高考化學(xué) 專題十二 鈉、鎂、鋁及其化合物課件.ppt

鈉及其化合物,1.鈉 (1)物理性質(zhì) 顏色：_色，有金屬光澤。 密度：(H2O)_(Na)_ (煤油)。 熔點(diǎn)：_100 。 硬度：質(zhì)地_，可以用小刀切割。,銀白,低于,柔軟,(2)化學(xué)性質(zhì)還原性,與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng),4NaO2=2Na2O,Cl2：_,與水反應(yīng) a.離子方程式：_。 b.與滴有酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋,2Na2H2O=2Na2OHH2,鈉的密度比水小,反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低,產(chǎn)生氣體推動(dòng)鈉球游動(dòng),反應(yīng)劇烈,生成了強(qiáng)堿NaOH,與鹽酸反應(yīng) 離子方程式：_。 (3)鈉的制取及保存 制?。夯瘜W(xué)方程式為：_。 保存：密封保存，通常保存在_。,2Na2H=2NaH2,石蠟油或煤油中,(4)用途 制取Na2O2等化合物。 鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。 用作電光源，制作高壓鈉燈。 冶煉某些金屬。 金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如：4NaTiCl4 4NaClTi。,2.氧化鈉和過(guò)氧化鈉,白色固體,淡黃色固體,堿性氧化物,過(guò)氧化物(非堿性氧化物),不穩(wěn)定,Na2OH2O=2NaOH,Na2OH2O=2NaOH,4NaOHO2,Na2OCO2=Na2CO3,2Na2O2CO2=,2Na2CO3O2,Na2O2HCl=2NaCl,H2O,2Na2O24HCl=4NaCl,2H2OO2,3.碳酸鈉與碳酸氫鈉,純堿或蘇打,小蘇打,NaHCO3NaOH= Na2CO3H2O,4.焰色反應(yīng),黃色,紫色,藍(lán)色鈷玻璃,稀鹽酸,無(wú)色,1.金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模型,2.四種方法突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別,鋁及其化合物,1.鋁 (1)物理性質(zhì) 鋁是銀白色、具有金屬光澤的固體，硬度較小，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。 (2)化學(xué)性質(zhì),寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：,4Al+3O2 2Al2O3,_,鈍化,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,(3)用途 純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等。 (4)制備_,2.氧化鋁 (1)物理性質(zhì)：_色固體，_溶于水，有很高的_。 (2)化學(xué)性質(zhì),白,難,熔點(diǎn),Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,3.氫氧化鋁 (1)物理性質(zhì) _色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的_性。 (2)化學(xué)性質(zhì),白,吸附,寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式 _； _ ； _ 。 (3)制備 向鋁鹽溶液中加入NH3H2O，離子方程式為 _。 向偏鋁酸鹽溶液中通入足量CO2，離子方程式為： _。,Al(OH)33H=Al33H2O,Al33NH3H2O=Al(OH)33NH,4.明礬凈水原理 明礬的化學(xué)式為_(kāi)，其凈水的原理涉及到的離子方程式表示為：_。,KAl(SO4)212H2O,1.一個(gè)實(shí)質(zhì)：鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，還原劑是Al，氧化劑是H2O，NaOH無(wú)電子轉(zhuǎn)移。 2.三種方法：實(shí)驗(yàn)室里制取Al(OH)3的方法,3.六組物質(zhì)：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) (1)金屬單質(zhì)：Al等； (2)兩性氧化物：Al2O3等； (3)兩性氫氧化物：Al(OH)3等； (4)弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等； (5)弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等； (6)氨基酸等。,鎂及其化合物,1.鎂 (1)物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點(diǎn)較低，有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性。 (2)化學(xué)性質(zhì)：,與非金屬反應(yīng),2Mg+O2 2MgO,Mg+Cl2 MgCl2,與CO2反應(yīng)_ 與H2O反應(yīng)：Mg2H2O Mg(OH)2H2 與H反應(yīng)：_。,Mg2H=Mg2H2,(3)海水提鎂,Mg2+2OH-=Mg(OH)2,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,MgCl2（熔融） Mg+Cl2,(4)用途 生產(chǎn)合金，冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。,2.鎂的重要化合物,要點(diǎn)一 過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性及相關(guān)計(jì)算,2.Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的五大關(guān)系 (1)物質(zhì)的量的關(guān)系 無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為21。 (2)氣體體積關(guān)系 若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量Na2O2，氣體體積的減少量為原混合氣體體積的 ，即為生成氧氣的量。,(3)固體質(zhì)量關(guān)系 相當(dāng)于固體Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)都不能發(fā)生)。 (4)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e。 (5)先后順序關(guān)系 一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可看做Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。,【典例示范1】 (2014遼寧鞍山模擬)下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是( ) A.將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍(lán)色 B.1 mol Na2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子 C.充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3混合物，剩余物質(zhì)為Na2CO3 D.a g CO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加a g,答案 D,【借題發(fā)揮】,要點(diǎn)二 用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng),3. Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖象歸納,【典例示范2】 (2013郴州模擬)(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是_，_，_，_。 (2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol L1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。,A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。,答案 (1)NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3 (2)112 NaOH、Na2CO3 0.150 molL1,【借題發(fā)揮】 數(shù)軸法突破Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的判斷 鹽酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2CO3HCl=NaClNaHCO3 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 當(dāng)n(Na2CO3)：n(HCl)的值不同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：,要點(diǎn)三 Al3、Al(OH)3、AlO間轉(zhuǎn)化的圖像分析,【典例示范3】 (2015河南濮陽(yáng)模擬)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3的未知溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)滴入少量氫氧化鈉，無(wú)明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入過(guò)量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出沉淀的物質(zhì)的量與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ),A.該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子 B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL1 C.若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a10 D.若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g,答案 D,要點(diǎn)四 有關(guān)可溶性鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的計(jì)算思維建模,2.計(jì)算 (1)對(duì)于()或()，直接利用對(duì)應(yīng)反應(yīng)求算未知量 (2)對(duì)于()可根據(jù)Al原子和OH守恒列方程組 計(jì)算：,【典例示范4】 (2013湖南十三校聯(lián)考)向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 molL1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為( ) A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL,解析,答案 B,