2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末聯(lián)考試題 （含解析）.doc

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2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末聯(lián)考試題 （含解析） 一、選擇題（每題2分，每題只有一個正確選項） 1．（2分）化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　） 　 A． 可利用廢油脂制肥皂 　 B． 合金中可能含有非金屬元素 　 C． 水玻璃可用于制造木材防火劑 　 D． 煤經(jīng)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂? 考點： 肥皂、合成洗滌劑；合金的概念及其重要應(yīng)用；鋁的化學(xué)性質(zhì)；煤的干餾和綜合利用．. 專題： 化學(xué)應(yīng)用． 分析： A．油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)； B．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)．一般通過熔合成均勻液體和凝固而得； C．水玻璃學(xué)名硅酸鈉，也叫泡花堿，其無水物為無定型的玻璃狀物質(zhì)，無嗅無味，不燃不爆，有堿性； D．沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化． 解答： 解：A．油脂是高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸鈉，故A正確； B．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金材料中一定有金屬，也可能含有非金屬元素，故B正確； C．把硅酸鈉作為木材防火劑則充分利用了其不燃不爆的物理性質(zhì)，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，故C正確； D．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化，故D錯誤． 故選D． 點評： 本題考查皂化反應(yīng)、合金、木材防火劑、煤的氣化和液化等，難度不大，注意煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化． 　 2．（2分）下列說法不正確的是（　?。? 　 A． Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用 　 B． 液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì) 　 C． 所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng) 　 D． 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應(yīng) 考點： 電解質(zhì)與非電解質(zhì)；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；氧化還原反應(yīng)．. 專題： 物質(zhì)的分類專題． 分析： A．Na2O2、HClO具有強氧化性，SO2能和品紅形成無色物質(zhì)； B．液氨是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； C．氧化還原反應(yīng)中必須有元素化合價的改變，復(fù)分解反應(yīng)前后元素化合價一定沒變； D．非金屬氧化物可能是不成鹽氧化物，金屬氧化物可能是酸性氧化物或兩性氧化物； 解答： 解：A．Na2O2、HClO具有強氧化性，能氧化有色物質(zhì)，具有漂白性，SO2能和品紅形成無色物質(zhì)，SO2能漂白品紅，所以Na2O2、HClO、SO2都具有漂白作用，故A正確； B．液氨在水中不能自身電離，是非電解質(zhì)；液氯是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，故B錯誤； C．由于置換反應(yīng)前后元素化合價一定發(fā)生了變化，所以置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)前后元素化合價一定沒變，所以復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故C正確； D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成鹽氧化物，如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3，是兩性氧化物，故D正確； 故選：B． 點評： 本題主要考查了氧化物、氧化還原、置換反應(yīng)等概念，注意概念間的聯(lián)系，題目難度不大． 　 3．（2分）（xx?洛陽模擬）物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　　） 　 A． ①③ B． ③④ C． ①② D． ①③④ 考點： 硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)．. 專題： 氧族元素；氮族元素． 分析： ①濃硝酸與金屬反應(yīng)生成二氧化氮，稀硝酸與金屬反應(yīng)生成一氧化氮③；較活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；②④中都只發(fā)生一種反應(yīng)，以此來解答． 解答： 解：：①Cu與HNO3溶液中，若為濃硝酸，發(fā)生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若為稀硝酸， 則發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故①符合題意； ②Cu與FeCl3溶液中，無論濃度大小都只發(fā)生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故②不符合題意； ③Zn與H2SO4溶液中，若為稀硫酸，發(fā)生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若為濃硫酸， 則發(fā)生Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O，故③符合題意； ④Fe與HCl溶液中，無論濃度大小都只發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故④不符合題意； 故選A． 點評： 本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，明確濃稀硝酸、濃硫酸具有強氧化性及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大． 　 4．（2分）（xx?無為縣模擬）下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　　） 　 A． 從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定 　 B． 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多 　 C． 由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ 　 D． 2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=﹣285.8 kJ?mol﹣1 考點： 反應(yīng)熱和焓變．. 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： A、根據(jù)吸熱反應(yīng)中，生成物的能量高，而物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定進行分析； B、根據(jù)硫蒸氣變化為硫固體放熱，依據(jù)蓋斯定律分析判斷； C、根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程； D、根據(jù)反應(yīng)熱與物質(zhì)的質(zhì)量成正比來分析． 