2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 5.3化學(xué)鍵同步檢測(cè).DOC

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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 5.3化學(xué)鍵同步檢測(cè) 1．2013年8月31日11時(shí)許，上海寶山區(qū)豐翔路一冷庫(kù)發(fā)生液氨泄漏事件。截至2013年9月1日，已造成15人遇難。下列有關(guān)液氨的說(shuō)法正確的是(　　) A．液氨是離子化合物 B．液氨是共價(jià)化合物 C．液氨分子中含離子鍵 D．一個(gè)液氨分子中含有7個(gè)電子 解析：液氨是共價(jià)化合物，不含離子鍵，一個(gè)液氨分子中含有10個(gè)電子。 答案：B 2．下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是(　　) A．IBr的電子式： B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl C．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu) 解析：I、Br最外層均有7個(gè)電子，通過(guò)共用一對(duì)電子即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B中H、Cl、O三原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成次氯酸，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B正確；HIO的結(jié)構(gòu)與HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子最外層只有2個(gè)電子，C不正確；D中MgO是離子化合物，正確。 答案：C 3.某分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．X原子可能為ⅤA族元素 B．Y原子一定為ⅠA族元素 C．該分子中只含有共價(jià)鍵 D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4 解析：由球棍模型可知，該分子為共價(jià)化合物，X原子可形成3個(gè)共價(jià)鍵，則其可能為N、P等元素，Y可能為F、Cl等元素，但Y一定不能為第ⅠA族元素。因?yàn)閅若為H，最外層只能達(dá)到2電子結(jié)構(gòu)；Y若為Na等，則一般組成離子化合物。 答案：B 4.下列說(shuō)法正確的是(　　) ①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同 A．③④⑦⑧　　　 B．①③④⑦⑧ C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨ 解析：解答此類題目時(shí)，要注意一些特例，如：稀有氣體也屬于非金屬元素，稀有氣體的單質(zhì)是單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。所以①錯(cuò)誤；離子化合物NH4Cl中無(wú)金屬元素，含有共價(jià)鍵和離子鍵，所以②⑥錯(cuò)誤，⑦正確；非金屬的氣態(tài)氫化物中，非金屬原子與氫原子一定以極性共價(jià)鍵結(jié)合。所以③正確；由離子化合物的定義可知含離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，所以④⑧正確；AlCl3是由金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合物，⑤錯(cuò)誤；⑨中NaCl克服離子鍵，HCl克服共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。 答案：A 5．共價(jià)鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是形成晶體的粒子之間的四種作用力。下列晶體：①Na2O2；②固態(tài)氨；③NaCl；④SiO2；⑤冰；⑥干冰。 (1)以上晶體中含有三種作用力的是________。 A．①②③ B．①②⑥ C．②⑤ D．⑤⑥ (2)常溫下水是液態(tài)而H2S是氣態(tài)，其原因?yàn)開(kāi)________________ ________________________________________________________。 (3)CO2和SiO2的物理性質(zhì)有很大的差異，為什么？___________ ________________________________________________________。 (4)Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______、________，其電子式為_(kāi)_______。 答案：(1)C (2)水分子間存在氫鍵，致使H2O分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高；H2S分子間不存在氫鍵 (3)CO2是分子晶體，分子間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而SiO2是原子晶體，原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合且形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此SiO2的熔點(diǎn)、硬度遠(yuǎn)大于CO2 (4)離子鍵　非極性共價(jià)鍵 Na＋[]2－Na＋