高考化學 專題十二 鈉、鎂、鋁及其化合物課件.ppt
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鈉及其化合物,1.鈉 (1)物理性質(zhì) 顏色:_色,有金屬光澤。 密度:(H2O)_(Na)_ (煤油)。 熔點:_100 。 硬度:質(zhì)地_,可以用小刀切割。,銀白,低于,柔軟,(2)化學性質(zhì)還原性,與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應,4NaO2=2Na2O,Cl2:_,與水反應 a.離子方程式:_。 b.與滴有酚酞的水反應的現(xiàn)象及解釋,2Na2H2O=2Na2OHH2,鈉的密度比水小,反應放熱,鈉的熔點低,產(chǎn)生氣體推動鈉球游動,反應劇烈,生成了強堿NaOH,與鹽酸反應 離子方程式:_。 (3)鈉的制取及保存 制?。夯瘜W方程式為:_。 保存:密封保存,通常保存在_。,2Na2H=2NaH2,石蠟油或煤油中,(4)用途 制取Na2O2等化合物。 鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑。 用作電光源,制作高壓鈉燈。 冶煉某些金屬。 金屬鈉具有強的還原性,熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬,如:4NaTiCl4 4NaClTi。,2.氧化鈉和過氧化鈉,白色固體,淡黃色固體,堿性氧化物,過氧化物(非堿性氧化物),不穩(wěn)定,Na2OH2O=2NaOH,Na2OH2O=2NaOH,4NaOHO2,Na2OCO2=Na2CO3,2Na2O2CO2=,2Na2CO3O2,Na2O2HCl=2NaCl,H2O,2Na2O24HCl=4NaCl,2H2OO2,3.碳酸鈉與碳酸氫鈉,純堿或蘇打,小蘇打,NaHCO3NaOH= Na2CO3H2O,4.焰色反應,黃色,紫色,藍色鈷玻璃,稀鹽酸,無色,1.金屬鈉與可溶性鹽溶液反應的思維模型,2.四種方法突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別,鋁及其化合物,1.鋁 (1)物理性質(zhì) 鋁是銀白色、具有金屬光澤的固體,硬度較小,具有良好的導電性、導熱性和延展性。 (2)化學性質(zhì),寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式:,4Al+3O2 2Al2O3,_,鈍化,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,(3)用途 純鋁用作導線,鋁合金用于制造汽車、飛機、生活用品等。 (4)制備_,2.氧化鋁 (1)物理性質(zhì):_色固體,_溶于水,有很高的_。 (2)化學性質(zhì),白,難,熔點,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,3.氫氧化鋁 (1)物理性質(zhì) _色膠狀不溶于水的固體,有較強的_性。 (2)化學性質(zhì),白,吸附,寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式 _; _ ; _ 。 (3)制備 向鋁鹽溶液中加入NH3H2O,離子方程式為 _。 向偏鋁酸鹽溶液中通入足量CO2,離子方程式為: _。,Al(OH)33H=Al33H2O,Al33NH3H2O=Al(OH)33NH,4.明礬凈水原理 明礬的化學式為_,其凈水的原理涉及到的離子方程式表示為:_。,KAl(SO4)212H2O,1.一個實質(zhì):鋁與氫氧化鈉溶液的反應中,還原劑是Al,氧化劑是H2O,NaOH無電子轉(zhuǎn)移。 2.三種方法:實驗室里制取Al(OH)3的方法,3.六組物質(zhì):既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì) (1)金屬單質(zhì):Al等; (2)兩性氧化物:Al2O3等; (3)兩性氫氧化物:Al(OH)3等; (4)弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等; (5)弱酸的酸式鹽:NaHCO3、KHS、NaHSO3等; (6)氨基酸等。,鎂及其化合物,1.鎂 (1)物理性質(zhì):具有銀白色金屬光澤的固體,密度、硬度均較小,熔點較低,有良好的導電、傳熱和延展性。 (2)化學性質(zhì):,與非金屬反應,2Mg+O2 2MgO,Mg+Cl2 MgCl2,與CO2反應_ 與H2O反應:Mg2H2O Mg(OH)2H2 與H反應:_。,Mg2H=Mg2H2,(3)海水提鎂,Mg2+2OH-=Mg(OH)2,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,MgCl2(熔融) Mg+Cl2,(4)用途 生產(chǎn)合金,冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。,2.鎂的重要化合物,要點一 過氧化鈉的強氧化性及相關計算,2.Na2O2與CO2、H2O反應的五大關系 (1)物質(zhì)的量的關系 無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物,通過足量的Na2O2時,CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為21。 (2)氣體體積關系 若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2,氣體體積的減少量為原混合氣體體積的 ,即為生成氧氣的量。,(3)固體質(zhì)量關系 相當于固體Na2O2只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”;可以看做發(fā)生相應的反應:Na2O2CO=Na2CO3,Na2O2H2=2NaOH(實際上兩反應都不能發(fā)生)。 (4)電子轉(zhuǎn)移關系 當Na2O2與CO2、H2O反應時,每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e。 (5)先后順序關系 一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應,可看做Na2O2先與CO2反應,待CO2反應完全后,Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應。,【典例示范1】 (2014遼寧鞍山模擬)下列對于過氧化鈉的敘述中,正確的是( ) A.將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液最終呈藍色 B.1 mol Na2O2與H2O完全反應,轉(zhuǎn)移2 mol電子 C.充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3混合物,剩余物質(zhì)為Na2CO3 D.a g CO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應后,固體質(zhì)量增加a g,答案 D,【借題發(fā)揮】,要點二 用數(shù)形結合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應,3. Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的圖象歸納,【典例示范2】 (2013郴州模擬)(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是_,_,_,_。 (2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol L1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如下圖所示。,A曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應產(chǎn)生CO2的最大體積是_mL(標準狀況)。 B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學式為_。 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。,答案 (1)NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3 (2)112 NaOH、Na2CO3 0.150 molL1,【借題發(fā)揮】 數(shù)軸法突破Na2CO3溶液與鹽酸反應產(chǎn)物的判斷 鹽酸與Na2CO3溶液反應的化學方程式為: Na2CO3HCl=NaClNaHCO3 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 當n(Na2CO3):n(HCl)的值不同時發(fā)生的反應如下:,要點三 Al3、Al(OH)3、AlO間轉(zhuǎn)化的圖像分析,【典例示范3】 (2015河南濮陽模擬)某實驗小組對一含有Al3的未知溶液進行了如下實驗:(1)滴入少量氫氧化鈉,無明顯變化;(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液,有白色沉淀;(3)滴入過量的氫氧化鈉,白色沉淀明顯減少。實驗小組經(jīng)定量分析,得出沉淀的物質(zhì)的量與滴入氫氧化鈉體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是( ),A.該未知溶液中至少含有3種陽離子 B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL1 C.若另一種離子為二價陽離子,則a10 D.若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量一定為6 g,答案 D,要點四 有關可溶性鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液反應的計算思維建模,2.計算 (1)對于()或(),直接利用對應反應求算未知量 (2)對于()可根據(jù)Al原子和OH守恒列方程組 計算:,【典例示范4】 (2013湖南十三校聯(lián)考)向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 molL1的NaOH溶液,若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為( ) A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL,解析,答案 B,- 配套講稿:
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- 高考化學 專題十二 鈉、鎂、鋁及其化合物課件 高考 化學 專題 十二 及其 化合物 課件
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