2019-2020年高中化學(xué) 專題1 綜合訓(xùn)練 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 專題1 綜合訓(xùn)練 蘇教版必修1一、選擇題1.氫氣是一種清潔的可再生能源。某氫氧燃料電池轎車,每行駛100 km僅耗氫氣1 kg左右,同時消耗氧氣約為()A.100 molB.250 mol C.500 molD.1 000 mol解析:n(H2)=500mol,由化學(xué)方程式2H2+O22H2O可知,同時可消耗O2250mol。答案:B2.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.NA個N2分子與NA個CO分子的質(zhì)量比為11B.水的摩爾質(zhì)量等于NA個水分子的相對質(zhì)量之和C.在常溫常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NAD.1 molL-1 NaCl溶液含有NA個Na+答案:A3.下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是()解析:I2易升華,A正確;干燥管干燥氣體應(yīng)“大口進(jìn),小口出”,B不正確;濃硫酸稀釋不能直接在容量瓶中進(jìn)行,C不正確;溴、CCl4能互溶,不可用分液法分離,D不正確。答案:A4.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A.NaOH溶液B.O2C.Na2CO3D.乙醇解析:電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｋ?、堿、鹽及金屬氧化物都屬于電解質(zhì),只有C符合要求。答案:C5.做焰色反應(yīng)實驗時所用的鉑絲,每次用完后都要()A.用水多洗幾次B.先用稀鹽酸洗,再用水洗C.用稀鹽酸洗,再在火焰上灼燒到?jīng)]有什么顏色為止D.放在火焰上灼燒,直到鉑絲發(fā)紅為止解析:做焰色反應(yīng)實驗所用的鉑絲,用完后先用稀鹽酸洗,因為蘸取鹽酸后灼燒,可生成金屬氯化物,金屬氯化物在高溫時可揮發(fā),從而除去金屬離子。答案:C6.從物質(zhì)類別的通性角度分析,下列說法錯誤的是()A.金屬單質(zhì)可以與非金屬單質(zhì)反應(yīng)B.酸性氧化物可以與堿反應(yīng)C.非金屬單質(zhì)一定能與酸反應(yīng)D.堿性氧化物可以與水反應(yīng)解析:根據(jù)相關(guān)類別物質(zhì)的通性可以較容易做出判斷。其中金屬單質(zhì)可以分別與非金屬單質(zhì)、酸、鹽反應(yīng);酸性氧化物可以分別與水、堿、堿性氧化物反應(yīng);非金屬單質(zhì)可以分別與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)反應(yīng)(與酸反應(yīng)不是其通性);堿性氧化物可以分別與水、酸、酸性氧化物反應(yīng)。答案:C7.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是()A.K2CO32K+CB.Ca(OH)2Ca2+2OH-C.H2SO42H+SD.KClO3K+Cl5+3O2-解析:K2CO3和KClO3是鹽,它們電離后的產(chǎn)物是金屬陽離子和酸根陰離子,二者對應(yīng)的酸根陰離子分別是C和Cl;Ca(OH)2和H2SO4分別是堿和酸,A、B、C項均符合電解質(zhì)的電離原理及電離方程式的書寫要求,均正確;D項,Cl是一個整體,在水中不能進(jìn)一步電離成Cl5+和O2-,正確的電離方程式為KClO3K+Cl。答案:D8.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是()A.用蒸餾的方法制取蒸餾水B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)解析:制取蒸餾水可用蒸餾的方法,A正確;NaCl、Na2SO4均溶于水,B錯誤;BaSO4、BaCO3均難溶于水,C錯誤;除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等雜質(zhì),應(yīng)加入相應(yīng)的試劑,把Ca2+、Mg2+等除去才行,D錯誤。答案:A9.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是()AI的化學(xué)性質(zhì)與I相同BI的原子序數(shù)為53CI的原子核外電子數(shù)為78DI的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)解析:同位素化學(xué)性質(zhì)相同,A正確;碘的原子序數(shù)為53,B正確;原子核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)I的原子核外電子數(shù)為53,C不正確I的中子數(shù)等于131-53=78>53,D正確。答案:C10.下列各項中的物質(zhì),能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是()選項ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNaClK2SO4KClNH4ClCNa2SO4K2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4解析:C項中Na2SO4、K2SO4分別屬于鈉鹽、鉀鹽,根據(jù)陰離子判斷都屬于硫酸鹽;KCl和NH4Cl分別屬于鉀鹽和銨鹽,根據(jù)陰離子判斷,都屬于鹽酸鹽;A、B、D項中的NaCl屬于鈉鹽或鹽酸鹽,(NH4)2SO4屬于銨鹽或硫酸鹽,都不符合圖示關(guān)系。答案:C11.下列各物質(zhì)所含原子個數(shù),按照由多到少順序排列的是()0.5 mol NH3標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L He4 時,9 mL H2O0.2 mol H3PO4A.B.C.D.解析:各物質(zhì)中含有的原子數(shù)分別為2mol,1mol,1.5mol,1.6mol。答案:A二、非選擇題12.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不要求回收),把適當(dāng)?shù)脑噭?、操作方法的序號寫在相?yīng)的括號內(nèi)。a.加適量鹽酸、過濾b.加適量水、過濾、蒸發(fā)c.加適量水、過濾d.加熱(高溫或灼燒)e.加適量鹽酸、蒸發(fā)f.冷卻熱的飽和溶液、過濾(1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉()(2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀()(3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣()(4)二氧化錳中混有少量的炭粉()(5)硝酸鉀中混有少量的食鹽()解析:(1)中利用CaCO3不溶于水,Na2CO3易溶于水,加水,過濾干燥即可除雜。