2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊(cè)：2.3.2外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響.doc

2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊(cè)：2.3.2外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響知識(shí)點(diǎn)一濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響1可確認(rèn)發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是()A化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)C由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑2下圖是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是()圖L235A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)C該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)D同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)濃度不相等知識(shí)點(diǎn)二壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響3在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則()A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了Dab4反應(yīng)NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)在某一溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，能使化學(xué)平衡正向移動(dòng)的是()A加入NH4HS固體B壓強(qiáng)、溫度不變，充入少量氬氣C容積、溫度一定，充入氦氣D溫度、容積一定，充入H2S氣體5將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aAbBcC(s)dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a_，b_，c_，d_。(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：A_，B_，D_。知識(shí)點(diǎn)三溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響6對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A加入一種反應(yīng)物B增大體系的壓強(qiáng)C升高溫度D使用催化劑7如圖L236所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物質(zhì)，在(3)中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是() 圖L236A2NO2N2O4是放熱反應(yīng)BNH4Cl溶于水時(shí)放出熱量C燒瓶(1)中平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大D燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大8已知反應(yīng)A2(g)2B2(g) 2AB2(g)H0，下列說(shuō)法正確的是()A升高溫度、使用催化劑，都會(huì)使正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)知識(shí)點(diǎn)四勒夏特列原理9下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()A加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C500 時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)10有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(s)3Y(g) 2Z(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是()升高溫度降低溫度增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)加入正催化劑分離出ZABCD11將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g)H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()改變條件新平衡與原平衡的比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強(qiáng)X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎的體積分?jǐn)?shù)變小12.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)H0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是()A若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深B若壓強(qiáng)不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達(dá)到平衡時(shí)各種物質(zhì)的百分含量不變C若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低D若體積不變，升高溫度，再次平衡時(shí)體系顏色加深13某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是()A可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)：abcB壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小C達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D達(dá)至新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大14合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料制取，其中一步的反應(yīng)為CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A增大壓強(qiáng)B降低溫度C增大CO的濃度 D更換催化劑15某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g) 2Z(g)H<0。如圖L237表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。圖L237下列說(shuō)法中正確的是()At2時(shí)加入了催化劑Bt3時(shí)降低了溫度Ct5時(shí)增大了壓強(qiáng)Dt4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低16在水溶液中橙色的Cr2O與黃色的CrO有下列平衡關(guān)系：Cr2OH2O2CrO2H，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色。因?yàn)開(kāi)。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過(guò)量稀硫酸，則溶液呈_色，因?yàn)開(kāi)。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡_(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”)，溶液顏色將_。17在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖L238所示。圖L238(1)反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)_。(2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時(shí)再次達(dá)到平衡，則H_0(填“”、“”或“”)。(3)5 min時(shí)再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是_(填寫編號(hào))。av正先增大后減小bv正先減小后增大cv逆先增大后減小dv逆先減小后增大表示n(CO2)變化的曲線是_(填寫圖中曲線的字母編號(hào))。(4)請(qǐng)用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_。第2課時(shí)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1C解析 A項(xiàng)，催化劑可以改變化學(xué)速率，但平衡不移動(dòng)；B項(xiàng)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)。所以A、B、D不正確。2C解析 化學(xué)平衡已經(jīng)建立，其正、逆反應(yīng)的速率必定相等，A正確；在平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上瞬時(shí)增大了反應(yīng)物濃度，生成物濃度在瞬時(shí)不增大，此時(shí)正反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，隨后又在新的基礎(chǔ)上達(dá)到平衡，B正確；對(duì)于平衡狀態(tài)減小反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率必然減小，顯然與所給圖示不符，C不正確；對(duì)同一種反應(yīng)物而言只要平衡移動(dòng)，該物質(zhì)的量一定會(huì)發(fā)生變化，D正確。