滬科版化學(xué)高二上10.3《酸堿滴定法》 試題及答案.doc

中小學(xué)教育資源站（http:/www.edudown.net)，百萬免費(fèi)教育資源當(dāng)下來，無須注冊！第三章 酸堿滴定法思考題1寫出下列酸的共軛堿： H2C2O4；NH4+； H2PO4-； 答：上述酸對應(yīng)的共軛堿分別為：HC2O4- ；NH3 ；HPO42-；2寫出下列堿的共軛酸： HCO3-；H2O；AsO43-；AsO2-；C5H5N； 答：上述堿對應(yīng)的共軛酸分別為：H2CO3；H3O+；HAsO42-；HAsO2；C5H5NH+；3在pH=2的H3P04溶液中存在哪些型體，以哪種型體為主？在pH=12的H3P04溶液中存在哪些型體，以哪種型體為主? 答：在pH=2的H3PO4溶液中存在的型體有：H3PO4、H2PO，以H3PO4為主；在pH=12的 H3PO4 溶液中存在的型體有：HPO、PO，以PO為主。(參考H3PO4的-pH圖解答此題)4對一元弱酸來說，在什么情況下c-H+c 答：Kac>20Kw，且c>20H+或Ka/c<2.510-3。5下列說法是否正確？不對的應(yīng)如何更正?(1) 對二元弱酸，pKa1+pKb1=pKw。 答：不正確。應(yīng)為：對二元弱酸，pKa1+pKb2=pKw。 (2)衡量KHC2O4酸性的是Ka2，衡量KHC2O4堿性的是Kb2。 答：正確。 (3)配制pH=4的緩沖溶液選擇HCOOH-HCOO-或酒石酸(H2A)-酒石酸氫鈉(HA-)較為合適， 配制pH=7的緩沖溶液選擇H2PO4HPO42-或檸檬酸(H3A)的H2A HA2-較為合適。 答：不正確。應(yīng)為：配制pH=4的緩沖溶液選擇HCOOH-HCOO-較為合適，配制pH=7的緩 沖溶液選擇H2PO4HPO42-較為合適。6.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、指示劑變色點(diǎn)、滴定終點(diǎn)有何聯(lián)系,又有何區(qū)別? 答：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是指當(dāng)?shù)渭拥臉?biāo)準(zhǔn)溶液與待測組份恰好反應(yīng)完全時(shí)的一點(diǎn)；指示劑變色點(diǎn)是 指pH=pKHin一點(diǎn)，即指示劑的堿式濃度等于酸式濃度時(shí)的pH值，滴定終點(diǎn)是指在指示 劑變色時(shí)停止滴定的一點(diǎn)。7.強(qiáng)堿滴定弱酸或強(qiáng)酸滴定弱堿，caKa或cbKb大于10-8就可以滴定，如果用Kt表示滴定反應(yīng)的完全程度，那未可以滴定的反應(yīng)的cKt值應(yīng)是多少? 答：強(qiáng)堿滴定弱酸：HA+OH-A-+H2O Kt= caKa= caKwKt= caKt10-14>10-8 caKt>106 強(qiáng)酸滴定弱堿：B+H+HB+ Kt= cbKt>1068.下列各物質(zhì)能否用酸堿滴定法直接滴定？若能滴定，應(yīng)選用什么標(biāo)準(zhǔn)溶液？選用哪種指示劑？指示劑的顏色變化如何? HAc；NaAc；NH3；NH4Cl；C5H5N；C5H5NHCl。 答：HAc的Ka=1.810-5>10-7，能用酸堿滴定法直接滴定，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液； NaAc的Kb=5.510-10<10-7，不能用酸堿滴定法直接滴定； NH3的Kb=1.810-5>10-7，能用酸堿滴定法直接滴定； NH4Cl的 Ka=5.510-10<10-7，不能用酸堿滴定法直接滴定； C5H5N的Kb=1.910-9<10-7，不能用酸堿滴定法直接滴定； C5H5NHCl的 Ka=5.910-6>10-7，能用酸堿滴定法直接滴定。9下列各物質(zhì)能否用酸堿滴定法直接滴定？滴定到哪一級？選用什么滴定劑？選用哪種指示劑？H3PO4；KH2PO4；K2HPO4；K3PO4。答：Ka1=10-2.12，Ka2=10-7.20，Ka3=10-12.36，Kb1=10-1.64，Kb2=10-6.80，Kb3=10-11.88。Ka1/ Ka2>105，Ka2/ Ka3>105，且Ka1=10-2.12>10-7, Ka2=10-7.2010-7, Ka3=10-12.36<10-7，故可以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定H3PO4，第一步滴定到H2PO，用甲基橙作指示劑；第二步滴定到HPO，用百里酚酞作指示劑；但不能滴定第三級。