中除木炭與濃硝酸的反應外,硝酸不穩(wěn)定,部分濃硝酸還會發(fā)生分解:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。 【答案】 (1)紅棕色 C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O (2)BaCO3 (3)防倒吸 (4)①AC ②濃硝酸的分解 14.將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答: (1)NO的體積為________L,NO2的體積為________L。 (2)待產生的氣體全部釋放后,向溶液中加入V mL a molL-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________molL-1。 (3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水________g。 【解析】 (1)設混合氣體中NO和NO2的物質的量分別為x mol和y mol,則x+y==0.5,由電子守恒可知,3x+y=2,解得:x=0.26,y=0.24。則NO的體積為:0.26 mol22.4 Lmol-1≈5.8 L,NO2的體積為:11.2 L-5.8 L=5.4 L。 (2)根據氮原子守恒可知,N(HNO3)=N(NaNO3)+N(NO)+N(NO2)=N(NaOH)+0.5 mol=(aV10-3+0.5)mol,則 c(HNO3)= molL-1 = molL-1。 (3)由電子轉移守恒可知,Cu失去的電子數等于H2O2獲得的電子數,N(e-)=2 mol=1.02 mol, 故N(H2O2)==0.51 mol,因此,需要30%的雙氧水的質量為:=57.8 g。 【答案】 (1)5.8 5.4 (2) (3)57.8- 配套講稿:
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