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2019-2020年高三3月質(zhì)量調(diào)研 理綜化學(xué) 含答案.doc

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2019-2020年高三3月質(zhì)量調(diào)研 理綜化學(xué) 含答案.doc

2019-2020年高三3月質(zhì)量調(diào)研 理綜化學(xué) 含答案本試卷共14頁,共300分??荚嚂r長150分鐘??忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上,在試卷上作答無效。考試結(jié)束后,將答題卡交回。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考:可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第一部分(選擇題 共120分) 本部分共20小題,每小題6分,共120分。在每小題列出的四個選項中,選出最符合題目要求的一項。6化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是A聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)B煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB25,pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NACNa2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生0.2mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1 NA8常溫下,用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A點(diǎn)所示溶液中:B點(diǎn)所示溶液中:C點(diǎn)所示溶液中:D滴定過程中可能出現(xiàn):9某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A至少存在5種離子 BCl-一定存在,且c(Cl)0.4mol/LCSO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在DCO32-、Al3+一定不存在, K+可能存在10某含鉻Cr2O72廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2 SO46H2O處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 ,其中Cr的化合價為+3價。不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)molB處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)的量為molC反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y11下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是Fe海水圖aZnCuCuZn合金NM圖b稀鹽酸稀鹽酸PtZn圖c圖dZnMnO2NH4Cl糊狀物碳棒A圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中,開關(guān)由M改置于N時,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C圖c中,接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的12下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液,加熱,沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ,溶液變渾濁析出了NaHCO3D向無水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,紅色褪去 使溶液褪色的氣體是乙烯第二部分(非選擇題 共180分) 本部分共11小題,共180分。25(16分)直接生成碳碳鍵的反應(yīng)是實現(xiàn)高效、綠色有機(jī)合成的重要途徑。交叉脫氫偶聯(lián)反應(yīng)是近年備受關(guān)注的一類直接生成碳碳鍵的新反應(yīng)。例如:化合物可由以下合成路線獲得:(1)化合物的分子式為_,其在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式為_。(2)化合物與足量濃氫溴酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)化合物沒有酸性,其結(jié)構(gòu)簡式為_;的一種同分異構(gòu)體能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)反應(yīng)中1個脫氫劑(結(jié)構(gòu)簡式如下)分子獲得2個氫原子后,轉(zhuǎn)變成1個芳香族化合物分子,該芳香族化合物分子的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)1分子與1分子在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng),其產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為_;1mol該產(chǎn)物最多可與_molH2發(fā)生加成反應(yīng)。26(13分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:黃銅礦冰銅(mCu2SnFeS)氣體A泡銅(Cu2O、Cu)熔渣BAl高溫粗銅精銅電解精煉石英砂石英砂空氣空氣焙燒焙燒 (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。 a濃H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在 (填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是 。 a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中Cu2向陽極移動 d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為 。27(15分)研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6NO2 8NH37N212 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0 kJmol-1 則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H= kJmol-1。 一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K 。(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)H 0(填“>”或“ <”)。實際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是 。28(14分)氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl22H2O)。Cl2至固體完全溶解粗銅固體1加稀鹽酸溶液2CuCl22H2O固體2調(diào)節(jié)pH至4 5溶液1加試劑X(1)實驗室采用如下圖所示的裝置,可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1(部分儀器和夾持裝置已略去)。 儀器A的名稱是 。 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置,你認(rèn)為是否必要(填“是”或“否”) 。(2)試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì), X可選用下列試劑中的(填序號) 。aNaOH bNH3H2O cCuO dCu2(OH) 2CO3 eCuSO4(3)在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl22H2O的操作過程中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲探究其原因。已知:在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq) CuCl42(aq) +4H2O(l)藍(lán)色 綠色 上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K= 。若增大氯離子濃度,K值(填“增大”、“減小”或“不變”) 。 取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實驗,其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(填序號) 。a將Y稀釋,發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b在Y中加入CuCl2晶體,溶液變?yōu)榫G色c在Y中加入NaCl固體,溶液變?yōu)榫G色d取Y進(jìn)行電解,溶液顏色最終消失xx學(xué)年度第二學(xué)期高三試題理科綜合化學(xué)參考答案第一部分共20小題,每小題6分,共120分。12345678910DCDBA11121314151617181920BC第二部分共11小題,共180分。25.(每空2分,共16分) (1)C5H8O4 H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa(2)HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O(3)OHCCH2CHO CH2CHCOOH (4) (5) 826. (除特別標(biāo)注外,其余每空2分,共13分) 高溫(1)cd (2)Fe3 取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色(3分)(合理即給分) (3)3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu (4)bd (5)4H+O2+4e=2H2O27. (除特別標(biāo)注外,其余每空2分,共15分) (1)3NO2H2O=NO2HNO3 6.72(2)41.8 b 8/3(3)< 在1.3104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,如果增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加(3分)28. (每空2分,共14分)(1)分液漏斗 MnO2 +4H+2Cl Mn2+ Cl2+2H2O否(2)c d(3) 不變 abc

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