KH2PO4作為酸，其酸性以Ka2衡量，Ka2=10-7.2010-7，又Ka2/ Ka3>105，而Ka3=10-12.36<10-7，故可以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定KH2PO4，滴定到HPO，用百里酚酞作指示劑。 KH2PO4作為堿，其堿性以Kb3衡量，Kb3=10-11.88<10-7，故不能被酸滴定。K2HPO4作為酸，其酸性以Ka3衡量，Ka3=10-12.36<10-7，故不能被堿滴定。 K2HPO4作為堿，其堿性以Kb2衡量，Kb2=10-6.80>10-7，Kb3=10-11.88<10-7，Kb2/Kb3>105，故可以用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定K2HPO4，滴定到H2PO，用甲基橙作指示劑。Kb1/Kb2>105，Kb2/Kb3>105，且Kb1>10-7, Kb2>10-7, 而Kb3<10-7，故可以用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定K3PO4，第一步滴定到HPO，用酚酞作指示劑；第二步滴定到H2PO，用甲基橙作指示劑；但不能滴定第三級。10.下列各多元酸或混合酸能否用酸堿滴定法測定？能否分步滴定或分別滴定？滴定到哪一級(不計(jì)算)？H2C2O4；H2S；檸檬酸（簡寫為H3A）；0.1mol/L HAc+0.001rnol/L H3BO3；0.1rnol/L H2SO4+0.1mol/L H3BO3；0.lmol/L H2SO4+0.1mol/L HCl答：已知H2C2O4的Ka1=10-1.22，Ka2=10-4.19，且Ka1> Ka2>10-7，而Ka1/ Ka2<105，故能用酸堿滴定法測定H2C2O4，但不能分步滴定，只測得其總量。答：已知H2S的Ka1=10-7.0410-7，Ka2=10-11.96<10-7，且Ka1/ Ka2105，故可以分步滴定，但不能滴定第二級。答：檸檬酸的Ka1=10-3.15，Ka2=10-4.77，Ka3=10-6.39，由于Ka1> Ka2> Ka3>10-7，Ka1/ Ka2<105，Ka2/ Ka3<105，因此不能分步滴定，可以滴定到第三級，測得檸檬酸的總量。答：HAc的Ka=10-4.75，H3BO3的Ka1=10-9.14，由于Ka>10-7，Ka1<10-7，Ka/ Ka1>105，故可以分別滴定，只能滴定HAc，但不能滴定H3BO3。答：H2SO4的Ka2=10-1.92，H3BO3的Ka1=10-9.14，由于Ka2>10-7，Ka1<10-7，Ka2/ Ka1>105，故可以分別滴定，只能滴定H2SO4，但不能滴定H3BO3。答：H2SO4的Ka2=10-1.92，可以用酸堿滴定法測定，但不能分別滴定。11.為什么一般都用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液作酸、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液？為什么酸、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度常采用0.050.2mol/L，很少用更濃或更稀的溶液？答：突躍大，Kt大；濃度太小，突躍范圍小，濃度太大，浪費(fèi)。12.今欲測定一未知HC1溶液（約0.lmol/L）的準(zhǔn)確濃度。實(shí)驗(yàn)室備有下列標(biāo)準(zhǔn)溶液，1.060mol/LNaOH；0.0101mol/L NaOH，0.1002mol/L Na2CO3，0.1034mol/L KOH，0.0993mol/L KOH，試說明哪幾種標(biāo)準(zhǔn)溶液可直接測定HCl溶液的濃度？選用哪種指示劑？答：0.1002mol/L Na2CO3，0.1034mol/L KOH，0.0993mol/L KOH。13.如何獲得下列物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶液?HCl；NaOH；H2C2O42 H2O。答：、標(biāo)定法，直接法。14.用H2C2O42 H2O標(biāo)定NaOH溶液的濃度。若H2C2O42 H2O 部分風(fēng)化；帶有少量濕存水；含有不溶性雜質(zhì)，問標(biāo)定所得的濃度偏高，偏低還是準(zhǔn)確？為什么?答：偏低，偏高，偏高。15.