福建省泉州市永春第二中學(xué)初三化學(xué)滬教版第七章《酸、堿、鹽復(fù)習(xí)》

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1、v 酸、堿、鹽的復(fù)習(xí)（第二課時(shí)） 1 1、它不是冰，但卻有含、它不是冰，但卻有含“冰冰”的名稱，天氣干旱時(shí)，人的名稱，天氣干旱時(shí)，人們就用它來降雨，們就用它來降雨，它是，它是_。2.2.它是一種酸，露置在空氣中質(zhì)量會(huì)變大，有強(qiáng)烈的腐蝕它是一種酸，露置在空氣中質(zhì)量會(huì)變大，有強(qiáng)烈的腐蝕性，濃溶液稀釋時(shí)一定要把它慢慢注入水里性，濃溶液稀釋時(shí)一定要把它慢慢注入水里它它是是 。3. 3. 它是胃酸的主要成分，露置在空氣中質(zhì)量會(huì)變小，濃它是胃酸的主要成分，露置在空氣中質(zhì)量會(huì)變小，濃度大時(shí)打開瓶塞會(huì)看到度大時(shí)打開瓶塞會(huì)看到“白霧白霧”它是它是 。4 4它是一種堿，在水中的溶解能力不強(qiáng)，可用生石灰與它是一種堿

2、，在水中的溶解能力不強(qiáng)，可用生石灰與水反應(yīng)得到水反應(yīng)得到它是它是 。5. 5. 它是一種堿，在空氣中易潮解易變質(zhì)，常用來做干燥它是一種堿，在空氣中易潮解易變質(zhì)，常用來做干燥劑，劑，它是它是 。猜猜它是猜猜它是“誰誰”？CO2H2SO4HClCa(OH)2NaOH固體俗稱干冰濃硫酸因?yàn)橛形钥勺鞲稍飫┧追Q熟石灰、消石灰俗稱火堿、燒堿、苛性鈉6 6、他是我國(guó)著名的化學(xué)家，是我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)和奠、他是我國(guó)著名的化學(xué)家，是我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)和奠基人，發(fā)明了基人，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法聯(lián)合制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)發(fā)，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)發(fā)展做出杰出的貢獻(xiàn)，他是展做出杰出的貢獻(xiàn)，他是_。7 7它不是

3、堿，但俗名中卻有它不是堿，但俗名中卻有“堿堿”，可以用它來發(fā)饅頭，可以用它來發(fā)饅頭，也可以做洗滌劑，也可以做洗滌劑，它是，它是_。8.8.它是一種鹽，老年人可以用它來適當(dāng)補(bǔ)充某種元素以增它是一種鹽，老年人可以用它來適當(dāng)補(bǔ)充某種元素以增強(qiáng)骨頭功能，它是大理石、雞蛋殼及水垢的主要成強(qiáng)骨頭功能，它是大理石、雞蛋殼及水垢的主要成份，份，它是，它是 。9 9它是一種鹽，是烹飪使用的調(diào)味品，它在人體血液中它是一種鹽，是烹飪使用的調(diào)味品，它在人體血液中所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%0.9%它是它是 。10.10.它是一種鹽，是發(fā)酵粉的主要成分，自制汽水時(shí)常常它是一種鹽，是發(fā)酵粉的主要成分，自制汽水時(shí)常

4、常用到它用到它它是它是 。猜猜它是猜猜它是“誰誰”？CaCO3侯德榜侯德榜Na2CO3NaClNaHCO3俗稱純堿、蘇打俗稱食鹽俗稱小蘇打氧化物：氧化物： COCO2 2、SOSO2 2、CuOCuO、FeFe2 2O O3 3 H HClCl、H H2 2SOSO4 4、H HNONO3 3NaNaOHOH、Ca(Ca(OHOH) )2 2 、Cu(Cu(OHOH) )2 2 、 Fe(Fe(OHOH) )3 3NaClNaCl、 AgCl AgCl 、 CuSOCuSO4 4 NaNa2 2COCO3 3氫離子氫離子+ +酸根離子酸根離子金屬離子金屬離子+ +酸根離子酸根離子金屬離子金屬離

