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2018-2019學年人教版必修1 第2章第2節(jié) 離子反應(yīng)課件

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2018-2019學年人教版必修1 第2章第2節(jié) 離子反應(yīng)課件

第一課時第一課時NaCl的電離方程式:的電離方程式:NaCl = Na+Cl-Na+和和Cl-在溶液中自由移動在溶液中自由移動NaCl溶液為什么能導(dǎo)電呢?溶液為什么能導(dǎo)電呢?例例1 1、如圖表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中,有關(guān)、如圖表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中,有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖粒子之間反應(yīng)的示意圖 請回答:請回答:(1)分別寫出)分別寫出HCl、NaOH的電離方程式的電離方程式 : (2)寫出該反應(yīng)的化學方程式:)寫出該反應(yīng)的化學方程式: (3)用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示該反應(yīng)的式子(即離)用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示該反應(yīng)的式子(即離子方程式)為子方程式)為 : (4)從圖中可看出該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是)從圖中可看出該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是 即該反應(yīng)之所以能夠發(fā)生,是因為生成即該反應(yīng)之所以能夠發(fā)生,是因為生成H2O,使溶液中,使溶液中 離子的濃度減小。離子的濃度減小。(5)反應(yīng)開始前,向)反應(yīng)開始前,向NaOH溶液中加幾滴酚酞,溶液顯溶液中加幾滴酚酞,溶液顯 色。滴加足量鹽酸后,溶液顯色。滴加足量鹽酸后,溶液顯 色。色。 從微觀粒子的角度分析,能夠使酚酞顯紅色起作用的離子從微觀粒子的角度分析,能夠使酚酞顯紅色起作用的離子是是 。例例2、為證實、為證實Ba(OH)2溶液和溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng),實驗設(shè)計和實驗過程如下:應(yīng),實驗設(shè)計和實驗過程如下:如圖所示連接好裝置,向燒杯中加入如圖所示連接好裝置,向燒杯中加入25 mL 1 mol/L的的Ba(OH)2溶液,再一邊不斷地滴加溶液,再一邊不斷地滴加1 mol/LH2SO4溶液,溶液,并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容 25 mL 1 mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液1 mol/LH2SO4溶液溶液(1)寫出該反應(yīng)的化學方程式)寫出該反應(yīng)的化學方程式 (2)在下列有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖中,用)在下列有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖中,用“”表示體表示體系中的微粒,并在系中的微粒,并在“”中寫明微粒的化學式(原溶液中水分中寫明微粒的化學式(原溶液中水分子不需表示出來)。子不需表示出來)。(3)分別寫出)分別寫出H2SO4、Ba(OH)2的電離方程式的電離方程式 (4)該反應(yīng)的離子方程式為)該反應(yīng)的離子方程式為 (5)該反應(yīng)之所以能夠發(fā)生,是因為生成)該反應(yīng)之所以能夠發(fā)生,是因為生成 ,使溶液中使溶液中 離子的濃度減小。離子的濃度減小。(6)下圖是)下圖是Ba(OH)2溶液中滴加溶液中滴加H2SO4溶液反應(yīng)過程中沉淀溶液反應(yīng)過程中沉淀質(zhì)量變化的圖像,質(zhì)量變化的圖像,BC段沉淀質(zhì)量不變的原因是:段沉淀質(zhì)量不變的原因是: A B C(7)已知:溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子濃度)已知:溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子濃度有關(guān),離子濃度越大,溶液的導(dǎo)電性越強。