2019版中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 16 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用活動(dòng)學(xué)案（新版）新人教版

真誠(chéng)為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請(qǐng)指正。2019版中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 16 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用活動(dòng)學(xué)案（新版）新人教版【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解復(fù)分解反應(yīng)2感知復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用【活動(dòng)方案】活動(dòng)一、了解復(fù)分解反應(yīng) 反應(yīng)特點(diǎn)、定義、類型、條件、微觀實(shí)質(zhì)1化學(xué)中復(fù)分解反應(yīng)可表示為“ABCD ADCB”。下列物質(zhì)間都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（獨(dú)立完成）（1）Fe2O3 HCl （2）Ca(OH)2 H2SO4 （3）Na2CO3HCl （4）CuSO4 NaOH （5）Na2SO4 BaCl2 思考：標(biāo)出上述反應(yīng)中各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)，反應(yīng)后有沒有改變？觀察上述反應(yīng)，你能歸納出復(fù)分解反應(yīng)的定義嗎？復(fù)分解反應(yīng)可以在哪些物質(zhì)之間發(fā)生？2分析變化（）（）的微觀示意圖，小組合作，思考下列問(wèn)題： 變化（）變化（） 變化（）前后，溶液中哪些離子的種類和數(shù)目發(fā)生了改變？為什么？ 變化（）前后，溶液中哪些離子的種類和數(shù)目發(fā)生了改變？為什么？ 你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)原因（即條件）是什么？小結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)是有條件的，對(duì)反應(yīng)物和生成物都有要求。（1）生成物：若有 、有 或有 生成時(shí)復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生。（2）反應(yīng)物：鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)中，反應(yīng)物要求 。有酸參加反應(yīng)時(shí)若酸是可溶的，另一反應(yīng)物可溶或不溶?；顒?dòng)二、 感知復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用 學(xué)會(huì)判斷物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)導(dǎo)讀：初中常見的復(fù)分解反應(yīng)，是因?yàn)橄铝须x子在溶液中結(jié)合生成水或沉淀或氣體，根據(jù)所學(xué)知識(shí)將下列式子補(bǔ)充完整。(先獨(dú)立完成后小組交流)（1）H+ OH- （2） H+ HCO3- （3）CO32- H2O + CO2 （4） NH4+ NH3H2O（5） Cu(OH)2 （6） OH- Fe(OH)3 （7）OH- Mg(OH)2 （8） CaCO3（9）CO32- Ba2+ （10）CO32- Ag2CO3（11）Ba2+ SO42- （12）Ag+ AgCl練一練：從離子的角度判斷下列復(fù)分解反應(yīng)是否能發(fā)生?想一想怎樣快速判斷？能與不能反應(yīng)都說(shuō)出理由。（先獨(dú)立后小組交流）（1）Na2SO4ZnCl2 （2）Ba(NO3)2Na2CO3（3）AgNO3KCl （4）NH4NO3KOH（5）H2SO4 Na2CO3 （6）H2SO4 NaOH （7）BaCO3Ca(OH)2 （8）AgClHNO3 活動(dòng)三、 感知復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用 學(xué)會(huì)判斷物質(zhì)或離子能否大量共存導(dǎo)讀：所謂共存即離子與離子、物質(zhì)與物質(zhì)之間不發(fā)生反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的就不能共存，熟練掌握?？嫉牟荒芄泊娴碾x子對(duì)是解這類題的關(guān)鍵。若題目限定溶液“無(wú)色”則不含有色離子，常見的是哪三種有色離子？ （ 色）、 （ 色）、 _（ 色）。若“透明”，則溶液不形成渾濁或沉淀（與溶液有無(wú)顏色無(wú)關(guān)）。常見的有“無(wú)條件”共存題、“無(wú)色透明”條件型共存題、“指定條件”條件型共存題。1.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）ANa、Cl、OH BK、Ca2、CO32CH、Cl、CO32 DNa、Fe3、OH2.下列各組物質(zhì)不能在溶液中共存的有 （ ）ABa(OH)2和KCl BFeCl3和NaOH CNaCl和KNO3 DNa2CO3和KOH3.分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入水中，能得到無(wú)色透明溶液的是 （ ） ACuSO4、KOH、NaCl BBa(OH)2 、K2SO4、HClCNaCl、BaCO3、KNO3 DHCl、Na2SO4、KCl4.某無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是 （ ）AH+、Cl、Ba2+、CO32 BAg+、Cl、K+、NO3CK+、OH、Cl、Na+ DFe3+、Cl、NO3、Na+5.下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是 （ ）AK、NO3、Na、OH BCO32、K、Cl、Ca2CH、Ba2、Cl、SO42 DK、OH、SO42、Cu26.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是 （ ）A在稀鹽酸中：Ba2、CO32、Zn2 B在氫氧化鈉溶液中：H、Mg2、ClC在氯化鈉溶液中：K、Ca2、NO3 D在硫酸銨溶液中：Na、Cu2、OH活動(dòng)四、 感知復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用 學(xué)會(huì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別（一）感受物質(zhì)鑒別方法的多樣性現(xiàn)有以下藥品：氨水和CaCO3、NH4NO3、NaCl、NaOH、Na2CO3、無(wú)水CuSO4、NH4HCO3、磷礦粉等固體藥品需鑒別。某同學(xué)的鑒別方案如下：1通過(guò)觀察，就可鑒別出氨水和磷礦粉。該同學(xué)依據(jù)什么性質(zhì)辨別？ 2嗅聞其余樣品氣味：可鑒別出NH4HCO3 。請(qǐng)說(shuō)明理由。3取其余樣品加水溶解：可鑒別出無(wú)水CuSO4、CaCO3、NaOH、NH4NO3思考：該同學(xué)依據(jù)什么現(xiàn)象辨別？ 