2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理（普通班）新人教版.doc

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2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理（普通班）新人教版 考生注意：本試卷共30道小題，滿分100分，時量90分鐘，請將答案寫在答題卷上 相對原子質(zhì)量：H～1 C～12N～14 O～16 Na～23 S～32 Al～27 Ba～137 Ag～108 Cl～35.5 Cu～64 一、選擇題（共25個小題，每小題3分，共48分） 1．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是 A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl 2．下列說法中不正確的是 ①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì) ②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) ③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電　 ④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電　 ⑤強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強 A．①④　　　　　　　B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 3．在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是 A．加入水時，平衡逆向移動 B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動 C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)不變 D．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動 4．在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是 ①增大壓強 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO2　④恒壓下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥恒容下通入CO A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 5對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是 A．Fe3＋ B．Cl- C．HCl D．CH3COO- 6．現(xiàn)有下列兩個圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是 A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0 B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0 C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0 D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0 7．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為 A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小 C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大 8．下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是 A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7 B．常溫下，測得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4 C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4 D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和 9．能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是 ①將水加熱煮沸?、谙蛩型度胍恍K金屬鈉　③向水中通CO2?、芟蛩屑尤朊鞯\晶體?、菹蛩屑覰aHCO3固體　⑥向水中加NaHSO4固體 A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．④ 10．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A．新制的氯水在光照下顏色變淺 　B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深 C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成 D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺 11．同條件等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得 溶液的體積 A．仍相同 B．醋酸大 C．鹽酸大 D．無法判斷 12．．250℃和1.01105 Pa時，該反應(yīng)能自發(fā)進行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自發(fā)進行的原因是 A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng) C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng) 13．下列水解的離子方程式正確的是 　 A． S2﹣+2H2O?H2S+2OH﹣ B． Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ 　 C．H CO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+ D． HS﹣+H2O?H2S↑+OH﹣ 14．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率 變化可以確定滴定反應(yīng)的終點．如右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液 和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖．下列示意圖中，能正確表示用 NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是 15下表中物質(zhì)分類正確的是 編號 A B C D 強電解質(zhì) H2SO4 KNO3 BaSO4 HClO4 弱電解質(zhì) CaCO3 HF HClO 氨水 非電解質(zhì) NH3 SO2 H2O C2H5OH 16下列溶液加熱蒸干灼燒后，能得到該溶質(zhì)固體的是 A. Fe2(SO4)3 B.KHCO3 C. AlCl3 D.NH4NO3 17. 一只50mL酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積 A.大于40.0 mL B.為40.0 mL C.大于10.0 mL D.為10.0mL 18、準確量取25.00 mL KMnO4溶液于錐形瓶中并用某無色未知濃度的還原性A溶液進行滴定，所選儀器和指示劑均正確的是 A．50 mL酸式滴定管；甲基橙 B．50 mL堿式滴定管；酚酞 C．50 mL量筒；石蕊 D．50 mL酸式滴定管；不用指示劑 19、在由水電離出的c(H+)＝ 110-13 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的是 A.Ba2+ Na+ NO3- Cl- B. Fe2+ Na+ NO3- Cl- C.SO42- CO2- 3 NH4+ Na+ 　　 D.Mg2+ Na+ Br- AlO2- 20、25℃時，下列敘述中，正確的是 A．CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－) B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋過程中：溶液中各離子濃度均變小 C．pH相同的NaOH溶液與NaHCO3溶液中：水的電離程度相同 D．pH=9的NaHX溶液中： c(H2X)＞c(X2-) 21下圖表示2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，這個反應(yīng)的正確圖像為 22、 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1，則c(K+)為 A．0.15 molL-1 B．0.2 molL-1 C．0.3 molL-1 　 D．0.4 molL-1 23. 在相同溫度時，100mL 0.01molL-1的醋酸溶液與10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是 A． H+的物質(zhì)的量 B．醋酸的電離常數(shù) C.中和時所需NaOH的量 D．CH3COOH的物質(zhì)的量 24右圖是用未知濃度的NaOH溶液來滴定10mL鹽酸（標準液）所得的曲線（25℃），則下列說法不正確的是 A．標準液鹽酸的濃度為0.1 mol/L B.NaOH溶液的濃度為0.05 mol/L C滴定終點時，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測NaOH溶液濃度會偏高 D指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng) 25．用水稀釋0.1mol L –1的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有 ①H+的物質(zhì)的量，②c(H+)，③c(OH-)，④，⑤ A．①③④　　 B．①③⑤　　　C．②④　　　 D．③④ 二、非選擇題（共4個大題，共50分） 26．(8分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表： T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： (1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)． (2)能判斷該反應(yīng)是否已達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________． a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO) (3)某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應(yīng)達平衡時，CO平衡濃度為0.25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃. (4)若在(3)所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達平衡時，H2的物質(zhì)的量為________． a．等于1.0 mol　　　　b．大于1.0 mol c．大于0.5 mol，小于1.0 mol d．無法確定 27．(14分)25℃時0.1 mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋： 甲認為：醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大； 乙認為：醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大． (1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH．(已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性)． A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4 C．氣體NH3 D．固體NaHCO3 (2)加入（1）中物質(zhì)后，若甲的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________；若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________；(填“增大”“減小”或“不變”)． （3)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液．判斷： ①溶液中共有________種粒子； ②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是________和________； ③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol. 28（16分）I、現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列藥品：①NaOH固體；②0.1000mol/L的標準NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液。試回答以下問題。 （1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是 (全對得分，下同) （2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液時，還缺少的儀器是 。 （3）過濾時，應(yīng)選用上述儀器中的 （填編號） II、為測定某H2C2O4溶液的濃度，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定。滴定原理為： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O （1）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管” ）中，達到滴定終點的現(xiàn)象為 。 （2）若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_ _ (填“偏高”“偏低”“無影響”) （3）若滴定時，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。 （4）在該溶液與KOH溶液反應(yīng)所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列關(guān)系正確的是 。 A. c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B．c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/L C. c(H+)＜c（OH-） D.c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-) 29（每小題4分，共12分） (1)、氨水和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液呈中性，反應(yīng)后所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系是__ _。 (2)、Na2CO3溶液中，其離子濃度從大到小關(guān)系為 。 （3）有pH為13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半．則原混合溶液中Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度 。 衡陽市八中xx年下期期中考試 高二化學(xué)（理） 化學(xué)答案 一、選擇題（共16個小題，每小題3分，共48分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D B C B B A D D B B D B 題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 無 答案 D B A A D A D A C A D A 二、非選擇題（共4個大題，共50分） 26、（8分，每空2分）答案：(1)吸熱　(2)bc　(3)830　(4)b 27、（14分，每空2分）答案：(1)B　(2)不變　增大(3)①7　②CH3COOH　CH3COO－?、?.006 28.（16分） I、（1）蒸餾水和指示劑(2分) （2）250mL溶量瓶和膠頭滴管(2分) (3) ①④⑤⑦⑨(2分) II（1）酸式滴定管 (2分) 滴加最后一滴KMnO4后，錐形瓶中溶液從無色突變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)。 (2分) （2）偏高 (2分) （3）0.1c(b-a) (2分) （4）BD (2分) 29、(1) c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(OH-)=c(H+) （2） C(Na+)＞C(CO32-)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+) （3） 0.025mol/L (6分)