下圖是向有關(guān),離子濃度越大,溶液的導(dǎo)電性越強。下圖是向25 mL 1 mol/LBa(OH)2溶液中滴加溶液中滴加H2SO4溶液過程中混合溶液的導(dǎo)電溶液過程中混合溶液的導(dǎo)電能力與滴加硫酸溶液體積間關(guān)系的圖像。能力與滴加硫酸溶液體積間關(guān)系的圖像。 AB段導(dǎo)電能力減小的原因:段導(dǎo)電能力減小的原因: B點導(dǎo)電能力最小的原因:點導(dǎo)電能力最小的原因: BC段導(dǎo)電能力增大的原因:段導(dǎo)電能力增大的原因: 例例3:向一定量的向一定量的AgNO3溶液中逐步加入溶液中逐步加入NaCl固體過程中,混合固體過程中,混合溶液導(dǎo)電能力隨加入溶液導(dǎo)電能力隨加入NaCl的質(zhì)量變化的圖像(忽略溶液體積的的質(zhì)量變化的圖像(忽略溶液體積的變化)如下圖所示,回答下列問題:變化)如下圖所示,回答下列問題: 寫出寫出AgNO3電離方程式電離方程式:NaCl固體溶解時發(fā)生電離的方程式:固體溶解時發(fā)生電離的方程式:發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)過程中導(dǎo)電能力幾乎保持不變的原因:反應(yīng)過程中導(dǎo)電能力幾乎保持不變的原因:【關(guān)鍵詞關(guān)鍵詞】電離電離電離方程式電離方程式溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性離子濃度大小離子濃度大小離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子方程式離子方程式 第二課時第二課時問題問題1、下列物質(zhì)能夠?qū)щ姷挠校ㄌ顚懶蛱枺?、下列物質(zhì)能夠?qū)щ姷挠校ㄌ顚懶蛱枺?; 鋁絲鋁絲 NaCl晶體晶體 NaCl溶液溶液 酒精酒精 蔗糖溶液蔗糖溶液 NaOH溶液溶液 稀稀H2SO4 HCl氣體氣體 熔融的熔融的NaCl 石墨石墨 CO2在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)的概念電解質(zhì)的概念(教材教材P30) 在水溶液里在水溶液里或或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷娜廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锘衔?。如酸、堿、鹽、金屬氧化物。如酸、堿、鹽、金屬氧化物。上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填寫序號)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填寫序號) 。 H2SO4、NaOH、Na2SO4 、Na2O等等離子方程式和化學方程式的對應(yīng)關(guān)系離子方程式和化學方程式的對應(yīng)關(guān)系 ? ?HCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH+OH-=H2O2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O一個離子方程式可以表示一個反應(yīng),有的一個離子方程式可以表示一個反應(yīng),有的還可以表示一類反應(yīng)。還可以表示一類反應(yīng)?!就卣雇卣埂?NaHSO4和和NaHCO3電離方程式的書寫?電離方程式的書寫?NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-H2SO4是強酸是強酸H2CO3是弱酸是弱酸從電離的角度對酸、堿、鹽再認識:從電離的角度對酸、堿、鹽再認識:電離時生成的電離時生成的 離子離子全部全部是是 的化合物叫做的化合物叫做酸酸;生成的生成的 的化合物叫做的化合物叫做堿堿;生成生成 的化合物叫做的化合物叫做鹽鹽。陽陽H+陰離子全部是陰離子全部是OH-金屬陽離子金屬陽離子(或或NH4+)和酸根離子和酸根離子問題問題3 3、請?zhí)畋?、請?zhí)畋韺嶒瀸嶒瀸嶒瀸嶒灛F(xiàn)象現(xiàn)象離子離子方程式方程式化學化學方程式方程式1、向氯化鈣溶液中加、向氯化鈣溶液中加入少量碳酸鈉溶液;入少量碳酸鈉溶液;再繼續(xù)加入足量鹽酸。再繼續(xù)加入足量鹽酸。2、向硫酸銅溶液中加、向硫酸銅溶液中加入適量入適量NaOH溶液;溶液;再繼續(xù)加入足量稀硫再繼續(xù)加入足量稀硫酸。酸。 3.向氯化鐵溶液中加向氯化鐵溶液中加入適量入適量NaOH溶液;溶液;再繼續(xù)加入足量鹽酸。再繼續(xù)加入足量鹽酸。