以Na2B4O710H2O作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液的濃度。若Na2B4O710H2O因保存不當(dāng)部分潮解，標(biāo)定所得HCl溶液的濃度偏高還是偏低？若再以此HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定NaOH溶液，則標(biāo)定所得NaOH溶液的濃度又是如何?答：HCl溶液的濃度偏高；NaOH溶液的濃度偏高。16擬定下列混合物的測定方案，選用什么滴定劑?選用哪種指示劑?(溶液濃度約為0.1mol/L）。 HAc+ H3BO3測定HAc；NH4+H2BO2-測定H2BO2-；Na2CO3+NaHCO3；NaH2PO4+Na2HPO4。答：滴定劑NaOH，指示劑為酚酞。滴定劑HCl，指示劑用甲基紅。滴定劑HCl，指示劑用酚酞、甲基橙。滴定劑NaOH，指示劑百里酚酞、酚酞。17.滴定時(shí)為什么不能加入過多量的指示劑，如果加入了過多量指示劑，對滴定結(jié)果有什么影響?答：見課本P39。習(xí)題1. 從附錄一查出下列各酸的pKa 值。(1)計(jì)算各酸的Ka值，并比較各酸的相對強(qiáng)弱；（2）寫出各相應(yīng)的共軛堿的化學(xué)式，計(jì)算共軛堿的pKb值,并比較各堿的相對強(qiáng)弱。HNO2；CH2ClCOOH；H2C2O4；H3PO4。解：H2C2O4H3PO4CH2ClCOOHHNO2查表pKa值1.232.122.853.34計(jì)算Ka值5.9010-27.5210-31.4010-34.610-4各酸的相對強(qiáng)弱強(qiáng)弱相應(yīng)的共軛堿HC2OH2POCH2ClCOONO計(jì)算Kb值12.7711.8811.1510.66各堿的相對強(qiáng)弱弱-強(qiáng)2從附錄一查出下列各堿的pKb值,（1）比較各堿的相對強(qiáng)弱；（2）寫出各相應(yīng)共軛酸的化學(xué)式，計(jì)算共軛酸的pKa值,并比較各酸的相對強(qiáng)弱。 NH2OH；NH3；H2NCH2CH2NH2；（CH2）6N4。解：H2NCH2CH2NH2NH3NH2OH(CH2)6N4查表pKb值3.294.757.978.87各堿的相對強(qiáng)弱強(qiáng)弱相應(yīng)的共軛酸H2NCH2CH2NH3+NH4+NH3+OH(CH2)6N4H+計(jì)算pKa值10.719.256.035.13各酸的相對強(qiáng)弱弱-強(qiáng)3從附錄一查出H2CO3，H2S,H3PO4的pKa值,并比較下列各物質(zhì)的堿性強(qiáng)弱。 Na2CO3；NaHCO3；Na2S；NaHS；Na2HPO4；NaH2PO4。解：查表得：H2CO3H2SH3PO4PKa16.377.042.12PKa210.2511.967.21PKa312.36 計(jì)算得：S2-CO32-HPO42-HS-HCO3-H2PO4-計(jì)算pKb值2.043.756.796.967.6311.88各堿的相對強(qiáng)弱強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱：Na2S>Na2CO3>Na2HPO4>NaHS>NaHCO3>NaH2PO44計(jì)算pH=3時(shí),0.10mol/L H2C2O4溶液中的H2C2O4，HC2O4-和C2O42-。解：查表知H2C2O4的Ka值為：Ka1=5.9010-2,Ka2=6.4010-5。PH=3時(shí)，H+=1.010-3mol/L。根據(jù)分布分?jǐn)?shù)=0.0157=0.925=0.0592H2C2O4=c0.100.0157=1.5710-3mol/LHC2O4-=c0.100.925=9.2510-2 mol/LC2O42-= c0.100.0592=5.9210-3mol/L5寫出下列各物質(zhì)水溶液的質(zhì)子條件式。(1)HCOOH；（2）CH（OH）COOH（酒石酸,以H2A表示）；（3）NH4Cl；（4）NH4H2PO4； CH（OH）COOH(5)HAc+H2C03；(6)A-(大量)中有濃度為ca的HA；(7)A-(大量)中有濃度為b的NaOH；(8)NaHCO3(大量)中有濃度為cb的Na2CO3。