2019-2020年高中化學《專題二 化學反應與能量轉(zhuǎn)化》化學反應速率課時跟蹤檢測（八）（含解析）蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學《專題二 化學反應與能量轉(zhuǎn)化》化學反應速率課時跟蹤檢測（八）（含解析）蘇教版必修2 1．決定化學反應速率的主要因素是(　　) A．反應物的濃度　　　　　 B．反應溫度 C．使用催化劑 D．反應物的性質(zhì) 2．下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是(　　) A．在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈 B．鋅與稀硫酸反應中加入少量濃硫酸而使反應放出H2的速率加快 C．雙氧水中加入少量MnO2，可迅速放出氣體 D．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀 3．下列各組反應(表中物質(zhì)均為反應物)，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是(　　) 金屬(粉末狀) 酸的濃度及體積 反應溫度 A Mg 0.1 mol 6 molL－1硝酸 10 mL 60 ℃ B Mg 0.1 mol 3 molL－1鹽酸 10 mL 60 ℃ C Fe 0.1 mol 3 molL－1鹽酸 10 mL 60 ℃ D Mg 0.1 mol 3 molL－1硫酸 10 mL 60 ℃ 4．對于反應CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑的說法中正確的是(　　) A．用HCl和CaCl2表示的化學反應速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同 B．不能用CaCO3的濃度變化來表示化學反應速率，但可用水來表示 C．用H2O和CO2表示的化學反應速率相同 D．用CaCl2濃度的減少表示其化學反應速率 5．NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應生成N2和CO2，對此反應有關的敘述中不正確的是(　　) A．升高溫度能加快化學反應速率 B．使用適當催化劑可以加快化學反應速率 C．降低壓強能降低化學反應速率 D．增大壓強對化學反應速率沒有影響 6．反應4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率為(　　) A．v(O2)＝0.01 mol(Ls)－1 B．v(NO)＝0.08 mol(Ls)－1 C．v(H2O)＝0.003 mol(Ls)－1 D．v(NH3)＝0.003 mol(Ls)－1 7．少量鐵粉與100 mL 0.01 molL－1的稀鹽酸反應，反應太慢。為了加快該反應的化學反應速率且不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的(　　) ①加H2O?、诘稳霂椎螡釮NO3　③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體　⑤加NaCl固體?、奚邷囟?不考慮鹽酸揮發(fā))　 ⑦改用10 mL　0.1 molL－1鹽酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑦ C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦ 8．如圖所示，相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀H2SO4充分反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與反應時間(t)的正確關系是(　　) 9．(1)對于反應N2＋3H22NH3，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成NH3的化學反應速率的變化情況填入空格里(填“增大”“減小”或“不變”)： 編號 改變的條件 生成NH3的速率 ① 升高溫度 ② 增大N2的濃度 ③ 使用催化劑 ④ 壓縮體積 (2)對于反應A＋BC，下列條件的改變一定使化學反應加快的是________。 A．增加A的物質(zhì)的量 B．升高體系的溫度 C．減少C的物質(zhì)的量 D．增加體系的壓強 (3)用純凈的塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應制取CO2的實驗中，為了加快該反應的化學反應速率，可以采取的措施有______________________________________(至少答2條措施)。 10.某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白： (1)該反應的化學方程式為________________________________。 (2)從開始至2 min，Z的平均反應速率為________________________。 答 案 1．選D　反應物的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素；反應物的濃度、反應的溫度、催化劑等是影響化學反應速率的外界因素。 2．選C　A中，速率加快的原因是KClO3分解產(chǎn)生的O2助燃；B中，增大硫酸濃度；C中，MnO2是雙氧水分解的催化劑；D中，水的加入，使固體溶解，增大了物質(zhì)的接觸面積。 3．選D　比較化學反應速率大小時，先看決定化學反應速率的主要因素——反應物本身的性質(zhì)，然后再看影響化學反應速率的外界因素，如溫度、濃度、催化劑、壓強等。金屬與硝酸反應不產(chǎn)生H2，A項不產(chǎn)生H2。Fe不如Mg活潑，C項產(chǎn)生H2的化學反應速率最??；其他兩項中只比較c(H＋)即可，顯然3 molL－1鹽酸中c(H＋)小于3 molL－1硫酸中 c(H＋)，因此D項放出H2的速率最大。 4．選A　H2O是純液體，不能用來表示反應速率，B、C錯誤；CaCl2是產(chǎn)物，在化學反應中其濃度增大，故可通過其濃度的增加來表示該反應的化學反應速率，D錯誤。 5．選D　升高溫度，加入催化劑，能加快化學反應速率。降低壓強，對有氣體參加的反應能減小其化學反應速率，而增大壓強，可增大有氣體參加的反應的化學反應速率。 6．選C　先求出NO的化學反應速率，然后運用“化學反應速率比＝化學方程式中各物質(zhì)前的計量數(shù)比”求出其他物質(zhì)的化學反應速率。 根據(jù)題意計算得v(NO)＝0.002 mol(Ls)－1，因v(O2)∶v(NO)＝5∶4，故v(O2)＝0.002 5 mol(Ls)－1，同理v(H2O)＝0.003 mol(Ls)－1，v(NH3)＝0.002 mol(Ls)－1。 7．選C　要加快化學反應速率，同時不改變生成H2的量，可以采取升高溫度，增大H＋濃度，增大接觸面積，使用催化劑等措施。加入濃HNO3雖然能增大H＋濃度，但Fe與HNO3反應不能生成H2，會使生成H2的量減少；Cl－不參與該反應，故增大Cl－濃度對化學反應速率無影響。 8．選A　化學反應速率的快慢由物質(zhì)的本性決定，并受外界因素的影響。圖像中拐點表示金屬已經(jīng)完全反應。由于Zn比Fe活潑，所以反應速率較快，因此其反應完全所需時間少(橫坐標要小)；相同質(zhì)量的鋅和鐵，鋅的物質(zhì)的量小，生成的H2的質(zhì)量少，所以鋅對應的縱坐標要小。 9．解析：(1)升高溫度、增大反應物(N2)的濃度、使用催化劑、壓縮體積均能增大生成NH3的化學反應速率。 (2)若A、C是固體，則增加或減少它們的物質(zhì)的量，對化學反應速率無影響；若A、B、C都不是氣體，則增大壓強對化學反應速率無影響。 (3)根據(jù)外界因素對化學反應速率的影響可知，升高溫度、增大鹽酸的濃度，或?qū)K狀碳酸鈣改為粉末狀均會加快化學反應速率。 答案：(1)①增大?、谠龃蟆、墼龃蟆、茉龃? (2)B　(3)升高溫度；將塊狀碳酸鈣改為粉末狀；增大鹽酸的濃度 10．解析：由圖中可知2 min內(nèi)X、Y分別減少了0.3 mol和0.1 mol，Z增加了0.2 mol，故X、Y為反應物，Z為生成物，X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為3∶1∶2，該反應的化學方程式為3X＋Y2Z， v(Z)＝＝0.05 mol(Lmin)－1。 答案：(1)3X＋Y2Z　 (2)0.05 mol(Lmin)－1