實驗實驗實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象離子離子方程式方程式化學化學方程式方程式4、硫酸鈉溶液與氯化、硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合鋇溶液混合5、硫酸鈉溶液與氯化、硫酸鈉溶液與氯化鉀溶液混合鉀溶液混合問題問題3 3、請?zhí)畋?、請?zhí)畋砭C合問題綜合問題2 2和問題和問題3,3,認識復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件認識復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件? ?生成沉淀、氣體或水生成沉淀、氣體或水問題問題4 4、請?zhí)畋?、請?zhí)畋韺嶒瀸嶒灮瘜W化學方程式方程式離子離子方程式方程式1 1、將鐵片插入硫酸銅溶液中、將鐵片插入硫酸銅溶液中 2 2、將鐵片放入稀硫酸中、將鐵片放入稀硫酸中3 3、將銅片插入硝酸銀溶液中、將銅片插入硝酸銀溶液中4 4、氧化鎂溶解于稀硫酸、氧化鎂溶解于稀硫酸5 5、將、將COCO2 2通入足量通入足量NaOHNaOH溶液溶液問題問題5指出下列離子方程式錯誤的原因。指出下列離子方程式錯誤的原因。(1)鐵片插入稀硫酸)鐵片插入稀硫酸2Fe6H=2Fe33H2 ;(2)將銅片放入鹽酸)將銅片放入鹽酸Cu2H=Cu2H2 ;(3)氫氧化銅溶于稀硫酸:)氫氧化銅溶于稀硫酸:HOH=H2O ;(4)氧化銅與鹽酸反應(yīng):)氧化銅與鹽酸反應(yīng):O22H=H2O ;(5)將銅絲插入硝酸銀溶液:)將銅絲插入硝酸銀溶液:AgCu=Cu2Ag ;(6)碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng))碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng) : CO32- + H+=CO2+H2O ; (7)Ba2OHHSO42-= BaSO4H2O 產(chǎn)物不對產(chǎn)物不對不能反應(yīng)不能反應(yīng)Cu(OH)2是難溶于水的堿,不能拆。是難溶于水的堿,不能拆。CuO屬于氧化物,不能拆。屬于氧化物,不能拆。電荷不守恒電荷不守恒電荷不守恒、元素不守恒電荷不守恒、元素不守恒不符合離子配比不符合離子配比將可溶于水的強酸、強堿和鹽拆寫成離子形式,其將可溶于水的強酸、強堿和鹽拆寫成離子形式,其他物質(zhì)寫化學式他物質(zhì)寫化學式如沉淀、單質(zhì)、氣體、氧化物等如沉淀、單質(zhì)、氣體、氧化物等書寫離子方程式應(yīng)注意哪些問題?書寫離子方程式應(yīng)注意哪些問題? 書寫步驟書寫步驟“拆拆”:“找找”:“平平”:“查查”:電離電離拆成離子拆成離子找出發(fā)生反應(yīng)的離子或物質(zhì)找出發(fā)生反應(yīng)的離子或物質(zhì)配平配平元素守恒、電荷守恒元素守恒、電荷守恒檢查檢查元素守恒、電荷守恒元素守恒、電荷守恒 如何快速判斷離子方程式書寫的正誤?如何快速判斷離子方程式書寫的正誤? (1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實,看離子反應(yīng)是否符合客觀事實,不可主觀臆造不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)如如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客觀事實。就不符合客觀事實。(2)看是否該拆看是否該拆如如CuO、Cu(OH)2不能拆不能拆;(3)看是否漏掉離子反應(yīng)看是否漏掉離子反應(yīng) 如如Ba(OH)2溶液與溶液與CuSO4溶液反應(yīng),既要寫溶液反應(yīng),既要寫B(tài)a2與與SO42-的離子反應(yīng),又要寫的離子反應(yīng),又要寫Cu2與與OH的離子的離子反應(yīng)。反應(yīng)。 如何快速判斷離子方程式書寫的正誤?如何快速判斷離子方程式書寫的正誤? (4)看原子及電荷是否守恒看原子及電荷是否守恒 如硝酸銀溶液與如硝酸銀溶液與Cu反應(yīng),不能寫成反應(yīng),不能寫成 Ag Cu = Cu2 Ag (5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的離子配比是否正確看反應(yīng)物或產(chǎn)物的離子配比是否正確如稀硫酸與如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成溶液反應(yīng)不能寫成Ba2 OH HSO42-= BaSO4 H2O22222

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