人教版九年級化學下冊第九單元 溶液 單元復習

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1、復習課復習課 要點、考點聚焦要點、考點聚焦1.1.了解溶質(zhì)、溶劑和溶液的概念。了解溶質(zhì)、溶劑和溶液的概念。2.2.區(qū)分溶質(zhì)溶劑區(qū)分溶質(zhì)溶劑3.3.理解飽和溶液、不飽和溶液的概念及其相理解飽和溶液、不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)化關系?；マD(zhuǎn)化關系。4.4.理解溶解度的概念，了解固體溶解度曲線理解溶解度的概念，了解固體溶解度曲線的意義。的意義。 5.5.掌握混合物分離的方法。掌握混合物分離的方法。6.6.有關質(zhì)量分數(shù)的簡單計算有關質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 一、溶液一、溶液判斷標準：判斷標準： 是否是均一、穩(wěn)定的混合物是否是均一、穩(wěn)定的混合物 一種物質(zhì)是否能溶解于另一種物質(zhì)一種物質(zhì)是否能溶解于另一種物質(zhì)注意：

2、溶液是澄清、透明的，但不一定是無色的注意：溶液是澄清、透明的，但不一定是無色的1.概念：概念：練習一：練習一：判斷正誤判斷正誤1、溶液是無色的液體。2、冰水混合物是溶液。3、把食鹽溶液倒掉一半后，變稀了。4、在溫度不變，水不蒸發(fā)的條件下，蔗糖溶液中的蔗糖會從水中分離出來。()()()()溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量 + 溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量 = 溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量但但溶質(zhì)體積溶質(zhì)體積+ 溶劑體積溶劑體積 溶液體積溶液體積溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)。被溶解的物質(zhì)。溶劑溶劑能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。微觀：溶液的形成是溶質(zhì)的分子（或微觀：溶液的形成是溶質(zhì)的分子（或 離子）均勻擴散到溶劑分子之間離子）均勻擴散到

3、溶劑分子之間2、溶液的組成、溶液的組成宏觀宏觀(1)若是固體或氣體與液體互溶解，習慣若是固體或氣體與液體互溶解，習慣將固體或氣體看作溶質(zhì)，液體看作溶劑。將固體或氣體看作溶質(zhì)，液體看作溶劑。 如果其中有一種是水，無論水量多少，如果其中有一種是水，無論水量多少， 把水均看作溶劑。把水均看作溶劑。量少的為溶質(zhì)量少的為溶質(zhì)（2）如果兩種液體互相混合）如果兩種液體互相混合時時量多的為溶劑量多的為溶劑3.溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷1 1、若加入的溶質(zhì)、若加入的溶質(zhì)沒有完全溶解沒有完全溶解，那么溶質(zhì)只是，那么溶質(zhì)只是 實際溶解的部分實際溶解的部分。注：溶液中的注：溶液中的溶質(zhì)溶質(zhì)可能有可能

4、有多種多種，但溶劑只有一種。，但溶劑只有一種。如：把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖，則蔗糖溶液中，溶質(zhì)只是 _蔗糖。2 2、當兩種物質(zhì)完全反應后，、當兩種物質(zhì)完全反應后，新生成的物質(zhì)新生成的物質(zhì)是是溶質(zhì)，溶質(zhì)，析出的沉淀析出的沉淀或或逸散的氣體逸散的氣體不是溶質(zhì)。不是溶質(zhì)。如：將大理石加到稀鹽酸中恰好完全反應，此時溶液中溶質(zhì)是 。但是如果鹽酸過量，則溶質(zhì)為 和 。注意：注意： 氯化鈣HCl氯化鈣30g溶液溶液 硫酸銅溶液硫酸銅溶液 碘碘 酒酒硫酸溶液硫酸溶液 稀鹽酸稀鹽酸 溶質(zhì)（溶解前的狀態(tài)）溶質(zhì)（溶解前的狀態(tài)） 溶劑溶劑硫酸銅（固體）硫酸銅（固體） 碘（固體）碘（固體）