解： PBE: H+=HCOO-+OH- PBE: H+= HA-+2A2-+OH- PBE: H+= NH3+ OH- PBE: H+ H3PO4= OH-+ NH3+ HPO42-+2PO43- PBE: H+= Ac-+ HCO3-+2CO32-+ OH- PBE: H+ HA-ca= OH- PBE: H+ HA+b= OH- PBE: H+ H2CO3= OH-+ CO32-cb6推導(dǎo)一元強(qiáng)酸溶液H+的計(jì)算公式,并計(jì)算(1)1.0010-2mol/L HCl溶液；（2）1.0010-7mol/L HCl溶液的pH值。解：一元強(qiáng)酸溶液的H+計(jì)算方法如下：濃度為ca的一元強(qiáng)酸溶液的PBE為：H+=ca+OH-H+計(jì)算的精確式為：H+2-caH+-Kw=0或 H+=當(dāng)ca20OH-時(shí)，ca1.010-6mol/L（忽略水的離解對H+的影響），有最簡式： H+=ca因此只有當(dāng)強(qiáng)酸濃度極低時(shí)即ca1.010-6mol/L才使用精確式，一般均用最簡式。 ca=1.0010-2mol/L則用最簡式：H+=ca=1.0010-2mol/L PH=2 ca=1.0010-7mol/L則用精確式： H+= =1.6210-7mol/L7推導(dǎo)二元酸H2A溶液的H+計(jì)算公式。解：設(shè)二元弱酸H2A的濃度為c（mol/L），解離常數(shù)為Ka1和Ka2，其質(zhì)子條件式為： H+=HA-+2A2-+OH-= 整理后，得到 H+= 根據(jù)分布分?jǐn)?shù)H2A=cH2A =，代入上式，整理后得到： H+4+Ka1H+3+(Ka1Ka2-Ka1c-Kw) H+2-(Ka1Kw+2Ka1Ka2c) H+- Ka1 Ka2Kw=0 上、兩式均是計(jì)算二元弱酸溶液中H+濃度的精確公式。 當(dāng)Ka1H2AKa1c20Kw時(shí)，Kw可忽略。又若< 0.05，即當(dāng)?shù)诙壗怆x也可忽略時(shí)，則此二元弱酸可按一元弱酸處理。此時(shí)，在濃度為c(mol/L)的二元弱酸H2A的溶液中，H2A的平衡濃度 H2Ac-H+ 根據(jù)上述討論的結(jié)果，并將上式代入式，得到 H+=. 即 H+2+Ka1H+-cKa1=0. .a或 H+=. b 上三式均是計(jì)算二元弱酸溶液中H+濃度的近似公式。與一元弱酸相似，如果 cKa120Kw，< 0.05，而且當(dāng)>400時(shí)，說明二元弱酸的解離度較小，在這種情況下，二元弱酸的平衡濃度可視為等于其原始濃度c，即 H2Ac-H+c 由式得： H+= 該式即為計(jì)算二元弱酸溶液中H+濃度的最簡公式8計(jì)算下列溶液的pH值：(1)0.010mol/L丙二酸；（2）O.Ol0mol/L丙二酸氫鉀；（3）0.010mol/L丙二酸和0.010mol/L丙二酸氫鉀的混合溶液。解：丙二酸（HOOC-CH2-COOH）：Ka1=1.4910-3，Ka2=2.0310-6。c=0.010mol/LcKa1=0.0101.4910-3=1.4910-5>20Kw=1.0510-3<0.05=6.71<400 H+=3.18610-3mol/L PH=2.50丙二酸氫鉀(HOOC-CH2-COOK)：c=0.010mol/L cKa2=0.0102.0310-6=2.0310-8>20Kw H+=5.1310-5mol/L PH=4.29設(shè)平衡時(shí)H+為x(mol/L)則H2A H+ + HA- 起始濃度(mol/L) 0.010 0.010平衡濃度(mol/L) 0.010-x x 0.010+x Ka1=1.4910-3 x=1.1810-3 H+=x=1.1810-3 mol/L PH=2.93 另解：H+>>OH H+=Ka 即H+2+(Ka+cb) H+Kaca=0 =1.18mol/L pH=2.939分別以HAc-NaAc和(CH2)6N4H+-(CH2)6N4配制緩沖溶液(pH=5.0),若兩種緩沖溶液的酸的濃度都是0.10mol/L,求NaAc/HAc和(CH2)6N4/(CH2)6N4H+之中,哪一種緩沖溶液的緩沖容量較大？解：HAc的pKa=4.75根據(jù)pH=pKa+lg 即5.0=4.75+ lg lg=0.25 =1.78(CH2)6N4的pKb=8.87，pKa=5.13根據(jù)pH=pKa+lg 即5.0=4.75+ lg lg=-0.13 =0.74 兩種緩沖溶液的酸的濃度相同，即總濃度相同，且(CH2)6N4/(CH2)6N4H+的比值更接近于1。 緩沖溶液(CH2)6N4H+-(CH2)6N4的緩沖容量較大。1010.