高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第二章 第3講 氧化還原反應(yīng)課件 新人教版.ppt

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,,第3講 氧化還原反應(yīng),,,,考點(diǎn)突破題型透析,,,學(xué)科素養(yǎng)技能提升,,,考點(diǎn)二 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷,氧化還原反應(yīng)計(jì)算中重要的解題思想——電子守恒法,考綱要求,第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,,考點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用,,備選素材,,考點(diǎn)四 氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法,,,考 綱 要 求,,1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。 3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算,考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,知識(shí)梳理 思維深化,1．本質(zhì)和特征。,,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,2．相關(guān)概念及其關(guān)系。,考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,,,知識(shí)梳理 思維深化,MnO2,HCl,Cl2,考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,3．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法： (1)雙線橋法,,知識(shí)梳理 思維深化,,考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,請(qǐng)標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： _________________________________________________。,,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,(2)單線橋法。 請(qǐng)標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ——————————————————————————。,,知識(shí)梳理 思維深化,,,考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,4．氧化還原反應(yīng)與其他類型反應(yīng)之間的關(guān)系。 (1)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是置換反應(yīng)。 (2)一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是復(fù)分解反應(yīng)。 (3)屬于氧化還原反應(yīng)的常見化合反應(yīng)的共同點(diǎn)是_____________。 (4)屬于氧化還原反應(yīng)的常見分解反應(yīng)的共同點(diǎn)是______________。,,知識(shí)梳理 思維深化,,有單質(zhì)參加,有單質(zhì)生成,考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,5．常見氧化劑和還原劑 (1)常見氧化劑。,,知識(shí)梳理 思維深化,X－,考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,,知識(shí)梳理 思維深化,Mn2＋,NO或NO2,SO2,Fe2＋或Fe,考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,,,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,(3)具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。,,知識(shí)梳理 思維深化,Fe3＋,Fe,H2O,S,O2,還原性,氧化,考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,,,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。( ) (2)沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。( ) (3)金屬陽離子一定只具有氧化性。( ) (4)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。( ) (5)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。( ) (6)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。( ) (7)H2S只有還原性，沒有氧化性。( ),,知識(shí)梳理 思維深化,,√,,,,√,,考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,知識(shí)梳理 思維深化,1．(2015安徽高三聯(lián)考)制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為 CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反應(yīng)中( ) A．氫元素被氧化，碳元素被還原 B．HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑 C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物 D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物,由方程式可以看出CaCO3中元素的化合價(jià)沒發(fā)生變化，因此HCN既是氧化劑又是還原劑，其中HCN中的H元素化合價(jià)降低，做氧化劑，其還原產(chǎn)物為H2；HCN中的C元素化合價(jià)升高，做還原劑，其氧化產(chǎn)物為CaCN2。,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念,解析,答案,C,,H2C2O4為還原劑，被氧化，氧化產(chǎn)物為CO2。選項(xiàng)A、B正確；選項(xiàng)C，H2C2O4表現(xiàn)的是還原性，不正確；選項(xiàng)D，ClO2的強(qiáng)氧化性能殺滅水中的細(xì)菌等。,解析,題組一 準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,C,題組一 準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念,,,題組設(shè)計(jì) 思維建模,,1．理清知識(shí)線索：化合價(jià)升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物。 2．明確解題方法和思路：理解概念抓實(shí)質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，而在實(shí)際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。,題組一 準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念,,,題組設(shè)計(jì) 思維建模,,3．注意三點(diǎn)：①氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念較多，因此應(yīng)注意加深對(duì)概念內(nèi)涵的理解和外延的掌握。 ②在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。 ③由于有些氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤。,題組一 準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念,,,題組設(shè)計(jì) 思維建模,,4．氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。,,,題組二 電子轉(zhuǎn)移的表示方法,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,4．