(2)中KCl和K2CO3均易溶于水,故不能用過濾法分離;可用鹽酸,反應(yīng)后,再將溶液蒸發(fā)即得到氯化鉀晶體。(3)中利用高溫分解法,使CaCO3分解除去并生成CaO。(4)中二者均不溶于水,可利用炭粉易燃方法,選用d。(5)中利用二者溶解度隨溫度變化的差異,采用結(jié)晶法分離除雜。答案:(1)c(2)e(3)d(4)d(5)f13.某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回18.4 molL-1的硫酸?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有:膠頭滴管燒瓶燒杯藥匙量筒托盤天平請回答下列問題:(1)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有(選填序號),還缺少的儀器有(寫儀器名稱)。(2)配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL(保留一位小數(shù))。量取濃硫酸時應(yīng)選用(選填10 mL、50 mL、100 mL)規(guī)格的量筒。(3)實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是。A.容量瓶中原來含有少量蒸餾水B.未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容C.燒杯沒有洗滌D.向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線解析:(1)用濃硫酸配制稀硫酸,無需燒瓶、藥匙、托盤天平,還缺少100mL容量瓶、玻璃棒。(2)根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得0.1L1molL-1=18.4molL-1V,V0.0054L,即5.4mL,應(yīng)選用10mL量筒。(3)A項無影響;B項未冷卻,所加水偏少,濃度偏高;C項,造成溶質(zhì)減少,濃度偏低;D項,仰視讀數(shù),會造成所加水偏多,濃度偏低。答案:(1)100 mL容量瓶、玻璃棒(2)5.4(3)B14.A、B兩種常見金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是89。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為32組成1.26 g混合物。將此混合物與足量稀硫酸反應(yīng),放出1.344 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成氫氣的物質(zhì)的量相等,求A、B兩金屬的摩爾質(zhì)量各為多少?解析:MAMB=89,n(A)n(B)=32,n(H2)=0.06mol金屬與酸反應(yīng)關(guān)系式:RH2(n為金屬的化合價),當(dāng)物質(zhì)的量之比n(A)n(B)=32時,它們生成的氫氣物質(zhì)的量相等,則它們的化合價之比為23。常見金屬中,A的化合價應(yīng)為+2,B的化合價為+3。根據(jù)金屬總量得關(guān)系式:MAn(A)+MBn(B)=1.26g根據(jù)產(chǎn)生的氫氣總量得關(guān)系式:n(A)+n(B)=0.06mol由題給條件可知:n(A)n(B)=32,解得:MA=24gmol-1,MB=27gmol-1。答案:24 gmol-127 gmol-1能力提升一、選擇題1.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()解析:A中應(yīng)左物右碼;B正確;C中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流;D中定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶口。答案:B2.230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是()A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同解析:元素?zé)o質(zhì)量數(shù),A選項錯誤;元素的相對原子質(zhì)量與同位素的相對原子質(zhì)量及各同位素的豐度有關(guān),B選項錯誤;C選項的相互轉(zhuǎn)化原子核發(fā)生變化,由化學(xué)變化的最小微粒是原子可知錯誤;原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子排布均相同,所以化學(xué)性質(zhì)相同,D選項正確。答案:D3.下列實驗設(shè)計方案或判斷中,正確的是()A.加入足量銅粉后,攪拌、過濾可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B.通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶來除去CO2中混有的HCl氣體C.某無色未知溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,可推斷溶液中一定含有SD.未知溶液中加入鹽酸,能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,則溶液中一定大量含C解析:Cu與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng),生成Cu(NO3)2,過濾多余的Cu和生成的Ag,可得到Cu(NO3)2溶液,A正確;CO2也與NaOH溶液反應(yīng),B不正確;與BaCl2反應(yīng)生成沉淀還可能是溶液中含有Ag+或C等離子,C不正確;D中也可能含大量HC等,D不正確。答案:A4.下列粒子中核外電子數(shù)相同的是()Al3+9Cl-F-A.B.C.D.解析:分別計算出每種粒子中的電子數(shù):13-3=10,2+8=10,17+1=18,9+1=10。故選C。答案:C5.下列說法正確的是()A.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C.從物質(zhì)分類看純堿既是堿又是鹽D.CuSO45H2O是一種混合物解析:生石灰為CaO,與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),B不正確;純堿為Na2CO3,屬于鹽類,C不正確;CuSO45H2O為硫酸銅晶體,屬純凈物,D不正確。答案:A6.用10 mL 0.1 molL-1的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的S完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,則三種硫酸鹽溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是()A.133B.123C.322D.311解析:由關(guān)系式:Fe2(SO4)3S、ZnSO4S、K2SO4S,可知A正確。