解答： 解：A、從C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，反應(yīng)吸熱，說明石墨能量低于金剛石，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定，故A正確； B、硫蒸氣變化為硫固體放熱，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，故B錯誤； C、含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，醋酸是弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，反應(yīng)放出熱量小于57.3 kJ，故C錯誤； D、2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，所以4g（2mol）H2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查了反應(yīng)熱的應(yīng)用，主要是能量的高低和物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系，燃燒熱概念應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離分析，蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大． 　 5．（2分）（xx?中山模擬）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　?。? 　 A． 氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏 　 B． 氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃 　 C． 二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣 　 D． 銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸 考點： 氨的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅．. 專題： 氧族元素；氮族元素． 分析： A．根據(jù)氨水可以用來檢驗有毒氣體氯氣的泄漏，反應(yīng)式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl來分析； B．氫氟酸是弱酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃； C．二氧化硫具有還原性，能被單質(zhì)溴氧化； D．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)． 解答： 解：A．根據(jù)氨水可以用來檢驗有毒氣體氯氣的泄漏，反應(yīng)式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨氣具有還原性，故A錯誤； B．氫氟酸是弱酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B錯誤； C．二氧化硫具有還原性，能被單質(zhì)溴氧化：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，故C正確； D．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，所以不能用銅罐貯運濃硝酸，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意相關(guān)知識的積累． 　 6．（2分）實驗測得乙烯與氧氣混和氣體的密度與空氣相同，可知其中乙烯的質(zhì)量分數(shù)是（　　） 　 A． 25.0% B． 72.4% C． 27.6% D． 75.0% 考點： 烯烴．. 專題： 有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律． 分析： 在相同條件下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，求出混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；利用混合氣體的平均相對分子質(zhì)量求出乙烯與氧氣的物質(zhì)的量之比，再根據(jù)ω=100%計算求得． 解答： 解：在相同條件下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，空氣的平均分子量為29，所以乙烯與氧氣混和氣體的平均相對分子質(zhì)量=29， 設(shè)乙烯的物質(zhì)的量為xmol，氧氣的物質(zhì)的量為ymol， =29=， 解得x：y=3：1， 烯的質(zhì)量百分比為ω（C2H4）=100%=72.4%， 故選：B． 點評： 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算，解題關(guān)鍵是知道“在相同條件下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，空氣的平均分子量為29”，本題難度中等． 　 7．（2分）（xx?豐臺區(qū)二模）某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，則下列判斷正確的是（　　） ①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+ ②有膠狀物質(zhì)生成 ③有氣體產(chǎn)生 ④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)． 　 A． ①②③④ B． ②③④ C． ①③⑤ D． ②④⑤ 考點： 氯氣的化學(xué)性質(zhì)．. 專題： 鹵族元素． 分析： 某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，SO32﹣可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br﹣被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體． 解答： 解：某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，SO32﹣可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br﹣被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體； ①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+﹣、Na+，故①正確； ②有膠狀物質(zhì)硅酸生成，故②正確； ③有二氧化碳氣體產(chǎn)生，故③正確； ④氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液顏色發(fā)生變化有無色變化為橙紅色，故④正確； ⑤共發(fā)生了氯氣氧化SO32﹣、Br﹣2個氧化還原反應(yīng)．氯氣和水發(fā)生的氧化反應(yīng)，共3個氧化還原反應(yīng)，故⑤錯誤； 故選A． 點評： 本題考查了氯水成分和離子反應(yīng)的判斷，主要考查氯氣的氧化性、氯水中鹽酸的作用． 　 8．（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　） 　 A． 甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2O 　 B． Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： 　 C． 質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：I 　 D． CO2的電子式： 考點： 結(jié)構(gòu)簡式；常見元素的名稱、符號、離子符號；電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖．. 專題： 化學(xué)用語專題． 分析： A．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3； B．鈉原子失去最外層的1個電子形成鈉離子，質(zhì)子數(shù)不變?yōu)?1，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，最外層電子數(shù)為10； C．原子符號ZAX，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A為質(zhì)量數(shù)，X代表元素符號，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)； D．二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對． 解答： 解：A．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，最簡式為CH2O，故A正確； B．鈉原子失去最外層的1個電子形成鈉離子，質(zhì)子數(shù)不變?yōu)?1，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，最外層電子數(shù)為10，鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤； C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子，質(zhì)量數(shù)=53+78=131，故該碘原子符號為53131I，故C錯誤； D．