(2015重慶三區(qū)聯(lián)考)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。 (1)該反應(yīng)中的還原劑是________。 (2)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是________。 (3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________________________。 (4)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是_________________________________________。,,題組二 電子轉(zhuǎn)移的表示方法,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,題組二 電子轉(zhuǎn)移的表示方法,,,題組設(shè)計(jì) 思維建模,,雙線橋法必須注明“得”、“失”的電子數(shù)，單線橋法不需標(biāo)明“得”、“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；雙線橋法箭頭對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素，單線橋法箭頭從還原劑失電子元素指向氧化劑得電子元素。,,,題組二 電子轉(zhuǎn)移的表示方法,高考真題 明確考向,,,,,題組二 電子轉(zhuǎn)移的表示方法,高考真題 明確考向,,√,,√,,,題組二 電子轉(zhuǎn)移的表示方法,高考真題 明確考向,,√,,2．(雙選)(2012高考上海卷)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，下列說法正確的是( ) A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化,本題考查氧化還原反應(yīng)，意在考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)中各個(gè)概念的理解及計(jì)算能力。反應(yīng)過程中化合價(jià)升高的元素是S，化合價(jià)降低的元素是Cu、O，故SO2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，A正確；CuFeS2轉(zhuǎn)化生成Cu2S的過程中Cu2＋被還原，反應(yīng)中CuFeS2也是氧化劑，B錯(cuò)誤；每生成1 mol Cu2S，同時(shí)生成1 mol SO2，因此只有1 mol硫被氧化，C錯(cuò)誤；S的化合價(jià)由CuFeS2中的－2價(jià)升高至SO2中的＋4價(jià)，故每生成1 mol SO2(即1 mol硫被氧化)，轉(zhuǎn)移電子為6 mol，D正確。若忽視了反應(yīng)中共有3種元素化合價(jià)發(fā)生了變化，則容易誤選B。,解析,答案,題組二 電子轉(zhuǎn)移的表示方法,A 、D,高考真題 明確考向,3．(2012高考廣東卷)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( ) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,A項(xiàng)有單質(zhì)O2生成；B項(xiàng)有單質(zhì)Al生成；C項(xiàng)有單質(zhì)H2和N2參與反應(yīng)；D項(xiàng)不涉及氧化還原反應(yīng)。,解析,答案,題組二 電子轉(zhuǎn)移的表示方法,D,高考真題 明確考向,4．(雙選)(2011高考上海卷)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是( ) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑,題知反應(yīng)中水既非氧化劑又非還原劑，A項(xiàng)、B項(xiàng)中水既非氧化劑又非還原劑，C項(xiàng)中水為還原劑，D項(xiàng)中水為氧化劑。,解析,答案,題組二 電子轉(zhuǎn)移的表示方法,C、D,高考真題 明確考向,考點(diǎn)二 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷,知識(shí)梳理 思維深化,1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來判斷 氧化劑＋還原劑―→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑___氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑___還原產(chǎn)物。 口決：比什么“性”找什么劑，“產(chǎn)物”之“性”小于“劑”。,,,考點(diǎn)二 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷,知識(shí)梳理 思維深化,,,考點(diǎn)二 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷,知識(shí)梳理 思維深化,,考點(diǎn)二 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷,知識(shí)梳理 思維深化,,考點(diǎn)二 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷,知識(shí)梳理 思維深化,4．依據(jù)“兩池”判斷 (1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極是電子流出的極，正極是電子流入的極。則兩種金屬的還原性：正極____負(fù)極。 (2)用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先得電子的陽離子氧化性較強(qiáng)，在陽極先失電子的陰離子還原性較強(qiáng)。,,考點(diǎn)二 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷,知識(shí)梳理 思維深化,5．依據(jù)“三度”判斷(“三度”即：濃度、溫度、酸堿度) 一般情況下，濃度越大，溫度越高，氧化劑的氧化性(或還原劑的還原性)越強(qiáng)；酸堿度是影響氧化性強(qiáng)弱的重要因素。例如①KMnO4在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性，常溫下即可和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；②HNO3(濃)的氧化性強(qiáng)于HNO3(稀)的氧化性；③HNO3(熱)的氧化性強(qiáng)于HNO3(冷)的氧化性。,考點(diǎn)二 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷,知識(shí)梳理 思維深化,,考點(diǎn)二 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷,1．金屬失去的電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)嗎？ 提示：不是。金屬還原性的強(qiáng)弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無關(guān)，如還原性NaMgAl。 2．物質(zhì)得到電子的數(shù)目越多，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)嗎？ 提示：不是。物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱與得到電子的難易程度有關(guān)，與得到電子的數(shù)目無關(guān)，如Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2。 3．同一元素不同價(jià)態(tài)的化合物中，是否元素的化合價(jià)越高，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)？ 提示：不是。如氯的含氧酸中，HClO的氧化性最強(qiáng)。,,知識(shí)梳理 思維深化,,,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 氧化性還原性比較,解析,答案,B,,,解析,題組一 氧化性還原性比較,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,A,3．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2－，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( ) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2,由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，故Cl2可將Fe2＋、I－氧化生成Fe3＋、I2，且先氧化I－，Co2O3可將Cl－氧化生成Cl2，F(xiàn)e3＋可將I－氧化生成I2，故A不正確。