九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3單元課題2《原子的結(jié)構(gòu)》講學(xué)稿2新人教版.doc

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教學(xué)資料參考范本 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 課題2《原子的結(jié)構(gòu)》講學(xué)稿2（新版）新人教版 撰寫(xiě)人：__________________ 時(shí) 間：__________________ 學(xué)習(xí)目的： 1．以氯化鈉為例，了解離子的形成過(guò)程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 2．知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義。 第一段：【自研課導(dǎo)學(xué)】小組長(zhǎng)組織學(xué)生獨(dú)立、安靜完成。 一、朗讀科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。 我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個(gè)小老頭很有能耐，雖然只占原子一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引?！　? 1、構(gòu)成原子的粒子有　　　　　　、　　　　　、　　　　　　三種。 2、　　　　　　和　　　　　構(gòu)成原子核，居于原子的中央，帶　　　電，電子帶　　　電，繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)。 3、指出下列原子核外電子數(shù)和最外層電子數(shù)： H　　　　　　　　　　O　　　　　　　　　S 　　　 Cl Na 　　　　 　　Mg 　　　　　 He 　　　 　 Ar 　　　　 4、畫(huà)出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 二、預(yù)習(xí)課本55-56頁(yè)，獨(dú)立完成下面的知識(shí)歸納。 （一）離子的形成 帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做 　，帶正電荷的原子或原子團(tuán)叫做 ，帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)叫做 。 陰陽(yáng)離子由于靜電作用而形成不帶電的化合物，因此　　　　也可以構(gòu)成物質(zhì)。 （二）相對(duì)原子質(zhì)量 1、定義：以一種碳原子質(zhì)量的　　　　為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar，單位為1，通常省略不寫(xiě)。）。 2、具體求算 （1）求算標(biāo)準(zhǔn)：作為標(biāo)準(zhǔn)的碳原子叫做碳12，它是由6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子構(gòu)成的，實(shí)際質(zhì)量為1.99310-26 Kg,其質(zhì)量的
為1.6610-27 Kg。 （2）表達(dá)式（公式）： 相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）＝ （3）舉例：氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。 （4）相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系： 　　　　　 第二段：【長(zhǎng)課導(dǎo)學(xué)】 一、交流研討（小組合作交流、展示、精講質(zhì)疑） 研討內(nèi)容 摘 記 【小組研討內(nèi)容】 1、根據(jù)下面的漫畫(huà)及鈉原子、氯原子的最外層電子的得失情況分析鈉離子、氯離子的形成原因，嘗試著總結(jié)出陰、陽(yáng)離子的形成過(guò)程（從“得電子”或“失電子”方面說(shuō)明）： 2、分析下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖并討論： （1）寫(xiě)出相應(yīng)的粒子符號(hào)，并得出離子的表示方法； （2）以其中一個(gè)為例，說(shuō)出離子符號(hào)的含義； （3）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。 【小組展示方案與建議】 展示內(nèi)容一：離子的形成　 展示建議：綜合研討內(nèi)容一的答案總結(jié)出離子的形成過(guò)程，并以氯離子的形成為例進(jìn)行解讀。 展示內(nèi)容二：離子的表示方法及意義　 展示建議：白板展示研討內(nèi)容二(1)(2)的答案，能進(jìn)行適當(dāng)?shù)呐e例拓展為佳。 展示內(nèi)容三：原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系 展示建議：白板展示研討內(nèi)容二（3）的答案，并結(jié)合精講部分的表格對(duì)原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系進(jìn)行解讀。 二、教師精講（認(rèn)真聽(tīng)講并記錄要點(diǎn)） 訓(xùn)練內(nèi)容 摘 記 講解提綱： 1． 離子的形成、表示方法和離子符號(hào)的意義 2． 離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原子 離　　子 陽(yáng)離子 陰離子 區(qū)別 ①粒子結(jié)構(gòu) 　　 粒子電性 表示方法 相互轉(zhuǎn)化 注：①粒子結(jié)構(gòu)是指核內(nèi)質(zhì)子與核外電子的數(shù)量關(guān)系，在兩者之間用“＜”、“＞”或“＝”加以表示 三、當(dāng)堂訓(xùn)練 基礎(chǔ)題 1．在①分子、②原子、③原子核、④質(zhì)子、⑤中子、⑥電子、⑦離子這幾種粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上： (1)能直接構(gòu)成物質(zhì)的是　　　?。弧　?2)化學(xué)變化中的最小粒子是　　　　?。? (3)帶正電荷的是　　　　　　??；　　(4)不顯電性的是　　　　　　　　　　； (5)質(zhì)量最小的是　　　　　　??；　　(6)普通氫原子中不含　　　　　　　　； (7)決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是　　　　　數(shù)和　　　　數(shù)。 2.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示+2價(jià)陽(yáng)離子的是（　　） 　　　　　A B C D 3.下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是（　?。? A B C D 4.鈣離子（Ca2+ ）右上角的數(shù)字表示的意義是（ ） A．鈣原子最外層上有2個(gè)電子 B．鈣原子有2個(gè)電子層 C．鈣離子帶兩個(gè)單位的正電荷 D．2個(gè)鈣離子 5.鈾-235是制造原子彈的一種原料，這種鈾原子的相對(duì)原子質(zhì)量為235，核電荷數(shù)為92，其核內(nèi)中子 數(shù)為_(kāi)________，核外電子數(shù)為_(kāi)________。 發(fā)展題 6.某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個(gè)，則該原子中所含的粒子總數(shù)為() A．26 B．56C．82D．86 7.R元素原子的最外層電子數(shù)為2，下列關(guān)于R原子和R離子的說(shuō)法正確的是（ ） A．化學(xué)性質(zhì)相同 B．電子層數(shù)相同 C．相對(duì)原子質(zhì)量相同 D．最外層電子數(shù)相同 8.根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取的信息不正確的是（　?。? A．它們表示三種元素 　 B．②③的化學(xué)性質(zhì)相同 C．②表示的元素是金屬元素 D．①表示的是原子，而④表示的是陰離子 9.某元素的原子結(jié)構(gòu)如右圖，對(duì)該元素的有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（　?。? A．該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是34 B．該元素是金屬元素 C．該元素原子的最外層電子數(shù)是2 D．該元素位于元素周期表中的第六周期 10.已知標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為a kg，則實(shí)際質(zhì)量為b kg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為( ) A．
B．
C．
D．
11.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為右，推測(cè)下列元素的單質(zhì)與金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)相似的是（　?。? A B C D　　　　　　　　　　　鈉原子 提高題 12.M元素的單質(zhì)可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)劑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如右所示，則： （1）該原子有 電子層，X的值是 M元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素 （2）M元素的化學(xué)性質(zhì)與下列 （填序號(hào)）元素的化學(xué)性質(zhì)相似。 （3）M元素的離子符號(hào)是 13.某金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖　　　　　　，則x的數(shù)值可能是（　?。? A．11 B．10 C．9 D．8 14．已知X+、Y2+、Z-三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z三種元素的核電荷數(shù)大小應(yīng)為（ ） A．X＜Y＜Z　 B．Z＜X＜Y　 C．Y＜Z＜X 　 D．Y＜X＜Z 15.關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ） A．它們的質(zhì)子數(shù)相同 B．它們的電子層數(shù)不同 C．鈉原子比鈉離子少一個(gè)電子 D．鈉離子的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 6 / 6