2019-2020年高中化學(xué) 專題3 綜合訓(xùn)練 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 專題3 綜合訓(xùn)練 蘇教版必修1 一、選擇題 1.下列物質(zhì)與括號(hào)內(nèi)名稱或主要成分不對(duì)應(yīng)的是(　　) A.剛玉(氧化鋁) B.水晶(二氧化硅) C.金剛石(碳的一種單質(zhì)) D.純堿(氫氧化鈉) 答案:D 2.向含下列離子的溶液中,加足量氫氧化鈉溶液,經(jīng)充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)并靜置、過(guò)濾,洗滌沉淀后在沉淀中加足量鹽酸,得到的溶液所含金屬陽(yáng)離子與原溶液相同的是(　　) A.Na+、Mg2+ B.Fe2+、Cu2+ C.Ba2+、Cu2+ D.Mg2+、Fe3+ 答案:D 3.下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.水泥是建筑工業(yè)的基礎(chǔ)材料,可用黏土、石灰石等原料來(lái)制得 B.二氧化硅常溫下可與NaOH溶液反應(yīng) C.硅酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體后,溶液中不會(huì)出現(xiàn)沉淀 D.利用晶體硅制作的太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能 解析:硅酸鈉溶液中通入CO2氣體能生成硅酸,硅酸不溶于水,溶液中有沉淀析出。 答案:C 4.除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石,有如下操作:①加水溶解;②加水煮沸;③過(guò)濾;④加稀鹽酸;⑤加稀硫酸。正確的操作順序是(　　) A.①③ B.④③ C.⑤③ D.②③ 解析:該題考查SiO2、生石灰和石灰石的性質(zhì)及應(yīng)用。SiO2不與鹽酸反應(yīng),CaO、CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的物質(zhì)。 答案:B 5.我國(guó)科學(xué)家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國(guó)發(fā)現(xiàn)號(hào)航天飛機(jī)升入太空,開始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”和“暗物質(zhì)”的研究工作。根據(jù)所學(xué)的知識(shí)推測(cè)制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是(　　) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe 解析:Fe3O4具有磁性,又稱為磁性氧化鐵。 答案:C 6.為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4,最好選用 (　　) A.燒堿溶液 B.濃氨水 C.鎂粉 D.鐵粉 解析:鐵粉與Fe2(SO4)3和CuSO4都能反應(yīng),且反應(yīng)后生成FeSO4和Cu,過(guò)濾得純凈的FeSO4。 答案:D 7.a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應(yīng)后,得到a g銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為(　　) A.7∶1 B.1∶7 C.7∶8 D.8∶7 解析:設(shè)參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量分別為x、y。 Fe+Cu2+Fe2++Cu x x x Fe+ 2H+Fe2++ H2↑ y 2y 由題意得:56(x+y)=64x 解得:x∶y=7∶1 答案:A 8.下列反應(yīng)能說(shuō)明SiO2是酸性氧化物的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.SiO2+2CSi+2CO↑ B.SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O C.SiO2+4HFSiF4↑+2H2O D.SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ 答案:B 9.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中,且能用玻璃塞的是(　　) A.硅酸鈉溶液 B.氫氟酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鈉溶液 解析:盛放堿性溶液的玻璃瓶要用橡膠塞而不能用玻璃塞,防止玻璃塞中的SiO2與堿液反應(yīng)生成Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏結(jié)在一起;因?yàn)闅浞崤c玻璃中的SiO2反應(yīng):SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,而使玻璃溶解,故不能用玻璃瓶盛放氫氟酸。 答案:D 10.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,下列結(jié)論正確的是(　　) A.一定有Fe2+,一定沒(méi)有Fe3+、Mg2+ B.一定有Fe3+存在,一定沒(méi)有Fe2+、Mg2+ C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定沒(méi)有Mg2+ D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定沒(méi)有Fe3+ 答案:D 11.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(　　) A.晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料 B.CO有還原性,可用于冶煉金屬 C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張 D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料 解析:晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因?yàn)榫w硅的導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體和絕緣體之間,與熔點(diǎn)高、硬度大無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;漂白粉用于漂白紙張,利用的是漂白粉的漂白性而不是不穩(wěn)定性,C錯(cuò)誤;氧化鐵是紅棕色粉末,可用于制作紅色涂料,與酸反應(yīng)表現(xiàn)了氧化鐵堿性氧化物的性質(zhì),兩者無(wú)關(guān),D錯(cuò)誤。 答案:B 二、非選擇題 12.A~J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì),D是一種紅棕固體,H的焰色呈黃色。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)A物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　,H物質(zhì)的名稱為　　　　　　　　　　　。 (2)GJ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　;化學(xué)方程式為　。 (3)D與C高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　。 (4)D物質(zhì)與鹽酸恰好反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　,所得溶液的顏色為　　　　。 解析:A為高熔點(diǎn)的固體,由題意可知由電解熔融的A制取的C可與紅棕色固體D反應(yīng)又生成A,A既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與鹽酸反應(yīng),所以可推得A為氧化鋁,則D為氧化鐵,然后逐一驗(yàn)證可知上述假設(shè)是正確的。 答案:(1)Al2O3　偏鋁酸鈉 (2)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變成紅褐色沉淀　4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (3)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 (4)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O　淺黃色 13.三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)流程圖如下: 石英砂粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3(純)高純硅 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)寫出第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式:　。 (2)SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　。 (3)單質(zhì)硅遇到氫氧化鈉溶液會(huì)完全溶解得到無(wú)色溶液并放出無(wú)色氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式: 　。 解析:(1)高溫下,SiO2可被C還原,生成Si和CO。 (2)根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物不難寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2↑+3HCl。 (3)Si與Al相似,能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和氫氣,Si+2OH-+H2OSi+2H2↑。 答案:(1)SiO2+2CSi+2CO↑ (2)SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2↑+3HCl (3)Si+2OH-+H2OSi+2H2↑ 14.以下一些氧化物和單質(zhì)之間可以發(fā)生如下圖所示的反應(yīng): 其中,氧化物Ⅰ是紅棕色固體,氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反應(yīng)條件下都是氣體。 (1)氧化物Ⅰ的化學(xué)式是　　　　　　　。 氧化物Ⅱ的化學(xué)式是　　　　　　　。 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是　。 反應(yīng)②的化學(xué)方程式是　。 反應(yīng)③的化學(xué)方程式是　。 解析:由氧化物Ⅰ是紅棕色固體,可知氧化物Ⅰ是Fe2O3;能還原Fe2O3的常見氧化物為CO,所以氧化物Ⅱ?yàn)镃O;Fe2O3與CO反應(yīng)生成Fe和CO2,所以氧化物Ⅳ是CO2。 答案:(1)Fe2O3　CO (2)①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②CO+H2OCO2+H2 ③C+H2OCO+H2 能力提升 一、選擇題 1.下列敘述正確的是(　　) A.通過(guò)物理變化使鐵制品表面生成致密的氧化膜,可以防止生銹 B.常見的合金鋼主要有硅鋼、錳鋼、鎢鋼和不銹鋼 C.氧化物只能作氧化劑,不能作還原劑 D.生鐵中的球墨鑄鐵,沒(méi)有機(jī)械強(qiáng)度,所以在什么場(chǎng)合都不可以代替鋼 解析:A項(xiàng),生成致密的氧化膜是化學(xué)變化;C項(xiàng),有些氧化物可以作還原劑,如一氧化碳,利用它的還原性可以在工業(yè)上冶煉金屬;D項(xiàng),生鐵中的球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度,在某種場(chǎng)合可代替鋼。 答案:B 2.11.6 g Fe3O4加到100 mL某濃度的鹽酸中,再加入9.8 g鐵粉,反應(yīng)停止時(shí),溶液中無(wú)固體存在。向溶液中滴加硫氰化鉀溶液,未見顏色變化,為了中和過(guò)量的鹽酸(不考慮鹽酸的揮發(fā)),且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2,共消耗5.0 molL-1NaOH溶液160 mL。原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(　　) A.2 molL-1 B.4 molL-1 C.6 molL-1 D.8 molL-1 解析:由題意可知,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)后,最終得到的物質(zhì)是Fe(OH)2和NaCl,根據(jù)元素守恒得:c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),c(HCl)=5.0molL-1=8molL-1。 答案:D 3.用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3時(shí),下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是(　　) ①加鹽酸溶解　 ②加NaOH溶液溶解　 ③過(guò)濾　 ④通入過(guò)量的CO2生成Al(OH)3　 ⑤加鹽酸生成Al(OH)3　 ⑥加過(guò)量的燒堿生成Al(OH)3 A.①⑤⑥③ B.①③⑥③ C.②③④③ D.②③⑤③ 解析:用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3,利用Al能與強(qiáng)堿反應(yīng),而Mg不發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)后通過(guò)過(guò)濾除去少量鎂,濾液為含NaAlO2的堿性溶液,再向其中通入過(guò)量的CO2,從而得到Al(OH)3沉淀,然后過(guò)濾、洗滌、干燥得純凈的Al(OH)3。故C項(xiàng)符合題意。 答案:C 4.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種,若將丁溶液滴入乙溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液時(shí),無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生,此可推斷丙物質(zhì)是(　　) A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.FeSO4 D.BaCl2 解析:由題中信息可確定,丁為NaOH,乙為Al2(SO4)3,甲為BaCl2,余下的FeSO4即為丙。 