4對(duì)NaCl、Na2CO3兩種藥品設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別：分別取兩種藥品的溶液，滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象即可區(qū)別。思考：該同學(xué)依據(jù)什么現(xiàn)象及性質(zhì)加以辨別？ 若滴加Ca (OH)2溶液或BaCl2溶液或無(wú)色酚酞試液能否辨別？請(qǐng)說(shuō)明理由。小結(jié)：小組討論后歸納出對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別常用的方法：1物理方法鑒別：主要包括觀察狀態(tài)、顏色，聞氣味、溶于水等情況。2化學(xué)方法鑒別：依據(jù)物質(zhì)不同的 和反應(yīng)時(shí)不同的 進(jìn)行鑒別。（二）利用復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生進(jìn)行鑒別的常見題型題型一：只用一種試劑鑒別物質(zhì)1只用一種試劑鑒別NaOH、BaCl2、Na2SO4溶液，可選用 （ ）A、BaCl2溶液 B、CuSO4溶液 C、酚酞 D、稀H2SO42下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來(lái)的是 （ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀鹽酸題型二：不加試劑相互反應(yīng)進(jìn)行鑒別1不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別NaOH MgSO4 Ba(NO3)2 FeCl3 KCl五種溶液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確順序是_。2下列各組溶液，不用其他試劑，就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來(lái)的是 （ ） ANaCl、HCl、H2SO4、AgNO3BCuSO4、NaOH、BaCl2、HCl CK2CO3、HCl、NaOH、BaCl2DNaOH、KOH、Mg(OH)2、H2SO4活動(dòng)五、 感知復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用 學(xué)會(huì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行除雜提純（一）感悟物質(zhì)除雜時(shí)如何選擇試劑。請(qǐng)你獨(dú)立思考完成下列各題：1某氯化鈉溶液中混有少量的碳酸鈉，為除去碳酸鈉可用什么試劑?2某氯化鈉溶液中混有少量的氫氧化鈉，為除去氫氧化鈉可用什么試劑?3某硝酸鈉溶液中混有少量的硫酸鎂，為除去硫酸鎂可用什么試劑? 【交流小結(jié)】除雜時(shí)選擇試劑應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？（二）感悟物質(zhì)提純的原則為除去氫氧化鈉溶液中混有碳酸鈉，甲、乙、丙、丁、戊五位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的方案。操 作是否可行理 由甲加水溶解、過(guò)濾乙溶解、加稀鹽酸至剛好無(wú)氣泡產(chǎn)生丙溶解、加適量的氫氧化鈣溶液、過(guò)濾丁溶解、加適量的氫氧化鋇溶液、過(guò)濾戊溶解、加適量的氯化鈣溶液、過(guò)濾【交流小結(jié)】除雜題原則有哪些？【課堂檢測(cè)】（1-8全體同學(xué)都做，9-12選做）.判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生，不必考慮的是 （ ）A是否有水生成 B是否有氣體產(chǎn)生 C是否有沉淀生成 D金屬活動(dòng)性順序 2.下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 （）A鋅和稀鹽酸 B氫氧化鈉和稀硫酸C二氧化碳和水 D氯化鈉和硝酸鉀溶液.小紅對(duì)某無(wú)色溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是 （）AHCl、NaOH、NaClBKNO3、NaCl、FeCl3CNaOH、Na2CO3、NaClDCuSO4、H2SO4、NaCl. 下列各組物質(zhì)能在pH=的溶液中大量共存且得到無(wú)色透明溶液的是 （）ABaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2BCu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3CNa2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClDZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入酚酞顯紅色的是（）ANaOH、CuSO4、H2SO4BNaCl、Na2SO4、Na2CO3CNaCl、Ba(NO3)2、HCl DNH4NO3、NaOH、Na2SO46. NaCl溶液中溶有少量Na2CO3，下列物質(zhì)中可用來(lái)除去Na2CO3的是 （ ）A鋅粉BCa(OH)2溶液C鹽酸D硫酸7.下列除雜質(zhì)的方法中，正確的是 （）A用NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HClB用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中混有的MgSO4C用稀H2SO4除去CuO粉末中混有的Cu(OH)2D用濃H2SO4除去H2中混有的水蒸氣8.現(xiàn)有稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液三種無(wú)色溶液，小麗認(rèn)為可用下列四種試劑進(jìn)行一次性鑒別，你覺得不可行的是（級(jí)題） （ ） A無(wú)色酚酞溶液BpH試紙CNa2CO3溶液D紫色石蕊溶液9.現(xiàn)有NaClMg(NO3)2NaOHFeCl3四種溶液，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來(lái)，其鑒別順序是（級(jí)題） （ ） A B C D10判斷下列各組物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式。（級(jí)題）（1）BaCl2溶液和稀H2SO4 _（2）Na2SO4溶液和HCl溶液 _（3）MgSO4溶液和NaOH溶液 _（4）Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液 _（5）HCl溶液和K2CO3溶液 _+1 0 -2 -1 +4 +2 +1 -311請(qǐng)從給定化合價(jià)的H、S、O、Cl、C、 Ca、Na、N八種元素中選擇一種或幾種元素，按要求完成下列各題。（級(jí)題）（1）寫出符合下列要求的你學(xué)過(guò)的物質(zhì)的化學(xué)式。單質(zhì) 金屬氧化物 非金屬氧化物 酸 堿 鹽 （2）請(qǐng)從上述寫的化學(xué)式中選擇合適的物質(zhì)，寫出它們發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。12.有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（級(jí)題）取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無(wú)色。過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的的化學(xué)方程式： 。6 / 6