2019-2020年高中化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng) 第二課時練習(xí) 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng) 第二課時練習(xí) 新人教版必修1 第二課時 一．選擇題 1．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 （　?。? 　　A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　 B．Na＋、Ba2＋、CO、NO 　　C．Na＋、H＋、Cl－、CO　 　　　D．K＋、Cu2＋、NO、SO、 2．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是 （　?。? A．K＋、Na＋、NO、MnO　　 B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO 　　C．K＋、Na十、Br－、Cu2＋　　　 　D．Na十、Ba2＋、OH－、SO 3. 下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是 （　?。? 　　A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓ 　　　　　 CuCO3＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2CO3 　　B．CO十2H＋CO2↑十H2O 　　　　 　BaCO3＋2HClBaCl2＋C02↑十H20 　　C．Ca2＋＋COCaCO3↓ 　　　　　 Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3 　　D．H＋＋OH－H20 　　　　　 Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4十2H20 4.某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是 （ ） A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3 5.下列各組離子在溶液中能大量共存的是 （ ） A.H+、Na+、HCO3－、NO3－ B.Ag+、NO3－、Cl－、Na+ C.Na+、Mg2+、SO42－、Cl－ D.Na+、H+、OH－、NO3— 6.在無色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是 （ ） A. Cl－、Na+、Al3+、MnO4－ B.Na+、Cl－、SO4２－、K+ C. Al3+、SO42—、Cu2+、NO3－ D.K+、Ag+、NO3—、I－ 7. 下列各組離子以適當(dāng)比例混合，可以形成堿性透明溶液的是 （ ） A.Na+、Al3+、OH— 、SO42— B.Na+ 、Al3+ 、SO42— 、Cl— C.Mg2+、Na+、NO3— OH— D.Ag+ 、NH4+ 、Br— 、NO3— 二．填空題 8.完成下列離子方程式 (1) OH－ + ( ) ＝　SO32－ + ( ) (2) Ba2+ + ( ) + H+ + ( ) ＝ ( ) + H2O (3) Ca2+ + ( ) + ( ) ＝CaCO3 + H2O (4) OH－ + HCO3－ =( ) + H2O 9. 溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO、S0、CO、Cl－。 ?。?）當(dāng)溶液中有大量H＋存在時，則不可能有______存在。 　（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時，溶液中不可能有______存在。 ?。?）當(dāng)溶液中有______和______的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。 10. 將HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三種溶液，按一定順序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反應(yīng)，有以下現(xiàn)象： ① 加入A時生成白色沉淀； ② 往①中沉淀里加入B時沉淀溶解，并有氣體逸出； ③ 往②中溶液里加入C時，又有白色沉淀生成。 （1）根據(jù)以上現(xiàn)象判斷A、B、C分別是上述三種溶液中的哪一種： A、 B、 C、 （2）寫出B使沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式： 11. 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了鑒別四種溶液各是什么，將它們隨意編號為A、B、C、D后，按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答： 實(shí)驗(yàn)順序 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① Ａ＋Ｂ 沒有現(xiàn)象發(fā)生 ② Ｂ＋Ｄ 有氣體放出 ③ Ｃ＋Ｂ 有沉淀生成 ④ Ａ＋Ｄ 有沉淀生成 (1)推斷各物質(zhì)分別是什么： A 、B 、C 、 D 。 （2）寫出各序號實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式，不反應(yīng)的說明理由。 ① ， ② ， ③ ， ④ 。 第二課時 1.D 2.B 3.C 4.B 5.C 6.B 7.A 8. (1) 2OH－ + ( SO2 ) ＝　SO32－ + ( H2O ) (2) Ba2+ + ( 2OH- ) + 2 H+ + ( SO42- ) ＝ (BaSO4 ) + 2H2O (3) Ca2+ + (CO2 ) + (2OH- ) ＝CaCO3 + 2H2O (4) OH－ + HCO3－ =( CO32- ) + H2O 9.（1）SO、CO ?。?）SO、SO、CO 　（3）Ba2+ Ag+ 10． Ba(NO3)2；HCl；H2SO4；BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O。 11. （1）CaCl2、HCl、AgNO3、Na2CO3 （2）①無沉淀、氣體和水生成 ②2H＋＋CO32－＝CO2↑ ③Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ ④Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