2019-2020年高中化學(xué) 專題四 第二單元《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》單元練習(xí)2 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 專題四 第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物單元練習(xí)2 蘇教版必修1A組基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1將制取NH3裝置的導(dǎo)管口對(duì)準(zhǔn)下述液滴(不接觸液滴)時(shí)，可產(chǎn)生白煙的是()A濃硝酸 B濃硫酸C稀鹽酸 D稀硫酸【解析】濃硝酸具有揮發(fā)性，與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽?！敬鸢浮緼2一定量的濃硝酸與過(guò)量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是()A只有NO2 B只有NOCNO2和NO DNO2和H2【解析】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3的濃度降低可能生成NO?！敬鸢浮緾3將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A反應(yīng)速率：兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少【解析】由于濃硝酸的氧化性強(qiáng)，故其反應(yīng)速率快，A不正確。由Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，CuHNO3(稀)=Cu(NO3)2NOH2O，可以看出相同質(zhì)量的銅消耗濃硝酸較多，B正確。銅與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2是紅棕色氣體，而與稀硝酸反應(yīng)生成的NO是無(wú)色氣體，故C不正確。由于反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都等于銅失去的電子數(shù)，故D不正確。答案應(yīng)為B?！敬鸢浮緽4(xx溧陽(yáng)高一檢測(cè))各取0.1 mol Cu分別投入足量的下列酸中(必要時(shí)可加熱)：濃硫酸濃硝酸 稀硫酸稀硝酸，充分反應(yīng)后在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是()A>>> B>>>C>>> D>>>【解析】由于Cu的物質(zhì)的量一定，則與足量的不同酸反應(yīng)時(shí)失電子總量相等，此為解答本題的關(guān)鍵。產(chǎn)生1 mol氣體得電子數(shù)：濃硫酸SO2，2 mol電子；濃硝酸NO2，1 mol電子；Cu與稀硫酸不反應(yīng)；稀硝酸NO，3 mol電子，則產(chǎn)生氣體體積由大到小的順序?yàn)?gt;>>?！敬鸢浮緽5Cu粉放入稀硫酸中，加熱無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體生成，此鹽是()A氯化物 B硫酸鹽C硝酸鹽 D碳酸鹽【解析】NO3在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性?！敬鸢浮緾6(xx江蘇啟東月考)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且通過(guò)一步反應(yīng)就能完成的是()N2NO2NO2NONO2HNO3N2NON2NH3A B C D【解析】該題有兩個(gè)要求：(1)必須加入氧化劑；(2)通過(guò)一步反應(yīng)就能完成。反應(yīng)、從化合價(jià)角度來(lái)看都是升高，但反應(yīng)N2NO2不能通過(guò)一步反應(yīng)完成；而反應(yīng)NO2HNO3雖然氮的化合價(jià)升高，但不加氧化劑也能完成，如3NO2H2O=2HNO3NO，在該反應(yīng)中，NO2既是氧化劑又是還原劑；只有反應(yīng)N2NO必須加入氧化劑且通過(guò)一步反應(yīng)就能完成。【答案】C7不能大量共存的離子組是()AH、Fe2、Cl、NO3BNH4、SO42、Na、NO3CCu2、Fe3、NO3、ClDH、Na、NO3、SO42【解析】A項(xiàng)中在H存在的條件下，F(xiàn)e2能被NO3氧化?！敬鸢浮緼8(xx高考組合)下列說(shuō)法正確的是()A(山東)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)B(重慶)過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)沒(méi)有一氧化氮生成C(四川)濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱，發(fā)生離子反應(yīng)：Fe3NO36HFe33NO23H2OD(廣東)用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2【解析】硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；銅與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸減小，稀硝酸與銅反應(yīng)可生成NO，B錯(cuò)誤，D正確；鐵與濃硝酸反應(yīng)生成Fe3，但過(guò)量的鐵粉還能與Fe3反應(yīng)生成Fe2，C錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿B組能力提升91 L稀硝酸和稀硫酸的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1。若向混合溶液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為()A2.4 g B3.2 g C7.2 g D9.6 g【解析】金屬與濃酸反應(yīng)時(shí)，應(yīng)當(dāng)用離子方程式來(lái)計(jì)算有關(guān)的量。銅與稀硝酸和稀硫酸組成的混合溶液反應(yīng)的離子方程式為：3Cu2NO38H=3Cu22NO4H2O，由題意可知，N(NO3)0.1 mol，N(H)0.1 mol20.1 mol0.3 mol。故NO3過(guò)量，應(yīng)根據(jù)N(H)來(lái)計(jì)算銅粉的質(zhì)量，m(Cu)64 gmol17.2 g?！