5、硫酸（液體）硫酸（液體） 氯化氫氯化氫 （氣體）（氣體） 水水酒精酒精水水水水（狀態(tài)）（狀態(tài)）（液態(tài)）（液態(tài)）（液態(tài)）（液態(tài)）（液態(tài)（液態(tài))（液態(tài)）（液態(tài)）溶質(zhì)可以為溶質(zhì)可以為固體固體液體液體氣體氣體 1、找出下列溶液中溶質(zhì)、溶劑、找出下列溶液中溶質(zhì)、溶劑 （1）氯化鈣溶液）氯化鈣溶液 （2）碘酒）碘酒 （3）95mL酒精和酒精和5mL水水 形成的溶液形成的溶液 2、可以作為溶質(zhì)的（、可以作為溶質(zhì)的（ ） A、只有固體、只有固體 B、只有液體、只有液體 C、只有氣體、只有氣體 D、氣、液、固體都可以、氣、液、固體都可以 3、把少量物質(zhì)加入水中充分攪拌可以、把少量物質(zhì)加入水中充分攪拌可以 得到溶

6、液的有得到溶液的有 （ ）A、泥沙、泥沙 B、酒精、酒精 C、汽油、汽油 D、蔗糖、蔗糖 D BD三三 溶解時的熱效應溶解時的熱效應溶解：擴散過程：溶質(zhì)分子（或離子）擴散到溶劑分子中去-吸收熱量水合過程：溶劑分子結合溶質(zhì)分子（或離子）-放出熱量同時進行氫氧化鈉固體溶于水：硝酸銨固體溶于水：放熱吸熱 如右圖向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)兩臂在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊的液面上升了些，則加入的物質(zhì)是 ( )A、活性炭 B、生石灰C、硝酸銨 D、氫氧化鈉請簡述你選擇此項的理由:C 飽和溶液 在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能再溶解的溶液。在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)

7、可以繼續(xù)溶解的溶液。不飽和溶液二二. .溶液的分類溶液的分類練習：某溫度下向硝酸鉀飽和溶液中加入一定練習：某溫度下向硝酸鉀飽和溶液中加入一定量的硝酸鉀晶體，溶液中的硝酸鉀質(zhì)量會量的硝酸鉀晶體，溶液中的硝酸鉀質(zhì)量會( )A 變大變大 B 變小變小 C 不變不變 D 不好確定不好確定C飽和溶液 不飽和溶液升溫加溶劑加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑降溫飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化練習練習1：在其它條件不變的情況下，要使接近飽和溶：在其它條件不變的情況下，要使接近飽和溶液的硝酸鉀溶液達到飽和溶液，下列措施達不到目液的硝酸鉀溶液達到飽和溶液，下列措施達不到目的的是的的是 ( )A 降低溶液溫度 B 加入溶質(zhì)硝酸鉀C

8、升高溶液的溫度 D 蒸發(fā)溶液中的溶劑C練習練習2：把室溫下的不飽和食鹽水變成飽和溶液，最：把室溫下的不飽和食鹽水變成飽和溶液，最簡便的方法是簡便的方法是( )A 蒸發(fā)水 B 加食鹽 C 給溶液降溫 D 給溶液升溫B（1）固體的溶解度定義：一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑中的溶解度。溶解度四要素：第一要素：溫度第二要素：100克溶劑中（溶劑常常是水）第三要素：達到飽和狀態(tài)第四要素：單位：克2 溶解度固體溶解度的影響因素固體溶解度的影響因素因素：溫度因素：溫度溶解度與溶解性的關系 (20) 0.050.100.150.209070400102050

9、608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030溫度/100 硼酸硼酸硝酸銨硝酸銨硝酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化氯化鉀鉀氯化鈉氯化鈉 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/熟石灰的溶解度曲線：熟石灰的溶解度曲線：討論：討論：固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況? ? 1.1.大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如升高而增大，例如 硝酸鉀硝酸鉀等。等。 2.

10、2.少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，例如影響不大，例如食鹽食鹽。3.3.極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如度升高反而減小，例如熟石灰熟石灰。溶解度（克）溶解度（克）溫度（溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸鉀硝酸鉀氯化鈉氯化鈉固體溶解度曲線從溶解度曲線分析結晶情況從溶解度曲線分析結晶情況1 1、降溫結晶、降溫結晶（又叫冷卻熱（又叫冷卻熱飽和溶液法）飽和溶液法）2 2、蒸發(fā)溶劑法、蒸發(fā)溶劑法適用于溶解度隨適用于溶解

