2019-2020年高二人教版化學選修4練習冊：3.3.2鹽類的水解的應用.doc

《2019-2020年高二人教版化學選修4練習冊：3.3.2鹽類的水解的應用.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高二人教版化學選修4練習冊：3.3.2鹽類的水解的應用.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年高二人教版化學選修4練習冊：3.3.2鹽類的水解的應用知識點一影響鹽類水解的因素1在Al33H2OAl(OH)33H的平衡體系中，要使平衡向水解的方向移動，且使溶液的pH增大，應采取的措施是()A加熱B通入HCl氣體C加入適量的NaOH溶液D加固體AlCl32向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為()A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大3為了使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的比值變小，可采取的措施是()適量鹽酸 適量NaOH(s)適量KOH(s) 適量KHS(s)加水 通H2S(g)加熱A BC D4如圖131所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質。圖L331(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為_。(2)實驗過程中發(fā)現燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_。A水解反應為放熱反應B水解反應為吸熱反應CNH4NO3溶于水時放出熱量DNH4NO3溶于水時吸收熱量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_、_(填“左”“右”或“不移動”)。知識點二鹽類水解的應用5將下列物質的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(400 )，可以得到該物質的固體的是()AAlCl3 BNaHCO3CMgSO4 DKMnO46下面的問題中，與鹽類水解有關的是()為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸；實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡膠塞；在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會產生氣泡；長期使用硫酸銨，土壤酸性增強。A只有 B只有C只有 D全部7(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_(填“促進”或“抑制”)其水解。(2)明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)：_。把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是_。(3)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：_。(4)熱純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)：_。知識點三溶液中粒子濃度關系的比較與分析8在0.1 molL1的Na2CO3溶液中，下列關系正確的是()Ac(Na)2c(CO)Bc(OH)2c(H)Cc(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)1225 時，pH7的(NH4)2SO4與NH3H2O的混合溶液中，c(NH)與c(SO)之比是()A等于21 B大于21C小于21 D無法判斷13溫度相同 、濃度均為0.2 molL1的下列溶液：(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa，pH由小到大的排列順序是()A BC D14已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填寫下列空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是_，上述四種離子濃度的大小順序為_(填序號)。(2)若上述關系中是正確的，則溶液中的溶質為_；若上述關系中是正確的，則溶液中的溶質為_。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。15將0.2 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na)c(A)，則：(1)混合溶液中c(A)_c(HA)(填“”“”或“”，下同)。(2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 molL1。(3)混合溶液中，由水電離出的c(OH)_0.2 molL1 HA溶液中由水電離出的c(H)。(4)25 時，如果取0.2 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH”“”“”“2c(H)，B項錯誤。9C解析 題干中所給的信息pH7很重要，當NaOH和HCOOH反應時溶液中存在的離子有4種：Na、HCOO、OH、H，根據電荷守恒可知：c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)；由pH7可知，c(H)c(OH)，得出c(Na)c(HCOO)。10B解析 A項中Fe3和CO發(fā)生雙水解而不能共存；B項中的離子可能共存；C選項中Al3和S2發(fā)生雙水解不能共存；D選項中，Fe2、H、NO發(fā)生氧化還原反應不能共存。11D解析 由HA為一元弱酸，知c(Na)c(A)c(OH)c(H)，故A、B錯；C中c(Na)c(OH)c(A)c(H)；D為電荷守恒。12A解析 混合溶液的pH7，故c(H)c(OH)。由電荷守恒原理得到下列關系式：c(H)c(NH)c(OH)2c(SO)，答案為A項。13A解析 先比較，它們都呈酸性。NH4HSO4因電離出H而呈強酸性，pH最小；因NH水解而呈弱酸性，中c(NH)是的2倍，中水解產生的c(H)大于中水解產生的c(H)，pH：H2CO3，所以堿性Na2CO3CH3COONa，pH：。呈中性。故pH由小到大的順序為。14(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)小于解析 (1)若溶液只有一種溶質，該溶質為NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性，離子濃度的大小關系為c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)因為c(OH)c(H)、c(NH)c(Cl)，所以溶液中除含有NH4Cl外，還必須含有NH3H2O。若c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，則說明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等體積的稀鹽酸與氨水混合后呈中性，說明氨水過量，故c(HCl)c(NH3H2O)。15(1)(4)解析 (1)將0.2 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合時，溶質為等物質的量的HA和NaA，由于c(Na)c(A)，說明A的水解能力大于HA的電離能力，使得c(HA)c(A)。(2)通過物料守恒及等體積混合后濃度減半可知，c(HA)c(A)0.1 molL1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促進水的電離，而0.2 molL1 HA溶液中水的電離受到抑制，因此前者由水電離產生的c(OH)大于后者由水電離產生的c(H)。(4)如果取0.2 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，溶質為等濃度的HA和NaA混合溶液，混合溶液的pHc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)(3)(5)(6)c(H)1c(H)3，c(H)越大，反應速率越快。由于酸提供的H總量n(H)2n(H)1n(H)3，由此可知產生H2的總量關系為。(5)由于在鹽酸中加入CH3COONa溶液會先反應生成醋酸，因此溶液pH上升較慢，故混合液的pH：。(6)雖然加熱能促使氨水的電離，但仍不可能完全電離，而且由于溫度升高，NH3會揮發(fā)，因此溶液的pH：。