答案:A7.下列說法中正確的是()A.把100 mL 3 molL-1硫酸與100 mL H2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 molL-1B.把100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后,溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C.把200 mL 3 molL-1 BaCl2溶液與100 mL 3 molL-1 KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 molL-1D.把100 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后,溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%解析:A項錯誤,因為100mL3molL-1硫酸與100mLH2O混合后的體積小于200mL;B項正確,w=100%=10%;C項錯誤,因為3molL-1的BaCl2溶液中的氯離子濃度為6molL-1,混合后溶液中氯離子濃度大于3molL-1;D項錯誤,因為NaOH溶液的密度大于1gmL-1,加入水的質(zhì)量等于100g,所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%。答案:B二、非選擇題8.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、N、Cl-、Mg2+、Ba2+、C、S,現(xiàn)取3份各100 mL溶液進(jìn)行如下實驗:第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08 mol氣體。第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66 g。根據(jù)上述實驗,回答以下問題:(1)由第一份進(jìn)行的實驗(填“能”或“不能”)推斷該混合物一定含有Cl-。(2)由第二份進(jìn)行的實驗得知混合物中應(yīng)含有,其物質(zhì)的量濃度為。(3)由第三份進(jìn)行的實驗可知12.54 g沉淀的成分及物質(zhì)的量是。(4)綜合上述實驗,你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是。A.該混合液中一定含有K+、N、C、S,可能含Cl-,且n(K+)0.04 molB.該混合液中一定含有N、C、S,可能含K+、Cl-C.該混合液中一定含有N、C、S,可能含Mg2+、K+、Cl-D.該混合液中一定含有N、S,可能含Mg2+、K+、Cl-解析:(4)n(N)=n(NH3)=0.08molc=0.8molL-1n(S)=n(BaSO4)=0.02moln(C)=n(BaCO3)=0.04mol根據(jù)電荷守恒:n(K+)1+n(N)1=n(Cl-)1+n(C)2+n(S)2,n(K+)=n(Cl-)+0.04mol,K+一定有,且n(K+)0.04mol,A正確。答案:(1)不能(2)N0.8 molL-1(3)BaCO3 0.04 mol、BaSO4 0.02 mol(4)A9.有A、B、C、D 4種元素,已知A元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同;B元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個;C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù);D元素的焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。根據(jù)題意,完成下列填空:(1)元素符號:A,B,C,D。(2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖,B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖,C的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖。解析:A:第一層和第三層電子數(shù)相同,推出A為鎂元素;B元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個,推出B元素為氟;C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù),推出C元素為鋁;D元素的焰色反應(yīng)為紫色,推出D元素為鉀。答案:(1)MgFAlK(2)Mg+12F-+9Al3+1310.氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計算:(1)聯(lián)氨用亞硝酸(HNO2)氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977,計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。求4.30 g 該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(2)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2的混合氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:6NO+4NH35N2+6H2O6NO2+8NH37N2+12H2ONO與NO2混合氣體180 mol被8.90103g氨水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.300)完全吸收,產(chǎn)生156 mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 gcm-3。(已知氨水中溶質(zhì)為NH3)計算:該混合氣體中NO與NO2的體積比。吸收后氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(答案保留1位小數(shù))。解析:(1)氫化物中,含氫原子數(shù)=1個,含氮原子數(shù)=3個,氫化物的分子式為HN3。由2HN3H2+3N2,n(HN3)=0.1mol,可求得生成物氣體總體積。(2)設(shè)NO與NO2的物質(zhì)的量分別為x、y。6NO+4NH35N2+6H2Oxxx6NO2+8NH37N2+12H2Oyyy列等式:x+y=180molx+y=156mol解得:x=162mol,y=18mol。xy=91。反應(yīng)中,消耗的氨氣:x+y=108mol+24mol=132mol余下氨氣:-132mol=25mol反應(yīng)后溶液的體積:V(aq)=10-3 Lcm-3=10.4 Lc=2.4 molL-1答案:(1)HN34.48 L(2)912.4 molL-1