二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查常用化學(xué)用語，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意掌握常用化學(xué)用語的書寫． 　 9．（2分）用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　） 　 A． 25C時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NA 　 B． 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA 　 C． 0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 　 D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA 考點： 阿伏加德羅常數(shù)．. 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、溶液中有水的電離； B、乙烯和丁烯最簡式相同為CH2，只需要計算21.0gCH2中含有的碳原子即可； C、依據(jù)2Fe+3Cl2=2FeCl3，計算判斷鐵過量； D、標(biāo)準(zhǔn)狀況乙醇不是氣體； 解答： 解：A、pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，溶液中有水的電離出的氫氧根離子，所以含有的OH﹣數(shù)目大于0.2NA，故A錯誤； B、21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目，只需要計算21.0gCH2中含有的碳原子==1.5mol，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA，故B正確； C、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，依據(jù)2Fe+3Cl2=2FeCl3，計算判斷鐵過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依據(jù)氯氣計算為0.2NA，故C錯誤； D、標(biāo)準(zhǔn)狀況乙醇不是氣體，22.4L乙醇物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查溶液PH計算，溶液中水的電離，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)過量計算應(yīng)用，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度中等． 　 10．（2分）下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　　） 　 A． 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ 　 B． NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O 　 C． 小蘇打溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣ 　 D． 將足量的鐵絲投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O 考點： 離子方程式的書寫．. 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： A、硝酸具有強氧化性硫離子和亞鐵離子被氧化； B、氫氧化鈉過量，碳酸氫根和銨根離子全部反應(yīng)； C、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式的組成比； D、足量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子、一氧化氮和水． 解答： 解：A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為2FeS+6NO3﹣+8H+═2Fe3++2SO42﹣+6NO+4H2O，故A錯誤； B、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，銨根離子和碳酸氫根離子全部反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+2H2O+NH3↑，故B錯誤； C、小蘇打溶液中加足量Ba（OH）2溶液，碳酸氫根全部反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故C錯誤； D、將足量的鐵絲投入稀硝酸中，生成亞鐵離子、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，量不同產(chǎn)物不同，注意硝酸的強氧化性，題目難度中等． 　 11．（2分）下列“方法”不可以達到“目的”的是（　?。? 目 的 方 法 A 為了補碘元素 食用加碘食鹽 B 為了除去一氧化碳中的二氧化碳氣體 氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液 C 為了制取氫氧化鋁 向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 D 為了逃離氯氣泄露的環(huán)境 逆風(fēng)向高處跑 　 A． A B． B C． C D． D 考點： 鎂、鋁的重要化合物；氯氣的物理性質(zhì)．. 專題： 鹵族元素；幾種重要的金屬及其化合物． 分析： A．加碘鹽中的含碘元素的物質(zhì)為碘酸鉀； B．二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)； C．氫氧化鋁能溶于強堿生成偏鋁酸鹽； D．氯氣有毒，且密度大于空氣，氯氣順風(fēng)而行． 解答： 解：A．碘元素又稱“智力元素”，人缺少碘會患大脖子病，為防止人缺碘，要食用加碘食鹽，故A正確； B．二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收，一氧化碳和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以可以用氫氧化鈉溶液除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正確； C．向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉，氫氧化鈉先和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁再和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以得不到氫氧化鋁，應(yīng)該用氯化鋁溶液和氨水制取氫氧化鋁，故C錯誤； D．氯氣是黃綠色有毒氣體，且密度大于空氣，氯氣會順風(fēng)而行，所以如果發(fā)生氯氣泄漏，要逆風(fēng)且向高處跑，故D正確； 故選C． 點評： 本題考查了化學(xué)與生活，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意：氫氧化鋁能溶于強堿，所以實驗室用弱堿和可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁，可溶性的偏鋁酸鹽和二氧化碳反應(yīng)也能生成氫氧化鋁． 　 12．（2分）下列離子方程式正確的是（　?。? 　 A． 雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 　 B． 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O 　 C． 碘化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 　 D． 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O 考點： 離子方程式的書寫．. 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： A、雞蛋殼中的碳酸鈣是難溶物質(zhì)； B、小蘇打與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸根離子； C、亞鐵離子的還原性小于碘離子，所以通入少量Cl2，先與碘離子反應(yīng)； D、KMnO4能氧化HCl，所以不能用HCl酸化KMnO4． 