2019-2020年高二人教版化學選修4練習冊：3.3.2鹽類的水解的應用.doc

2019-2020年高二人教版化學選修4練習冊：3.3.2鹽類的水解的應用知識點一影響鹽類水解的因素1在Al33H2OAl(OH)33H的平衡體系中，要使平衡向水解的方向移動，且使溶液的pH增大，應采取的措施是()A加熱B通入HCl氣體C加入適量的NaOH溶液D加固體AlCl32向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為()A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大3為了使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的比值變小，可采取的措施是()適量鹽酸 適量NaOH(s)適量KOH(s) 適量KHS(s)加水 通H2S(g)加熱A BC D4如圖131所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。圖L331(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為_。(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_。A水解反應為放熱反應B水解反應為吸熱反應CNH4NO3溶于水時放出熱量DNH4NO3溶于水時吸收熱量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_、_(填“左”“右”或“不移動”)。知識點二鹽類水解的應用5將下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(400 )，可以得到該物質(zhì)的固體的是()AAlCl3 BNaHCO3CMgSO4 DKMnO46下面的問題中，與鹽類水解有關的是()為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸；實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡膠塞；在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡；長期使用硫酸銨，土壤酸性增強。A只有 B只有C只有 D全部7(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_(填“促進”或“抑制”)其水解。(2)明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)：_。把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_。(3)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：_。(4)熱純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)：_。知識點三溶液中粒子濃度關系的比較與分析8在0.1 molL1的Na2CO3溶液中，下列關系正確的是()Ac(Na)2c(CO)Bc(OH)2c(H)Cc(HCO)>c(H2CO3)Dc(Na)<c(CO)c(HCO)9常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH7，則此溶液中()Ac(HCOO)c(Na)Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na)D無法確定c(HCOO)與c(Na)的大小關系10下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是()AFe3、NH、K、COBS2、NO、CO、KCAl3、Na、S2、SODFe2、Ca2、H、NO11HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是()Ac(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)Bc(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)1225 時，pH7的(NH4)2SO4與NH3H2O的混合溶液中，c(NH)與c(SO)之比是()A等于21 B大于21C小于21 D無法判斷13溫度相同 、濃度均為0.2 molL1的下列溶液：(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa，pH由小到大的排列順序是()A BC D14已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H) c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)填寫下列空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序為_(填序號)。(2)若上述關系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_；若上述關系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。15將0.2 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na)>c(A)，則：(1)混合溶液中c(A)_c(HA)(填“>”“<”或“”，下同)。(2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 molL1。(3)混合溶液中，由水電離出的c(OH)_0.2 molL1 HA溶液中由水電離出的c(H)。(4)25 時，如果取0.2 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度_NaA的水解程度。16現(xiàn)有室溫下濃度均為1103 molL1的幾種溶液：鹽酸、硫酸、醋酸、氯化銨、氨水、NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述6種溶液中，水電離出的c(H)最大的是_，最小的是_。(2)將、混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為_(填“>”“<”或“”)，溶液中的離子濃度由大到小的順序為_。(3)將等體積的、混合，則溶液的pH_7(填“>”“<”或“”)，用離子方程式說明其原因：_。(4)向相同體積的、溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為_，最終產(chǎn)生H2總量的關系為_。(5)向相同體積的、溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關系為_(填“>”“<”或“”，下同)。(6)若將等體積的、溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關系為_。第2課時鹽類的水解的應用1C解析 鹽類的水解存在一個平衡狀態(tài)，當條件發(fā)生變化時，平衡可能發(fā)生移動，狀態(tài)發(fā)生改變。A、C、D都可促使水解平衡正向移動，B抑制水解反應的進行。改變條件后，溶液的pH增大的是C，溶液的pH減小的是A、B、D。綜上所述，符合題意的答案為C。2A解析 CH3COO離子水解顯堿性，SO水解也呈堿性，會抑制CH3COO離子的水解，CH3COO濃度增大，NH和Fe2水解均呈酸性，會促進CH3COO離子水解，CH3COO離子濃度會減小。3D解析 欲使溶液中c(Na)/c(S2)的比值變小，即使c(S2)增大，從S2H2OHSOH的平衡角度分析，增加c(OH)或c(HS)可抑制S2水解，使平衡向左移動，但不能加入Na，顯然可以，不可以；發(fā)生反應2HS2=H2S，使比值變大，促進Na2S水解，使比值變大；通入H2S后，發(fā)生反應H2SS2=2HS，使比值變大。