用0.1000mol/L HCl滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3H2O(l)計(jì)算下列情況時(shí)溶液的pH值：滴定前；加入10.00mL 0.1000mol/L HCl；加入19.98mL 0.1000mol/L HCl；加入20.00mL 0.1000mol/L HCl；加入20.02mL 0.1000mol/L HCl。(2)在此滴定中,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、中性點(diǎn)、滴定突躍的pH值各是多少?(3)滴定時(shí)選用哪種指示劑,滴定終點(diǎn)的pH值是多少?解： Kb(NH3H2O)=1.7910-5 滴定前，溶液組成為NH3H2O。c/Ka>400OH-=1.33810-3 mol/L POH=2.87 PH=11.13 此時(shí)溶液為NH3H2O-NH4Cl緩沖溶液，NH3H2O= =0.03333mol/L NH4+=0.03333mol/L根據(jù)公式OH-=Kb=1.7910-5=1.7910-5 mol/LpOH=4.75 pH=9.25 此時(shí)溶液仍為NH3H2O-NH4Cl緩沖溶液， NH3H2O= =5.00210-5mol/LNH4+=0.04997mol/L根據(jù)公式 OH-=Kb=1.7910-5=1.7910-8mol/LpOH=7.75 pH=6.25 此時(shí)溶液組成為NH4Cl溶液,Ka=5.5910-10c(NH4+)=0.05000mol/LH+=5.28710-6 mol/L pH=5.28 此時(shí)溶液組成為NH4Cl和HCl的混合溶液, 溶液的H+取決于過量的HCl。H+=4.99810-5 mol/L pH=4.30由上述計(jì)算可知：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：pH=5.28 中性點(diǎn)：pH=7.00 滴定突躍：pH值為6.254.30根據(jù)此滴定中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH=5.28，可選用甲基紅作指示劑，其變色點(diǎn)的pH值為5.0,即滴定終點(diǎn)的pH=5.0。1111.用0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L HA(Ka=10-6),計(jì)算：(l)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值；(2)如果滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)相差士0.5pH單位,求終點(diǎn)誤差。解：Ka=10-6，Kb=10-8化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液組成為NaA，c(NaA)=c(HA)=0.1000=0.05000mol/LOH-=2.23610-5mol/L pOH=4.65 pH=9.35若終點(diǎn)pH=9.35-0.5=8.85，則H+=10-8.85mol/L, OH-=10-5.15mol/L HA=7.05310-5mol/L TE%=100%=100%=-0.13% 若終點(diǎn)pH=9.35+0.5=9.85，則H+=10-9.85mol/L, OH-=10-4.15mol/LHA=7.06210-6mol/LTE%=100%=100%=+0.13%12用Na2CO3作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液的濃度。若以甲基橙作指示劑,稱取Na2CO30.3524g,用去HCl溶液25.49mL,求HC1溶液的濃度。解：已知Mr(Na2CO3)=106.0，以甲基橙為指示劑時(shí)的反應(yīng)為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 則n=2n，即cVHCl=21000 c=21000=1000=0.2608mol/L13稱取僅含有Na2CO3和K2CO3的試樣1.000g,溶于水后,以甲基橙作指示劑,用0.5000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去HCl溶液30.00mL,分別計(jì)算試樣中Na2CO3和K2CO3的百分含量。