3C解析 溫度不變，體積擴(kuò)大一倍，壓強(qiáng)減小，若平衡不移動(dòng)，則B的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%，而實(shí)際為60%，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了。則A的轉(zhuǎn)化率增大、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大、正反應(yīng)方向是氣體體積增大的方向，即ab。4B解析 A項(xiàng)中改變固體NH4HS的量，由于固體的量并不能使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，故不能影響化學(xué)平衡；B項(xiàng)中充入少量氬氣，要保持壓強(qiáng)不變必須增大容器的容積，即降低NH3與H2S的濃度，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)；C項(xiàng)中容積、溫度一定，充入氦氣，雖然體系總壓強(qiáng)增大，但NH3與H2S的濃度并未改變，反應(yīng)速率未變，所以平衡并不移動(dòng)；D項(xiàng)中溫度、容積一定，充入H2S氣體，H2S濃度增大，平衡逆向移動(dòng)。5(1)2132(2)氣態(tài)固態(tài)或純液態(tài)氣態(tài)解析 (1)設(shè)A、B、C、D初始物質(zhì)的量都為m mol，由可逆反應(yīng)： aAbBcC(s)dD初始時(shí)物質(zhì)的量/molmmmm轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/molnnn因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以得abcdnnn2132，即得a2，b1，c3，d2。(2)改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)體系中有氣態(tài)物質(zhì)；而平衡不移動(dòng)說(shuō)明反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的體積相同V前V后，即當(dāng)A為氣體，B為固體或液體，C為固體(題設(shè)條件)，D為氣體時(shí)合理。6C解析 A項(xiàng)中，若反應(yīng)物是固體，增加其用量對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響；B項(xiàng)中，若氣體體積反應(yīng)前后相等，或無(wú)氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡都不會(huì)移動(dòng)；D項(xiàng)，加入催化劑，平衡不移動(dòng)。7A解析 2NO2N2O4，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無(wú)色氣體。(1)中紅棕色變深說(shuō)明平衡左移，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，而CaO和水反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A對(duì)，C錯(cuò)；(3)中紅棕色變淺，說(shuō)明平衡右移，而正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則證明NH4Cl溶于水要吸收熱量，平衡右移時(shí)，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，B、D均錯(cuò)。8B解析 升溫和使用催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升溫，反應(yīng)速率增大，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，B項(xiàng)正確；升溫，平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；減小壓強(qiáng)，平衡向增大體積的方向移動(dòng)，即向逆向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9D解析 A、B兩項(xiàng)，改變條件平衡均不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋。C項(xiàng)，根據(jù)勒夏特列原理，溫度越低，NH3%越高，采取500 ，主要考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率問(wèn)題；D項(xiàng)，將混合氣體中的氨液化，相當(dāng)于減小了生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于合成氨反應(yīng)。10C11A解析 A項(xiàng)，升溫，平衡逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減?。籅項(xiàng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡正向移動(dòng)，但X的濃度增大；C項(xiàng)，充入Y，c(Y)增大，平衡正向移動(dòng)，但Y的轉(zhuǎn)化率減??；D項(xiàng)，使用催化劑，平衡不移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變。12C解析 縮小容器體積，NO2濃度變大，顏色加深，平衡向左移動(dòng)使混合氣體顏色又變淺，但依據(jù)“減弱不消除”可知新平衡時(shí)NO2的濃度仍比原平衡大，即氣體顏色比原平衡深；若壓強(qiáng)不變，再充入N2O4氣體容器體積變大，達(dá)到新平衡與原平衡等效，因此新平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量不變；若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低；若體積不變，升溫，平衡正向移動(dòng)，再次平衡時(shí)體系中NO2濃度增大，氣體顏色加深。13C解析 體積縮小，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則Y和Z的濃度應(yīng)該為原來(lái)的2倍，而現(xiàn)為1.8倍，則表明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，壓強(qiáng)增大，v正、v逆均增大，且v逆v正，向Y、Z消耗的方向，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則bca、X的轉(zhuǎn)化率減小，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。14B解析 該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，因此增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，A項(xiàng)錯(cuò)；降溫，反應(yīng)正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)正確；增大CO的濃度，平衡雖正向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)；更換催化劑，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)。15A解析 已知反應(yīng)是氣體分子數(shù)縮小的反應(yīng)，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。加入催化劑只能同倍數(shù)增大正、逆反應(yīng)速率，不會(huì)引起化學(xué)平衡移動(dòng)，即A項(xiàng)正確；溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減慢，但吸熱方向減慢得更快，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)有v正>v逆，可圖像中t3時(shí)v逆>v正，即B項(xiàng)不正確；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度增大，正、逆反應(yīng)速率均加快，但氣體分子數(shù)縮小的方向增加得更快，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)有v正>v逆，可圖像中t5時(shí)v逆>v正，即C項(xiàng)不正確；如果按照?qǐng)D像分析，從t3到t4和t5到t6平衡都是逆向移動(dòng)，即t6后轉(zhuǎn)化率最低，D項(xiàng)不正確。16(1)黃OH與H結(jié)合生成水，c(H)減小，使平衡向右移動(dòng)，CrO濃度增大，溶液由橙黃色變?yōu)辄S色(2)橙c(H)增大，平衡左移，Cr2O濃度增大，溶液又由黃色變?yōu)槌壬?3)向右移動(dòng)逐漸變淺，直至無(wú)色解析 加堿中和溶液中的H，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2，發(fā)生的反應(yīng)為Ba2CrO=BaCrO4(黃色)，平衡向右移動(dòng)，溶液顏色將由橙黃色逐漸變淺，直至無(wú)色。17(1)0.1 molL1min1(2)(3)cb(4)Fe(或FeO)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)保持不變；或固體總質(zhì)量保持不變解析 (1)FeFeO，固體質(zhì)量增加3.2 g，說(shuō)明生成FeO 0.2 mol，v(CO2)0.1 molL1min1。(2)由圖可知，23 min內(nèi)CO2和CO物質(zhì)的改變量大于01 min的改變量，且23 min內(nèi)CO2的物質(zhì)的量減小，CO的物質(zhì)的量增加，由此推知建立新平衡的反應(yīng)速率加快，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱。(3)充入CO，CO濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，之后逐漸減小；5 min時(shí)CO2濃度不變，正反應(yīng)速率不變，平衡逆向移動(dòng)，CO2濃度增大，正反應(yīng)速率逐漸增大。