答案:C 5.下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按血紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是(　　) ①金屬鈉在純氧中燃燒　 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液　 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　 ④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 解析:①金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2,Na2O2是淡黃色;②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液最后生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是紅褐色;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液生成Fe(SCN)3,溶液變血紅色;④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中生成CuSO45H2O,變藍(lán)色。 答案:B 6.有一鐵的“氧化物”樣品,用5 molL-1鹽酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氯氣,恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是 (　　) A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7 解析:關(guān)系式,2HCl~O(鐵的氧化物中的氧),可知氧化物中含氧0.35mol,2Fe2+~Cl2,含F(xiàn)e2+為2=0.05mol,由化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零可推知,0.35mol2=0.05mol2+3n(Fe3+),n(Fe3+)=0.2mol,氧化物中鐵元素與氧元素的物質(zhì)的量之比為(0.05+0.2)∶0.35=5∶7。 答案:D 7.下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是(　　) A.NaHSO4水溶液顯中性 B.SiO2與酸、堿均不反應(yīng) C.SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng) D.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3 解析:NaHSO4Na++H++S,溶液顯酸性,A錯(cuò)誤;SiO2+4HFSiF4↑+2H2O、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,B錯(cuò)誤;Fe在Cl2中燃燒只得到FeCl3,D錯(cuò)誤。 答案:C 二、非選擇題 8.某課外活動(dòng)小組收集了一種合金進(jìn)行以下探究(已知銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色)。 (1)外觀暗灰色,表皮光滑; (2)在酒精燈上灼燒,火焰呈綠色,合金片熔化,但不滴落; (3)取刮去表皮的合金10 g,放入足量的稀硫酸中,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L; (4)另取刮去表皮的合金10 g,放入足量的NaOH溶液中,也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L。 試據(jù)此判斷,該合金中一定含有的元素是　　　　(寫元素符號(hào));可能含有的元素是　　　　(填選項(xiàng)編號(hào))。 a.Ag b.Mg c.Na d.Fe 如果該合金中只含2種元素,則二者的質(zhì)量比是　　　　。 解析:火焰呈綠色,說(shuō)明有銅元素。等質(zhì)量的合金與足量的稀硫酸或NaOH溶液反應(yīng)放出H2的體積相同,說(shuō)明一定含有鋁,且不能再含有其他的活潑金屬Na、Mg、Fe等。且Na的熔、沸點(diǎn)太低,不能與Cu熔合形成合金,則還可能含有不與稀硫酸和NaOH反應(yīng)的Ag。該合金如果只含2種元素,則為Cu、Al。 2Al　　~　　3H2 2mol 3mol =0.4mol m(Al)=mol27gmol-1=7.2g m(Cu)=10g-7.2g=2.8g m(Al)∶m(Cu)=7.2∶2.8=18∶7 答案:Cu、Al　a　m(Al)∶m(Cu)=18∶7 9.在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。 請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻? (1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解。上圖中的F是　　　　。 (2)寫出明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　。 (3)圖中所得G和D都為固體,混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　。 (4)每生成 1 mol D,同時(shí)生成　　　　mol E。 解析:題目中給出了孔雀石的成分和性質(zhì),就可寫出堿式碳酸銅分解的化學(xué)方程式。 CuCO3Cu(OH)22CuO+CO2↑+H2O 已知G和D都是固體,所以G是CuO,F是CO2。明礬和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的溶液中有K+、Na+、S、Al等離子,其中只有Al能與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受熱分解[2Al(OH)3Al2O3+3H2O],所以B是Al2O3。電解B:2Al2O34Al+3O2↑。產(chǎn)物中只有Al是固體,故D是Al。由化學(xué)方程式可知,生成1molAl同時(shí)生成0.75molO2。 答案:(1)CO2 (2)Al3++4OH-Al+2H2O (3)3CuO+2Al3Cu+Al2O3 (4)0.75 10.把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 molL-1鹽酸中,反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 molL-1(溶液體積變化忽略不計(jì))。求: (1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量。 (2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。 解析:(1)消耗HCl的物質(zhì)的量: 0.2L5molL-1-0.2L4.6molL-1=0.08mol。 (2)設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y。 2Al　+　6HCl2AlCl3+3H2↑ 2mol 6mol x 3x Fe　+　2HClFeCl2+H2↑ 1mol 2mol y 2y 得x=0.02mol,y=0.01mol。 答案:(1)0.08 mol (2)Al:0.02 mol;Fe:0.01 mol