高考化學 專題十五 氯、溴、碘及其化合物課件.ppt

氯及其化合物的性質和應用,1.氯氣 （1）物理性質,黃綠色,刺激性,（2）化學性質（寫出反應的化學方程式和部分反應現(xiàn)象，指出在反應中表現(xiàn)氧化性還是還原性）,紅棕,氧化性,棕黃,蒼白,氧化性,還原性,氧化性,Cl2H2OHClHClO,2FeCl2Cl2=2FeCl3,2KICl2=2KClI2,H2SO42HCl,2.氯的重要化合物 （1）次氯酸,弱,2HClO 2HCl+O2,棕色,（2）漂白粉,CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,堿 氧化,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,2HClO 2HCl+O2,1.一種方法：正確聞氣體氣味的方法 取一只盛滿氣體的集氣瓶，稍微打開玻璃片，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔，聞氣體的氣味。,2.三條總結 （1）常見有色氣體：NO2（紅棕色）、Cl2（黃綠色）、F2（淡黃綠色）、溴蒸氣（紅棕色） （2）常見有毒氣體：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等； （3）常見易液化氣體：Cl2、SO2、NH3等,溴、碘及其化合物,2.遞變性,4.海水提取溴 （1）流程,（2）發(fā)生反應的化學方程式 _； _； _。,2NaBrCl2=Br22NaCl,Br2SO22H2O=2HBrH2SO4,2HBrCl2=2HClBr2,5.海帶中提取碘 （1）流程,（2）發(fā)生反應的離子方程式：_。,Cl22I=I22Cl,1.鹵化銀 （1）AgF易溶于水，AgCl白色、不溶于水，AgBr淡黃色、不溶于水，AgI黃色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。 （2）除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相用的膠卷和相紙。 （3）AgI可用于人工降雨。,2.鹵素單質在不同溶劑中的顏色,要點一 氯水成分的復雜性和性質多樣性,1.氯水的成分 氯水中存在三個平衡關系： （1）Cl2H2O HClHClO （2）HClO HClO （3）H2O HOH 根據(jù)可逆反應的特點，即可得出氯水中存在的各種微粒。 三分子：Cl2、HClO、H2O 四離子：Cl、H、ClO、OH,2.氯水的性質,【典例示范1】 為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應，某學生設計如下實驗： 實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產生少量氣體。 實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗： （1）該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。 （2）該清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀。 （3）該清液中滴加鹽酸可產生大量氣體。 （4）該清液加熱后變渾濁并產生大量氣體。,實驗三：該學生設想用下列裝置收集實驗二中產生的氣體作進一步檢驗。,回答下列問題： （1）在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有 （寫化學式）；清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀說明該清液中含有 離子；清液中滴加鹽酸產生的氣體是 ；清液加熱后產生渾濁的原因是因為生成了 （用化學式表示）。 （2）實驗三中，洗氣裝置內的洗滌液一般用 溶液。 （3）該學生通過上述實驗，寫出了氯水和碳酸鈣反應的化學方程式，為 _ _。,解析 氯氣溶解于水，發(fā)生反應：Cl2H2O 6HClHClO，生成的HCl與CaCO3發(fā)生反應：2HCaCO3=Ca2CO2H2O，因實驗一只產生少量氣體，故發(fā)生反應CaCO3CO2H2O=Ca（HCO3）2。 答案 （1）HClO Ca2 CO2 CaCO3 （2）飽和NaHCO3 （3）2CaCO32Cl22H2O=Ca（HCO3）22HClOCaCl2,要點二 氯氣的實驗室制法,1.實驗裝置,2.制取過程,【典例示范2】 （2013湖南十三校聯(lián)考）某實驗小組用濃鹽酸和MnO2制取Cl2并探究其化學性質，設計裝置如下圖所示：,（1）A是氯氣發(fā)生裝置（省略未畫），制備Cl2的離子反應方程式是 ，A裝置除了酒精燈、圓底燒瓶外還用到的玻璃儀器有 。 （2）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，則在C裝置中發(fā)生的化學反應方程式為_。 （3）同學們在實驗中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成，于是開始探究該條件下不能生成氯氣的原因。,提出合理假設。 假設1：H的濃度不夠大； 假設2：_； 假設3：_。 設計實驗方案，進行實驗。在下表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。 限選實驗試劑：蒸餾水、濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體1 mol/L稀鹽酸、1 mol/L AgNO3溶液、淀粉KI溶液。,（3）假設2：Cl的濃度不夠大；假設3：Cl和H的濃度均不夠大 如下表,【借題發(fā)揮】 （1）必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應 （2）為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，減少HCl的揮發(fā) （3）實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2，再拆缷裝置，避免污染空氣 （4）尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca（OH）2濃度小，吸收不完全,要點三 鹵素離子的檢驗,1.AgNO3溶液和稀硝酸沉淀法,2.置換萃取法,【典例示范3】 （2015河南鄭州質檢）已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按如圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（ ）,解析 錐形瓶中KClO3與濃鹽酸反應生成Cl2，處氣體呈黃綠色；氯氣與NaBr溶液反應置換出Br2，處呈橙色；遇KI淀粉溶液，置換出I2，而I2遇淀粉變藍色；氯氣可被NaOH溶液吸收，處棉球仍為白色。 答案 A,