2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊(cè)：2.3.2外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響.doc

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2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊(cè)：2.3.2外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響知識(shí)點(diǎn)一濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響1可確認(rèn)發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是()A化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)C由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑2下圖是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是()圖L235A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)C該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)D同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)濃度不相等知識(shí)點(diǎn)二壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響3在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則()A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了Dab4反應(yīng)NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)在某一溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，能使化學(xué)平衡正向移動(dòng)的是()A加入NH4HS固體B壓強(qiáng)、溫度不變，充入少量氬氣C容積、溫度一定，充入氦氣D溫度、容積一定，充入H2S氣體5將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aAbBcC(s)dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a_，b_，c_，d_。(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：A_，B_，D_。知識(shí)點(diǎn)三溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響6對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A加入一種反應(yīng)物B增大體系的壓強(qiáng)C升高溫度D使用催化劑7如圖L236所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿(mǎn)NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物質(zhì)，在(3)中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是() 圖L236A2NO2N2O4是放熱反應(yīng)BNH4Cl溶于水時(shí)放出熱量C燒瓶(1)中平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大D燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大8已知反應(yīng)A2(g)2B2(g) 2AB2(g)H0，下列說(shuō)法正確的是()A升高溫度、使用催化劑，都會(huì)使正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)知識(shí)點(diǎn)四勒夏特列原理9下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()A加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C500 時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)10有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(s)3Y(g) 2Z(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是()升高溫度降低溫度增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)加入正催化劑分離出ZABCD11將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g)H0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()改變條件新平衡與原平衡的比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強(qiáng)X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎的體積分?jǐn)?shù)變小12.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)H0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是()A若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深B若壓強(qiáng)不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達(dá)到平衡時(shí)各種物質(zhì)的百分含量不變C若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低D若體積不變，升高溫度，再次平衡時(shí)體系顏色加深13某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是()A可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)：abcB壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小C達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D達(dá)至新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大14合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料制取，其中一步的反應(yīng)為CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A增大壓強(qiáng)B降低溫度C增大CO的濃度 D更換催化劑15某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g) 2Z(g)Hv逆，可圖像中t3時(shí)v逆v正，即B項(xiàng)不正確；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度增大，正、逆反應(yīng)速率均加快，但氣體分子數(shù)縮小的方向增加得更快，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)有v正v逆，可圖像中t5時(shí)v逆v正，即C項(xiàng)不正確；如果按照?qǐng)D像分析，從t3到t4和t5到t6平衡都是逆向移動(dòng)，即t6后轉(zhuǎn)化率最低，D項(xiàng)不正確。16(1)黃OH與H結(jié)合生成水，c(H)減小，使平衡向右移動(dòng)，CrO濃度增大，溶液由橙黃色變?yōu)辄S色(2)橙c(H)增大，平衡左移，Cr2O濃度增大，溶液又由黃色變?yōu)槌壬?3)向右移動(dòng)逐漸變淺，直至無(wú)色解析 加堿中和溶液中的H，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2，發(fā)生的反應(yīng)為Ba2CrO=BaCrO4(黃色)，平衡向右移動(dòng)，溶液顏色將由橙黃色逐漸變淺，直至無(wú)色。17(1)0.1 molL1min1(2)(3)cb(4)Fe(或FeO)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)保持不變；或固體總質(zhì)量保持不變解析 (1)FeFeO，固體質(zhì)量增加3.2 g，說(shuō)明生成FeO 0.2 mol，v(CO2)0.1 molL1min1。(2)由圖可知，23 min內(nèi)CO2和CO物質(zhì)的改變量大于01 min的改變量，且23 min內(nèi)CO2的物質(zhì)的量減小，CO的物質(zhì)的量增加，由此推知建立新平衡的反應(yīng)速率加快，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱。(3)充入CO，CO濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，之后逐漸減小；5 min時(shí)CO2濃度不變，正反應(yīng)速率不變，平衡逆向移動(dòng)，CO2濃度增大，正反應(yīng)速率逐漸增大。