5、子+氫氧根離子氫氧根離子堿：堿：酸：酸：鹽：鹽： 從化學(xué)式看從化學(xué)式看酸酸:第第一一個(gè)字母為個(gè)字母為H（H2O、H2O2除外）除外）堿堿:最后最后兩個(gè)字母是兩個(gè)字母是OH鹽鹽:其它化合物若不是氧化其它化合物若不是氧化物，一般則為鹽物，一般則為鹽 指出下列物質(zhì)的分類：酸、堿、鹽指出下列物質(zhì)的分類：酸、堿、鹽? 從名稱看從名稱看最后最后一個(gè)字是一個(gè)字是酸酸的才的才是酸是酸:氫氧氫氧化（亞）某化（亞）某是堿是堿某化某某化某、某酸某是鹽某酸某是鹽（氧化（氧化物除外）物除外）KOH NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 NaHCO3 NH4Cl氫硫酸氫硫酸 硝酸銀硝酸銀 硫酸鋇硫酸鋇 氫氧化亞鐵氫氧化

6、亞鐵 硫化銅硫化銅 硝酸銨硝酸銨總結(jié)：酸和堿的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)：酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸酸金屬金屬金屬金屬氧化物氧化物鹽鹽堿堿非金屬非金屬氧化物氧化物指示劑指示劑鹽鹽 金屬離子（金屬離子（NH4+） + 酸根離子酸根離子 HCl HCl NaCl NaCl Na Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 CaCO CaCO3 3 CaCl CaCl2 2 NH NH4 4ClCl NaOH NaOH Ca(OH)Ca(OH)2 2 練習(xí)二：答案練習(xí)二：答案1. 鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽）鹽 + 酸酸Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + CO2+H2ONaHCO3 + H

7、Cl = NaCl + CO2+H2ONa2CO3+ CaCl2CaCO3 + 2NaCl（2）鹽）鹽 + 堿堿（3）鹽）鹽 + 鹽鹽鹽鹽 + 酸酸鹽鹽 + 堿堿鹽鹽 + 鹽鹽Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH總結(jié)總結(jié)（4）鹽）鹽 + 金屬金屬鹽鹽 + 金屬金屬波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、熟石灰殺菌劑，它由硫酸銅、熟石灰等加水配制而成，能否用鐵制等加水配制而成，能否用鐵制容器來盛裝波爾多液？容器來盛裝波爾多液？碳酸鹽碳酸鹽(碳酸氫鹽碳酸氫鹽) + 酸酸 = 鹽鹽 + CO2 + H2O碳酸鹽、碳酸氫鹽（碳酸鹽、碳酸氫鹽

8、（CO32-或或HCO3-）檢驗(yàn)法）檢驗(yàn)法 :取樣取樣加稀鹽酸加稀鹽酸有氣體生成有氣體生成通入通入澄清的石灰水澄清的石灰水有白色沉淀生成有白色沉淀生成 銨鹽銨鹽 + 堿堿 = 鹽鹽 + NH3 + H2O銨鹽（銨鹽（NH4+）的檢驗(yàn)方法）的檢驗(yàn)方法 :取樣取樣加堿加堿有刺激性氣有刺激性氣味氣體生成味氣體生成濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)試紙變藍(lán)復(fù)分解反復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 可溶性可溶性比鹽中金屬元素活潑，比鹽中金屬元素活潑，K、Ca、Na除外除外酸酸堿堿指示劑指示劑金屬金屬金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽非金屬氧化物非金屬氧化物指示劑

9、指示劑金屬金屬鹽鹽復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（2）發(fā)生反應(yīng)的條件）發(fā)生反應(yīng)的條件 生成物的要求：必需有生成物的要求：必需有沉淀沉淀或或氣體氣體或或水水生成。生成。（1）定義：）定義： AB + CD AD + CB特點(diǎn)：特點(diǎn)：在溶液中互相交換成分在溶液中互相交換成分, 元素化合價(jià)元素化合價(jià)不變。不變。對(duì)反應(yīng)物要求：對(duì)反應(yīng)物要求：有酸酸必溶，無酸兩相溶有酸酸必溶，無酸兩相溶酸酸堿堿鹽鹽金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽中和反應(yīng)中和反應(yīng)常見類型：常見類型：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 +H2O6HCl +Fe2O3 =2FeCl3 +3H2O寫出氯化鈉和硝酸銀、硫酸鈉和氯化鋇、寫出氯化鈉和硝酸銀、硫酸