敬鸢浮緾10亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2，酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：MnO4NO2HMn2NO3H2O(未配平)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A生成1 mol Mn2，轉(zhuǎn)移電子為5 molB該反應(yīng)中氮元素被氧化C配平后，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25【解析】由MnO4Mn2，Mn元素的化合價(jià)降低5價(jià)，故生成1 mol Mn2，轉(zhuǎn)移電子為5 mol，A正確。NO2NO3，N元素的化合價(jià)升高2價(jià)，故氮元素被氧化，B正確。將反應(yīng)的離子方程式配平得：2MnO45NO26H=2Mn25NO33H2O，故C正確。反應(yīng)中NO3是氧化產(chǎn)物，Mn2是還原產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比為52，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿11(xx泉州質(zhì)量檢測(cè))下圖是制取、凈化并測(cè)量生成氣體體積的裝置示意圖。利用上述裝置進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)a(液體)b(固體)c(液體)A稀鹽酸鋅粒濃硫酸B濃氨水生石灰濃硫酸C濃硫酸銅片NaOH溶液D稀硝酸銅片H2O【解析】濃氨水與生石灰反應(yīng)生成的氨會(huì)與濃硫酸反應(yīng)；Cu與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)；Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO氣體可被裝置中的空氣氧化?！敬鸢浮緼1212.0 g銅鎂合金完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中產(chǎn)生4.48 L NO2和2.24 L NO氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為()A17.1 g B20.5 gC22.2 g D27.3 g【解析】N(NO2)0.2 mol，N(NO)0.1 mol，N(e) N(NO2)3N(NO)0.2 mol30.1 mol0.5 mol，由關(guān)系式：MgMg2Mg(OH)2，CuCu2Cu(OH)2，可知N(OH)N(e)0.5 mol，m(OH)0.5 mol17 gmol18.5 g，則m(沉淀)m(合金)m(OH)12.0 g8.5 g20.5 g。選項(xiàng)B正確?！敬鸢浮緽13(xx石家莊第一次聯(lián)考)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用如圖所示裝置，對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知：4HNO34NO2O22H2O)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，伸入三口燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為_(kāi)，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式是_。(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為_(kāi)(填化學(xué)式)。(3)裝置B的作用是_。(4)裝置D中收集到了無(wú)色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是NO，還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是_。A敞口觀察裝置D中集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化B將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅C將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃如果裝置D中集氣瓶中收集的無(wú)色氣體是氧氣，則氧氣的來(lái)源是 _?！窘馕觥?1)裝置A中發(fā)生的是濃硝酸與木炭的反應(yīng)，生成NO2、CO2、H2O，三口燒瓶中顯示的是NO2的紅棕色。(2)NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液分別生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液為堿性環(huán)境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出。(3)為防止裝置C中酸性氣體溶解速率太快而導(dǎo)致裝置C中溶液進(jìn)入三口燒瓶，裝置B應(yīng)為防倒吸裝置。(4)NO與足量O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，A正確；NO和O2均不具有酸性，B錯(cuò)誤；O2能使帶火星的木條復(fù)燃，而NO不能，C正確。裝置A中除木炭與濃硝酸的反應(yīng)外，硝酸不穩(wěn)定，部分濃硝酸還會(huì)發(fā)生分解：4HNO34NO2O22H2O?！敬鸢浮?1)紅棕色C4HNO3(濃)4NO2CO22H2O(2)BaCO3(3)防倒吸(4)AC濃硝酸的分解14將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：(1)NO的體積為_(kāi)L，NO2的體積為_(kāi)L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_(kāi)molL1。(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_g?！窘馕觥?1)設(shè)混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量分別為x mol和y mol，則xy0.5，由電子守恒可知，3xy2，解得：x0.26，y0.24。則NO的體積為：0.26 mol22.4 Lmol15.8 L，NO2的體積為：11.2 L5.8 L5.4 L。(2)根據(jù)氮原子守恒可知，N(HNO3)N(NaNO3)N(NO)N(NO2)N(NaOH)0.5 mol(aV1030.5)mol，則c(HNO3) molL1 molL1。(3)由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Cu失去的電子數(shù)等于H2O2獲得的電子數(shù)，N(e)2 mol1.02 mol, 故N(H2O2)0.51 mol，因此，需要30%的雙氧水的質(zhì)量為：57.8 g。【答案】(1)5.85.4(2)(3)57.8