,解析,題組二 依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,A,4．硫氰[(SCN)2]的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它們的陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl－Br－SCN－I－。下列說法不正確的是( ) A．Cl2可以與KSCN溶液反應(yīng) B．(SCN)2可以與KI溶液反應(yīng) C．KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應(yīng) D．(SCN)2可以與KBr溶液反應(yīng),陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l－Br2(SCN)2I2，故(SCN)2不能將Br－氧化為Br2，D錯(cuò)誤。,解析,題組二 依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,D,,高考真題 明確考向,解析,答案,H2SO4(濃)SeO2SO2,題組二 依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生,,1．氧化還原反應(yīng)規(guī)律 (1)守恒規(guī)律 化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降總數(shù)_______，電子得失總數(shù)_______。 (2)強(qiáng)弱規(guī)律 具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用,相等,相等,(3)轉(zhuǎn)化規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)_______________；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間_____________氧化還原反應(yīng)。 (4)先后規(guī)律 一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用,往中間靠攏,不能發(fā)生,,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用,,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用,,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用,,由①得出Q價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和－1價(jià)的Cl之間，－1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于Q。,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 “價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律的應(yīng)用,解析,答案,A,2．L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價(jià)的氮元素的物質(zhì)。A、B分別代表兩種含不同化合價(jià)的氯元素的物質(zhì)(每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價(jià)只有一種)。又知物質(zhì)M中的氮元素化合價(jià)要比物質(zhì)Q中氮元素的化合價(jià)低。在一定條件下，它們會(huì)發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(關(guān)系式未配平)： ①P＋A―→Q＋B ②L＋O2―→M＋H2O ③L＋M―→R＋H2O ④B＋H2O―→A＋O2 (1)若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是________，理由是_____________________________。 (2)反應(yīng)②必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時(shí)方能發(fā)生，此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R密度比空氣的密度小，則R的化學(xué)式為________。,題組一 “價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律的應(yīng)用,題組設(shè)計(jì) 思維建模,(3)某同學(xué)寫出下面三個(gè)含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系式： Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O 其中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________，理由是____________________________。,解答本題首先要認(rèn)真分析各反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化情況。突破口是先確定A、B物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)誰高。由反應(yīng)④B＋H2O―→A＋O2可知，反應(yīng)后氧元素化合價(jià)升高，則反應(yīng)后氯元素化合價(jià)必定降低，故化合價(jià)BA。,解析,題組一 “價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律的應(yīng)用,題組設(shè)計(jì) 思維建模,再由①可知，反應(yīng)后氯元素化合價(jià)升高，則反應(yīng)后氮元素化合價(jià)必降低，故氮元素化合價(jià)PQ。由反應(yīng)②可知，反應(yīng)后氧元素化合價(jià)降低，則氮元素化合價(jià)反應(yīng)后必升高，故氮元素化合價(jià)ML。由反應(yīng)③可知，該反應(yīng)為氮元素化合價(jià)的“歸中”反應(yīng)，由于化合價(jià)ML，R處于M、L之間，則MRL。又因?yàn)橐阎幕蟽r(jià)MQMRL。由于其中一種物質(zhì)是硝酸，硝酸中氮的化合價(jià)是最高價(jià)態(tài)，則在上述物質(zhì)中P是硝酸。根據(jù)題給的信息及有關(guān)元素化合物知識(shí)，且L中氮元素是其中氮元素最低價(jià)態(tài)，由反應(yīng)②可知，L分子中含有氫元素，因此②反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)。L是NH3，M是NO。,解析,題組一 “價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律的應(yīng)用,題組設(shè)計(jì) 思維建模,又因?yàn)镽的氮元素價(jià)態(tài)在L、M之間，R的密度又比空氣小，故R為N2。對(duì)于題(3)判斷三個(gè)反應(yīng)是否能夠進(jìn)行的問題，也得從氮元素化合價(jià)相對(duì)高低去分析。由于氮元素的化合價(jià)PQMRL，反應(yīng)(Ⅱ)是歧化反應(yīng)，一種反應(yīng)產(chǎn)物中氮的化合價(jià)大于＋4，另一種反應(yīng)產(chǎn)物中氮的化合價(jià)小于＋4，故Q中氮的化合價(jià)小于＋4，但應(yīng)比M的化合價(jià)高。由于氮化合價(jià)QML，因此反應(yīng)(Ⅲ)不可能實(shí)現(xiàn)。,解析,題組一 “價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律的應(yīng)用,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,(1)P P中氮元素的化合價(jià)最高 (2)N2 (3)Ⅲ 根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，M、L這兩種物質(zhì)反應(yīng)，不可能生成氮元素價(jià)態(tài)比M、L都高的物質(zhì),3．(2015安徽江南聯(lián)考)已知還原性：Fe2＋＞Br－＞Cl－，在FeCl2、FeBr2的混合溶液中，Cl－、Br－兩種離子的物質(zhì)的量之比為1∶2，向該溶液中通入一定量的氯氣，使溶液中Cl－與Br－的個(gè)數(shù)之比為8∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量之比為( ) A．