4(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液顯堿性(2)BD(3)右左左右解析 (1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液顯堿性，堿性溶液使酚酞顯紅色。(2)生石灰與水反應放出大量的熱，根據(jù)燒瓶中溶液的紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應是吸熱的，同時燒瓶中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時吸收熱量。(3)酸促進CH3COO的水解；堿抑制CH3COO的水解；CO與CH3COO水解相互抑制；Fe2與CH3COO水解相互促進。5C解析 AlCl3發(fā)生水解，AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時生成的HCl不斷揮發(fā)，使上述平衡向右移動，致使不斷生成Al(OH)3沉淀，最終經(jīng)灼燒得到Al2O3固體。NaHCO3、KMnO4溶液蒸干后所得的NaHCO3、KMnO4固體受熱分解得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2固體，只有MgSO4溶液蒸干并灼燒后得到MgSO4固體。6D解析 保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量鹽酸，可以抑制FeCl3發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3沉淀。Na2CO3、Na2SiO3可以發(fā)生水解使溶液顯堿性，從而能腐蝕玻璃，故實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡膠塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口黏連在一起。NH4Cl、AlCl3發(fā)生水解，溶液呈酸性，鎂可以置換溶液中的氫，放出H2，從而產(chǎn)生氣泡。硫酸銨水解呈酸性，長期使用此化肥，土壤酸性將增強。7(1)酸AgH2OAgOHH抑制(2)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HFe2O3(3)Al33HCO=3CO2Al(OH)3(4)COH2OHCOOH解析 (1)AgNO3溶液中存在：AgH2OAgOHH，所以溶液呈酸性，為抑制AgNO3水解，配制時通常加入HNO3。(2)利用Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮雜質(zhì)從而達到凈水目的；FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加熱時HCl揮發(fā)，蒸干時得到Fe(OH)3，再灼燒得到Fe2O3。(3)泡沫滅火器原理是利用NaHCO3與Al2(SO4)3發(fā)生相互促進水解反應，離子方程式為Al33HCO=Al(OH)33CO2。(4)加熱時促進CO水解，而使c(OH)增大，去污能力增強。8C解析 在Na2CO3溶液中存在如下水解反應：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，還存在電離反應：H2OHOH，Na2CO3=2NaCO，故c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，A、D項錯誤；水解產(chǎn)生的c(OH)遠大于水電離產(chǎn)生的c(OH)，所以c(OH)>2c(H)，B項錯誤。9C解析 題干中所給的信息pH7很重要，當NaOH和HCOOH反應時溶液中存在的離子有4種：Na、HCOO、OH、H，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)；由pH7可知，c(H)c(OH)，得出c(Na)c(HCOO)。10B解析 A項中Fe3和CO發(fā)生雙水解而不能共存；B項中的離子可能共存；C選項中Al3和S2發(fā)生雙水解不能共存；D選項中，F(xiàn)e2、H、NO發(fā)生氧化還原反應不能共存。11D解析 由HA為一元弱酸，知c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)，故A、B錯；C中c(Na)c(OH)>c(A)c(H)；D為電荷守恒。12A解析 混合溶液的pH7，故c(H)c(OH)。由電荷守恒原理得到下列關系式：c(H)c(NH)c(OH)2c(SO)，答案為A項。13A解析 先比較，它們都呈酸性。NH4HSO4因電離出H而呈強酸性，pH最小；因NH水解而呈弱酸性，中c(NH)是的2倍，中水解產(chǎn)生的c(H)大于中水解產(chǎn)生的c(H)，pH：<。再比較和，均水解呈堿性，由于酸性CH3COOH>H2CO3，所以堿性Na2CO3>CH3COONa，pH：>。呈中性。故pH由小到大的順序為。14(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)小于解析 (1)若溶液只有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)為NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性，離子濃度的大小關系為c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)。(2)因為c(OH)>c(H)、c(NH)>c(Cl)，所以溶液中除含有NH4Cl外，還必須含有NH3H2O。若c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)，則說明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等體積的稀鹽酸與氨水混合后呈中性，說明氨水過量，故c(HCl)<c(NH3H2O)。15(1)<(2)(3)>(4)>解析 (1)將0.2 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，由于c(Na)>c(A)，說明A的水解能力大于HA的電離能力，使得c(HA)>c(A)。(2)通過物料守恒及等體積混合后濃度減半可知，c(HA)c(A)0.1 molL1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促進水的電離，而0.2 molL1 HA溶液中水的電離受到抑制，因此前者由水電離產(chǎn)生的c(OH)大于后者由水電離產(chǎn)生的c(H)。(4)如果取0.2 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA混合溶液，混合溶液的pH<7，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度。16(1)(2)>c(Na)c(CH3COO)>c(H)c(OH)(3)<NHH2ONH3H2OH(4)>(5)<(6)<解析 (1)酸和堿會抑制水的電離，c(H)或c(OH)越大，水的電離程度越小。能水解的鹽可促進水的電離，故中水的電離程度最大，中水的電離程度最小。(2)若和等體積反應，則恰好生成CH3COONa，水解呈堿性，現(xiàn)反應后呈中性，則醋酸過量。由于溶液中c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(CH3COO)，由此可得溶液中離子濃度的大小關系。(3)等體積的、混合，恰好完全反應生成NH4Cl，NH水解呈酸性。(4)由于起始時c(H)2>c(H)1>c(H)3，c(H)越大，反應速率越快。由于酸提供的H總量n(H)2>n(H)1n(H)3，由此可知產(chǎn)生H2的總量關系為>。(5)由于在鹽酸中加入CH3COONa溶液會先反應生成醋酸，因此溶液pH上升較慢，故混合液的pH：<。(6)雖然加熱能促使氨水的電離，但仍不可能完全電離，而且由于溫度升高，NH3會揮發(fā)，因此溶液的pH：<。