解：已知Mr(Na2CO3)=106.0，Mr(K2CO3)=138.2，以甲基橙為指示劑時(shí)的反應(yīng)為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OK2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O 則 += 即 +=7.510-3. 又 m(Na2CO3)+m (K2CO3)=1.000. 解.、兩式聯(lián)立方程式，得到 m(Na2CO3)=0.1202g， m (K2CO3)=0.8798g Na2CO3%=100%=100%=12.02% K2CO3%=100%=100%=87.98%14 某試樣可能含有NaOH或Na2CO3,或是它們的混合物,同時(shí)還存在惰性雜質(zhì)。稱取試樣0.5895g,用0.3000mol/L HCl溶液滴定到酚酞變色時(shí),用去HCl溶液24.08mL。加入甲基橙后繼續(xù)滴定,又消耗HCl溶液12.02mL。問試樣中有哪些組分?各組分的含量是多少?解：用酚酞作指示劑，變色時(shí)終點(diǎn)消耗HCl的體積為V1，甲基橙作指示劑，變色時(shí)終點(diǎn)消耗HCl的體積為V2，V1 >V2，試樣組成為NaOH和Na2CO3的混合物。已知Mr(NaOH)=40.00，Mr(Na2CO3)=106.0。 NaOH%=100%=100% =24.55%Na2CO3%=100%=100%=64.84%15某試樣可能含有Na2CO3或NaHCO3,或是它們的混合物,同時(shí)存在惰性雜質(zhì)。稱取該試樣0.3010g,用酚酞作指示劑,滴定時(shí)用去0.l060mol/LHCl溶液20.10mL，加入甲基橙后繼續(xù)滴定,共消耗HCl溶液47.70mL。問試樣中有哪些組分?各組分的含量是多少?解：用酚酞作指示劑，變色時(shí)終點(diǎn)消耗HCl的體積為V1=20.10mL，甲基橙作指示劑，變色時(shí)終點(diǎn)消耗HCl的體積為V2=47.70-20.10=27.60mL，V1 <V2，試樣組成為Na2CO3和NaHCO3的混合物。已知Mr(Na2CO3)=106.0，Mr(Na2HCO3)=84.01。 Na2CO3%=100%=100%=75.03%NaHCO3%=100%=100% =22.19%16某試樣1.026g,用克氏法分析氮的含量。產(chǎn)生的NH3用H3B03吸收,用甲基紅作指示劑,用0.1002mol/L HCl溶液滴定,用去HCl溶液22.85mL,求試樣中氮的含量。解：有關(guān)反應(yīng)：NH3+H3BO3=NH+H2BO NH+ H2BO+ HCl=NH4Cl + H3BO3 1N1NH31NH4+1HCl N%=100%=3.13%17溶解氧化鋅0.1000g于50.00mL0.05505mol/LH2S04溶液中,用0.1200mol/LNaOH溶液回滴過量的H2S04,消耗NaOH溶液25.50mL,求氧化鋅的百分含量。解：有關(guān)反應(yīng)：ZnO+H2SO4= ZnSO4+H2O H2SO4+2 NaOH=Na2SO4+2H2O 則n=n+n ZnO%=100%=100%=100% =100%=99.49%18鋼樣1.000g，溶解后,將其中的磷沉淀為磷鉬酸銨（NH4）2HPMo12O40H2O）,用40.00mL0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液溶解沉淀,過量的NaOH用0.2000mol/L HNO3溶液回滴,用酚酞作指示劑,滴定到酚酞退色,用去HNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液17.50mL。計(jì)算鋼樣中P%和P2O5%。解：有關(guān)反應(yīng)： 3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NOPO43-+12MoO42-+2NH4+25H+=( NH4)2HPMo12O40H2O+11 H2O( NH4)2HPMo12O40H2O+27OH-= PO43-+12MoO42-+2NH3+16H2OOH-(過量的NaOH)+ H+= H2O PO43-+ H+=HPO42-NH3+ H+= NH4+ 則1P1PO43-1( NH4)2HPMo12O40H2O24NaOH 即n=n=(cV-cV)/1000 P%=100%=100%=100%=100%=0.06452% P2O5 %=P%=0.06452%=0.1478% 完中小學(xué)教育資源站http:/www.edudown.net