解答： 解：A、雞蛋殼中的碳酸鈣是難溶物質(zhì)，所以雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤； B、小蘇打與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸根離子，其離子方程式：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故B錯誤； C、亞鐵離子的還原性小于碘離子，所以通入少量Cl2，先與碘離子反應(yīng)，所以碘化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，故C正確； D、KMnO4能氧化HCl生成Cl2，所以不能用HCl酸化KMnO4，應(yīng)該用硫酸酸化，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，注意難溶物質(zhì)的判斷，以及氧化還原反應(yīng)中離子反應(yīng)的先后順序，題目難度中等． 　 13．（2分）在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　?。? 　 A． K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B． Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ 　 C． K+、Na+、Cl﹣、Cu2+ D． Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣ 考點： 離子共存問題．. 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 溶液呈酸性，說明溶液中存在大量的H+離子，凡是與H+離子發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存，溶液無色，則有顏色的離子一定不存在． 解答： 解：A、MnO4﹣離子有顏色，不符合題目無色的要求，故A錯誤； B、在酸性條件下本選項中四種離子不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，且溶液無色，符合題目要求，故B正確； C、Cu2+離子有顏色，不符合題目無色的要求，故C錯誤； D、OH﹣與H+離子發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存，Ba2+與SO42﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查離子共存，問題題目難度不大，注意溶液的酸性、無色等要求． 　 14．（2分）（xx?南昌模擬）X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W 　 B． Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 　 C． Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng) 　 D． 室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1 考點： 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．. 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14﹣3﹣4=7，且原子序數(shù)最大，W為Cl元素． 解答： 解：X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14﹣3﹣4=7，且原子序數(shù)最大，W為Cl元素． A、C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，則C元素的半徑最小，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則子半徑由小到大的順序為C＜Cl＜Si＜Al，故A錯誤； B、Z的最高價氧化物是二氧化硅，二氧化硅不與水反應(yīng)，故B錯誤； C、Al在高溫下可以與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，置換出鐵，故C正確； D、W的氣態(tài)氫化物為HCl，溶于水形成鹽酸，HCl是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，室溫下，0.1 mol/L 鹽酸溶液的pH=1，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查元素的推斷及元素化合物的性質(zhì)，題目難度中等，本題中注意從物質(zhì)的性質(zhì)作為推斷題的突破口，注意常見既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)，題中從常見元素化合物的性質(zhì)入手考查，是一道位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)綜合考查學(xué)生分析能力題目． 　 15．（2分）下列說法正確的是（　?。? 　 A． Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿 　 B． Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na強 　 C． NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體 　 D． 鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O 考點： 鈉的重要化合物；鎂的化學(xué)性質(zhì)．. 專題： 元素及其化合物． 分析： A．鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵； B．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強； C．Na2CO3不分解； D．鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2． 解答： 解：A．鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，沒有生成堿，故A錯誤； B．Na和Cs屬于第IA族元素，因同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則Cs失電子能力比Na強，故B正確； C．Na2CO3不分解，故C錯誤； D．鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大． 　 16．（2分）下列敘述中，正確的是（　?。? 　 A． 1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為6.021023 　 B． 14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為6.021023 　 C． 28gC16O與28gC18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為146.021023 　 D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為26.021023 考點： 阿伏加德羅常數(shù)．. 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、依據(jù)過氧化鈉的構(gòu)成離子分析判斷； B、依據(jù)乙烯和丙稀最簡式相同，只需計算14gCH2中所含的碳原子即可； C、依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算質(zhì)子數(shù)； D、依據(jù)氣體摩爾體積的體積應(yīng)用，結(jié)合氯氣與堿發(fā)生的是自身氧化還原反應(yīng)分析判斷； 解答： 解：A、1mol過氧化鈉中含2molNa+，1molO2﹣，所以陰離子所帶的負電荷數(shù)為26.021023，故A錯誤； B、14g乙烯和丙烯的混合物，可以計算14gCH2中的碳原子數(shù)==6.021023，故B正確； C、28gC16O含有的質(zhì)子物質(zhì)的量==14mol，28gC18O含有的質(zhì)子物質(zhì)的量=、所以含質(zhì)子數(shù)不同，故C錯誤； D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣物質(zhì)的量為1mol，氯氣自身氧化還原反應(yīng)，化合價從0價變化為﹣1價和+1價，1mol氯氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查過氧化鈉的結(jié)構(gòu)，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)目，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算． 　 17．（2分）①14Cu2++5FeS2+12H2O═7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42﹣②Mn2++S2O82﹣+H2O﹣MnO4﹣+SO42﹣+H+對上述兩個反應(yīng)判斷正確的是（　?。? 　 A． ①②反應(yīng)中SO42﹣都是氧化產(chǎn)物 　 B． 