11、度隨溫度變化較小的溫度變化較小的物質(zhì)如物質(zhì)如:NaCl適用于溶解度隨適用于溶解度隨溫度變化較大的溫度變化較大的物質(zhì)如物質(zhì)如:KNO3M點的含義是點的含義是_,當溫度為當溫度為t 1C,三種物質(zhì)三種物質(zhì)溶溶 解度由小到大依次為解度由小到大依次為_ _, 當為當為tC時，溶解度最時，溶解度最大的是大的是_。1、如圖是、如圖是A、B、C三種物質(zhì)在三種物質(zhì)在 水中的溶解度曲線，請回答：水中的溶解度曲線，請回答：在t2 時，A,C溶解度相同CABA鞏固練習1,如圖,A、B是兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，(1),A物質(zhì)的溶解度曲線表明A物質(zhì)_(2),M點表示在_C時時A和和B和溶解和溶解度度_,在在_A物質(zhì)的溶

12、解度大于物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)溶解度。物質(zhì)溶解度。在在_A物質(zhì)的溶解度小于物質(zhì)的溶解度小于B物質(zhì)的溶解度。物質(zhì)的溶解度。A的溶解度隨著溫度的升高而增大t相同大于t 時小于t 時（2）氣體的溶解度 定義：一定溫度下，壓強為101KPa時，氣體溶解在一體積水中達飽和狀態(tài)時的氣體體積影響氣體溶解度的因素因素：溫度；壓強一般情況下，溫度升高氣體溶解度降低；壓強增大氣體溶解度增大溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+ +溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量定義定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=100%溶質(zhì)的質(zhì)

13、量分數(shù)用百分數(shù)表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)用百分數(shù)表示。100%練習:在20時,氯化鈉的溶解度為36g，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？_(100g+36g)36g100%三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1、計算：溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量2、稱量和量取3、溶解：攪拌至充分溶解4、裝瓶配制溶液時常用儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒練習：下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)練習：下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。并說明理由。1、2、3、4、（1 1）復習有關溶質(zhì)）復習有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)的計算的計算溶液的溶液的質(zhì)量質(zhì)量溶質(zhì)

14、的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)= = ；溶液的溶液的質(zhì)量質(zhì)量- -溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量= = ；2 2）復習托盤天平的使用方法，思考并回答以）復習托盤天平的使用方法，思考并回答以下問題：下問題：用托盤天平稱量前，首先應該把游碼放在用托盤天平稱量前，首先應該把游碼放在 處處，檢查天平是否左右平衡。如果天平未達到平衡，可，檢查天平是否左右平衡。如果天平未達到平衡，可以調(diào)節(jié)以調(diào)節(jié) ，使天平平衡。，使天平平衡。稱量時，把稱量物放在稱量時，把稱量物放在 盤。如果稱量物與砝盤。如果稱量物與砝碼放反了位置，而稱量時又沒有使用游碼，是否會影碼放反了位置，而稱量時又沒有使用游碼，是否會影響稱量結果？響稱量結果？溶質(zhì)的

15、溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量溶劑的溶劑的質(zhì)量質(zhì)量零刻度零刻度平衡螺母平衡螺母左左不會不會稱量物不能直接放在托盤上。稱干燥固體藥品時，必稱量物不能直接放在托盤上。稱干燥固體藥品時，必須須 ；稱易潮解的藥品，必須在；稱易潮解的藥品，必須在 里里稱量。稱量。（3 3）復習量筒的使用方法，思考并回答以下）復習量筒的使用方法，思考并回答以下問題：問題：實驗時不直接用天平稱量液體的實驗時不直接用天平稱量液體的質(zhì)量質(zhì)量，而是換算，而是換算成成 后用量筒量取。后用量筒量取。量取液體的量筒需選用大小合適的。量筒的量程量取液體的量筒需選用大小合適的。量筒的量程應比量液量略大，這樣可減少誤差。應比量液量略大，這樣可減少誤差。在使

16、用量筒量液時，先將液體傾倒入量筒，接近在使用量筒量液時，先將液體傾倒入量筒，接近所需刻度時，改用所需刻度時，改用 逐滴滴加。讀數(shù)時，量筒逐滴滴加。讀數(shù)時，量筒必須放必須放 ，視線必須，視線必須 。 放在紙片上放在紙片上玻璃器皿玻璃器皿體積體積膠頭滴管膠頭滴管平穩(wěn)平穩(wěn)與液體凹液面的最低處保持水平與液體凹液面的最低處保持水平例題例題1、6.5g鋅粒與鋅粒與100g稀硫酸恰好完全反應，稀硫酸恰好完全反應， 求（求（1）生成氫氣多少克？）生成氫氣多少克？ （2）稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。）稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （3）反應后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。）反應后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(已知：已知：H: 1 Zn: 65 O: 16 S: 32 )六、根據(jù)化學方程式進行計算六、根據(jù)化學方程式進行計算