10、鈉和氯化鋇、反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件： 生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才發(fā)生寫出氯化鈉和硝酸銀、硫酸鈉和氯化鋇、寫出氯化鈉和硝酸銀、硫酸鈉和氯化鋇、反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件： 生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才發(fā)生酸堿鹽的溶解性酸

11、堿鹽的溶解性 鉀、鈉、鉀、鈉、銨、銨、硝溶；硝溶； 鹽酸不溶銀；鹽酸不溶銀； 硫酸不溶鋇；硫酸不溶鋇； 碳酸鹽、磷酸鹽大多不溶于水。碳酸鹽、磷酸鹽大多不溶于水。 酸大都可溶于水；酸大都可溶于水； 溶堿有五種，鉀、鈉、鋇、鈣、氨。溶堿有五種，鉀、鈉、鋇、鈣、氨。 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖NaOH + HCl = NaCl +H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸中的酸中的H+與堿中的與堿中的OH-反應(yīng)生成水反應(yīng)生成水即即 H+ + OH- =H2O總結(jié)常見離子對(duì)和現(xiàn)象總結(jié)常見離子對(duì)和現(xiàn)象生成水：生成水： OH- H+ 生成氣體：生成氣體： H+ CO32- 或HCO3- CO2

12、 H2O NH4+ OH- NH3H2O生成沉淀生成沉淀 Fe3+ Fe(OH)3 紅褐色沉淀紅褐色沉淀 OH- Cu2+ Cu(OH)2 藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀 Mg2+ Mg(OH)2 Al3+ Al(OH)3 Ca2+ CaCO3 CO32- Ba2+ BaCO3 Ag+ Ag2CO3 SO42- Ba2+ BaSO4 Cl- Ag+ AgCl 練習(xí)三：答案練習(xí)三：答案v 1.D v 2.C v 3.A v 4. 課堂檢測(cè)：答案課堂檢測(cè)：答案v1.D 2.D 3.C 4.C v 5. 產(chǎn)生氣泡，Ba(OH)2、BaCl2 Ba(OH)2 +(NH4)2 SO4 =Ba SO4 +2NH3 +

13、2H20 BaCl2 +(NH4)2 SO4 =Ba SO4 +2NH4Cl 復(fù)分解反應(yīng)我的收獲v這節(jié)課你學(xué)到了什么？這節(jié)課你學(xué)到了什么？（收獲、體會(huì)、方法、（收獲、體會(huì)、方法、感想感想） 酸酸堿堿指示劑指示劑金屬金屬金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽非金屬氧化物非金屬氧化物指示劑指示劑金屬金屬鹽鹽鹽鹽化化肥肥鹽鹽化肥化肥組成，分類，命名組成，分類，命名NaCl、NaCO3、NaHCO3 CaCO3的用途俗稱的用途俗稱鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)概念概念特點(diǎn)特點(diǎn)常見類型常見類型反應(yīng)條件（反應(yīng)離子對(duì)）反應(yīng)條件（反應(yīng)離子對(duì)）常見化肥種類及作用常見化肥種類及作用化肥的簡(jiǎn)易鑒別化肥的簡(jiǎn)易鑒別碳酸鹽的檢驗(yàn)碳酸鹽的檢驗(yàn)銨鹽的檢驗(yàn)銨鹽的檢驗(yàn)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類物質(zhì)物質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物無機(jī)物無機(jī)物有機(jī)物有機(jī)物氧氧化化物物酸酸堿堿鹽鹽組成組成物質(zhì)物質(zhì)是否單一是否單一組成組成元素元素的異同的異同組成中是否含有組成中是否含有碳碳元素元素