1∶1 B．2∶1 C．4∶3 D．2∶3,,解析,題組二 “強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱”規(guī)律的應(yīng)用,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,A,4．在100 mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol Cl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于( ) A．0.007 5 mol/L B．0.4 mol/L C．0.075 mol/L D．0.08 mol/L,,解析,題組二 “強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱”規(guī)律的應(yīng)用,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,D,5．已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)镮－Fe2＋Br－，現(xiàn)有200 mL混合溶液中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其他反應(yīng)) (1)若氯水中有0.15 mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是________，剩余Fe2＋的物質(zhì)的量為________。 (2)若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為________，若最終所得溶液為400 mL，其中主要陽離子及其物質(zhì)的量濃度為________。 (3)通過對(duì)上述反應(yīng)的分析，試判斷Cl2、I2、Fe3＋、Br2四種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是________。,題組二 “強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱”規(guī)律的應(yīng)用,題組設(shè)計(jì) 思維建模,(4)上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3(強(qiáng)酸)。試寫出此反應(yīng)的離子方程式：____________________； 上述所有反應(yīng)共消耗Cl2________mol。,,解析,題組二 “強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱”規(guī)律的應(yīng)用,題組設(shè)計(jì) 思維建模,(2)當(dāng)Br－一半被氧化時(shí)，I－、Fe2＋完全被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為：0.1 mol＋0.1 mol＋0.1 mol/2＝0.25 mol，此時(shí)主要的陽離子為Fe3＋，其物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/0.4 L＝0.5 mol/L。 (3)因還原性I－Fe2＋Br－Cl－，故氧化性I2Fe3＋Br2Cl2。 (4)已知反應(yīng)物為I2、Cl2、H2O，生成物為HIO3，Cl2被還原為HCl，即可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。HIO3、HCl均為強(qiáng)酸，離子方程式即可寫出。 消耗Cl2的總量為氧化I－、Fe2＋、Br－和I2消耗Cl2之和。,解析,題組二 “強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱”規(guī)律的應(yīng)用,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,,1．配平原則,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)四 氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法,,2．一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平——化合價(jià)升降法,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)四 氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法,,3．缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式的配平 缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿。 (1)方法 先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。 (2)補(bǔ)項(xiàng)原則,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)四 氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法,,題組一 正向配平類,題組設(shè)計(jì) 思維建模,4,1,1,1,2,3,8,3,2,4,5,1,3,3,3,3,2,16,10,2,5,8,2．(1)________S＋________KOH===________K2S＋________K2SO3＋________H2O (2)________P4＋________KOH＋________H2O===________ K3PO4＋________PH3,題組二 逆向配平類,題組設(shè)計(jì) 思維建模,3,6,2,1,3,2,9,3,3,5,,題組三 缺項(xiàng)配平類,題組設(shè)計(jì) 思維建模,3,2,4OH－,3,2,5,2,5,6H＋,2,5,8,1．(2014高考新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ節(jié)選)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________________ _____________________________。,根據(jù)得失電子守恒及原子守恒，可寫出P4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑。,高考真題 明確考向,題組三 缺項(xiàng)配平類,解析,答案,2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=== 3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑,2．(高考題組合)(1)[2013江蘇高考，16(2)]含H2SO4的FeSO4溶液中，加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________。 (2)[2012江蘇高考，16(4)]在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________________________。 (3)[2011江蘇高考，20(5)]350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________________________________。,解析,題組三 缺項(xiàng)配平類,高考真題 明確考向,2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O,,1．應(yīng)用電子守恒解題的一般步驟——“一、二、三”。 (1)“一找各物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 (2)“二定得失數(shù)”：確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)) (3)“三列關(guān)系式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。 n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值＝n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值。,氧化還原反應(yīng)計(jì)算中重要的解題思想——電子守恒法,2．多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。,氧化還原反應(yīng)計(jì)算中重要的解題思想——電子守恒法,,氧化還原反應(yīng)計(jì)算中重要的解題思想——電子守恒法,,解析,答案,C,