九年級化學上冊第四章第二節(jié)定量認識化學變化（第1課時）學案滬教版.doc

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教學資料參考范本 九年級化學上冊 第四章 第二節(jié) 定量認識化學變化 （第1課時）學案（新版）滬教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 學習目標與要求 4.2.1 定量認識 化學變化 學習目標雙向細目表 A B C 1.知道在化學變化中物質(zhì)的質(zhì)量遵循質(zhì)量守恒定律 √ 2.能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學反應中的質(zhì)量關系 √ 3.知道科學探究的程序，在探究中學會合作，并從中獲得快樂 √ 新課準備 預習p100質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，你對此有什么認識？ 問題發(fā)現(xiàn)：在生活中火柴燃燒最后剩下灰燼；酒精燃燒，連灰燼都沒有留下。難道物質(zhì)從世界上消失了嗎？ 問題研究： 定量研究化學 活動探究 質(zhì)量守恒定律的證明 問題發(fā)現(xiàn)：酒精燈內(nèi)的液體燃燒后會逐漸減少，生銹的鐵釘質(zhì)量比原先質(zhì)量增加，還有一些化學反應在反應前后總質(zhì)量卻沒有變；那么化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生什么變化？增加，減少還是不變？ 提出假設： 。你的依據(jù)是什么？ 。 設計實驗： 實驗名稱 實驗設計和操作 實驗現(xiàn)象記錄 實驗解釋、結論 實驗1： 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應 （1）在已平衡的天平上稱量內(nèi)盛硫酸銅溶液的滴管和盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶的總質(zhì)量。（圖4－13） （2）取下錐形瓶，擠壓滴管，使氫氧化鈉溶液進入硫酸銅溶液中，并振蕩。 （3）將反應后的錐形瓶放回天平上，稱其總質(zhì)量，觀察。 實驗2 ： 碳酸鈣和鹽酸的反應 （1）錐形瓶中加少量氫氧化鈣溶液（石灰水），小試管中加大理石，滴管中加少量稀鹽酸，放在天平上稱量。（圖4－14） （2） 取下錐形瓶，擠壓滴管，使稀鹽酸與大理石接觸，觀察。 （3）將反應后的錐形瓶放回天平上，稱其總質(zhì)量，觀察。 形成結論： 。 交流討論 （1）如果實驗2放在敞口的錐形瓶中進行，你能想象出情況該是如何？請與小組內(nèi)同學交流討論形成共識，然后由同學代表回答。 （2）在你認識和使用質(zhì)量守恒定律時必須注意些什么，請你談談自己的想法！ 質(zhì)量守恒定律成立的原因――用微粒的觀點認識質(zhì)量守恒定律 交流討論 為什么“參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”呢？你能試著用物質(zhì)由微粒構成的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎？請以金屬鎂和氧氣的反應為例，與同學們進行討論。 歸納小結 從微觀上看，化學反應的實質(zhì)是 ，在一切化學反應中，反應前后，原子的 和 沒有改變，所以反應前后質(zhì)量守恒。 思考 在化學反應前后元素的種類、分子的種類、物質(zhì)的種類、分子的數(shù)目有沒有改變？ 質(zhì)量守恒定律的適用范圍及應用 交流討論1 100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，能不能用質(zhì)量守恒定律解釋？ 結論與解釋 。 交流討論2 酒精燃燒后，質(zhì)量逐漸減少，是否符合質(zhì)量守恒定律？ 結論與解釋 。 交流討論3某同學定量研究化學反應時發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后質(zhì)量減小了；而鐵釘生銹后質(zhì)量增加了。請你分析一下，這些反應也遵循質(zhì)量守恒定律嗎？如何解釋化學反應前后出現(xiàn)的“質(zhì)量不等”？ 實踐應用 1、（1）某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，該化合物中一定含有 元素， 可能含有 元素。 （2）某物質(zhì)加熱分解后生成二氧化碳和水，該化合物中一定含有 元素。 原理： 。 2、 （1）木材燃燒后，余下灰燼的質(zhì)量 原木材的質(zhì)量。（填“大于”“小于”“等于”） （2）“有人曾經(jīng)宣布可以直接把銅變成金子”。你認為可能嗎？ 。 原理： 。 3、（1）158克高錳酸鉀，反應完全后，得剩余固體142g，請問生成的氧氣質(zhì)量為 g。 （2）已知4g氫氣和32g氧氣恰好完全反應生成36g水，則5g氫氣和32g氧氣完全反應，能生成 g水。原理： 。 知識梳理 從宏觀和微觀這兩個角度分析化學反應前后有哪些量是肯定不變的？哪些量是可能變的？又有那些量是肯定變的？ 課堂檢測 1.各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應前后不變的是 ( ) A．碳酸氫銨受熱分解 B．石灰石放入稀鹽酸溶液中 C．在空氣中加熱銅粉 D．硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液 2.化學反應前后可能發(fā)生變化的是 ( ) A．物質(zhì)的總質(zhì)量 B．元素種類 C．原子數(shù)目 D．分子數(shù)目 3．將1 g鎂條在空氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量 ( ) A.等于1 g B.小于1 g C.大于1 g D.無法確定 4.下列敘述中，錯誤的是 ( ) A．化學反應前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的 B．化學反應前后，元素的種類是一樣的 C．化學反應前后，各種原子的總數(shù)是一樣的 D．化學反應前后，物質(zhì)的分子個數(shù)是一樣的 5.不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是 ( ) A．蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失 B．鐵絲燃燒，其固體的質(zhì)量增加 C．潮濕的衣服在陽光下曬干 D．高錳酸鉀受熱，其固體的總質(zhì)量逐漸減少 6.在密閉的容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，這一實驗說明了 ( ) A．蔗糖是由碳元素和氫元素組成的純凈物 B．蔗糖是炭黑和水組成的混合物 C．蔗糖分子是由碳原子和水分子構成的 D．蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物 7.ag鎂在氧氣中完全燃燒后，得到bg白色固體，此時參加反應的氧氣為 ( ) A．（a＋b）g B．（a－b）g C．（b－a）g D．無法判斷 8.某化合物在純氧中燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，則此化合物中一定含有 和 兩種元素，可能含有 元素。 9.將1.2g鐵絲在氧氣中燃燒后，稱得固體總質(zhì)量為1.5g，則參加反應的氧氣的質(zhì)量為 g。 課后拓展 1.在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量／g 5 2 20 22 反應后質(zhì)量／g 待測 11 28 5 下列說法錯誤的是 ( ) A．該反應是分解反應 B.甲可能是該反應的催化劑 C. 乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8 D.反應后甲的質(zhì)量為0g 2.A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應停止后，原反應物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是 ( ) A．第一次反應停止后，B剩余9 g B．第二次反應后，D的質(zhì)量為50 g C．反應中A和B的質(zhì)量比是3∶2 D．反應中A和C的質(zhì)量比是5∶3 3.右圖是某個化學反應前、后的微觀模擬圖。請根據(jù)圖示回答： （1）該化學反應中，參加反應的和與反應后生成的各粒子間的個數(shù)比為 ； （2）該反應的基本反應類型為 ； （3）該反應中的生成物 (填“可能”或“不可能”)屬于氧化物。 4.如圖，2個甲分子反應生成3個乙分子和1個丙分子，從圖中獲得的信息中錯誤的 ( ) A.分子的種類在化學變化中發(fā)生了改變 B.該反應的反應類型為分解反應 C.反應生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì) D.乙分子中含有1個A原子，1個B原子 5．a(chǎn)g蠟燭在空氣中燃燒一段時間后剩余bg，并測得生成了cgCO2與dgH2O，則參加反應的O2的質(zhì)量為 g。 6．已知12g木炭和32g氧氣能恰好完全反應，則反應生成CO2的質(zhì)量為 g； 現(xiàn)有12g木炭和40g氧氣，當它們充分反應后，生成CO2的質(zhì)量為 g 。 7．有氫氣與氧氣的混合氣體共20g，在密閉容器中點火爆炸后，測得生成了18g水，由質(zhì)量守恒定律可知，有 g氣體未參加反應。由于水中氫、氧元素質(zhì)量比為 ，所以參加反應的O2質(zhì)量為 g、H2質(zhì)量為 g。 6 / 6