兩個反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10mol 　 C． ①反應(yīng)中的硫元素既被氧化又被還原 　 D． 氧化性：MnO4﹣＞S2O82﹣ 考點： 氧化還原反應(yīng)．. 專題： 氧化還原反應(yīng)專題． 分析： ①14Cu2++5FeS2+12H2O═7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42﹣中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由﹣1價降低為﹣2價，S元素的化合價由﹣1價升高為+6價；②Mn2++S2O82﹣+H2O﹣MnO4﹣+SO42﹣+H+中，Mn元素的化合價升高，S元素的化合價降低，以此來解答． 解答： 解：A．①為SO42﹣是氧化產(chǎn)物，②SO42﹣是還原產(chǎn)物，故A錯誤； B．①中生成3molSO42﹣轉(zhuǎn)移3mol7=21mol電子，②中生成3molSO42﹣轉(zhuǎn)移3mol（7﹣6）=3mol，故B錯誤； C．①反應(yīng)中，F(xiàn)eS2中的S元素化合價既升高又降低，則硫元素既被氧化又被還原，故C正確； D．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，結(jié)合反應(yīng)②得到氧化性為MnO4﹣＜S2O82﹣，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大． 　 18．（2分）（xx?永春縣模擬）用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示．下列說法中，正確的是（　?。? 　 A． 燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 　 B． a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 　 C． a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出 　 D． a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 考點： 常見化學(xué)電源的種類及其工作原理．. 專題： 電化學(xué)專題． 分析： 左邊裝置是氫氧燃料電池，所以是原電池，原電池放電時，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以投放燃料的電極為負極，投放氧化劑的電極為正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)為：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右邊裝置有外接電源，所以是電解池，連接負極的b電極是陰極，連接正極的a電極是陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)． 解答： 解：A．因該燃料電池是在酸性電解質(zhì)中工作，所以正極反應(yīng)為：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故A錯誤； B．a(chǎn)與電池正極相連，a為電解池陽極，b與電池的負極相連，b為電解池正極，所以應(yīng)該是a極的Fe溶解，b極上析出Cu，故B錯誤； C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，為粗銅的精煉，電解時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出，符合精煉銅原理，故C正確； D．電解CuSO4溶液時，a極產(chǎn)生的氣體為O2，產(chǎn)生1molO2需4mol電子，所以需要燃料電池的2molH2，二者的體積并不相等，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查原電池和電解池知識，題目難度中等，易錯點為A，注意電解質(zhì)的酸堿性，為解答該題的關(guān)鍵． 　 19．（2分）將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.3mol/L CaCl2溶液；④50mL 0.1mol/L 鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c（Ag+）從大到小的順序排列正確的是（　?。? 　 A． ④③②① B． ②③④① C． ①④③② D． ①④②③ 考點： 難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．. 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加入相同離子平衡逆向移動． 解答： 解：在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加入Cl﹣平衡逆向移動c（Ag+）會減小，加入Cl﹣的濃度越大，c（Ag+）越小，即c（Ag+）與c（Cl﹣）大小順序相反，已知Cl﹣的濃度從大到小順序為：③②④①，則c（Ag+）濃度從大到小順序排列為：①④②③， 故選D． 點評： 本題考查了沉淀溶解平衡中影響平衡的因素，離子濃度的影響，濃度越大，影響越大． 　 20．（2分）已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是（　?。? ①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加 ②任一生成物總量一定增加 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④反應(yīng)物的濃度一定降低 ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥一定使用催化劑． 　 A． ①②③ B． ③④⑤ C． ②⑤ D． ④⑥ 考點： 化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．. 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： ①生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分數(shù)可能降低； ②平衡向正反應(yīng)移動，生成物的物質(zhì)的量一定增加； ③增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低； ④如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大； ⑤平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率； ⑥加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動． 解答： 解：①總質(zhì)量不變，向正反應(yīng)移動，生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增大，若生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分數(shù)可能降低，故①錯誤； ②平衡向正反應(yīng)移動，生成物的物質(zhì)的量一定增加，故②正確； ③降低生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，但增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故③錯誤； ④如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大，故④錯誤； ⑤平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故⑤正確； ⑥加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，故⑥錯誤； 綜上所述②⑤正確，故選：C． 點評： 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意影響化學(xué)平衡移動的因素，解答時注意從勒沙特列原理的角度分析． 　 21．（2分）（xx?上海模擬）下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。? 　 A． 驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B． 證明溫度對平衡移動的影響 　 C． 驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕 D． 驗證AgCl溶解度大于Ag2S 考點： 化學(xué)實驗方案的評價．. 專題： 化學(xué)實驗基本操作． 分析： A．缺少鹽橋； B．根據(jù)2NO2?N2O4的平衡移動判斷； C．發(fā)生吸氧腐蝕； D．銀離子過量，不能證明． 解答： 解：A．沒有形成閉合回路，缺少鹽橋，故A錯誤； B．溫度改變，根據(jù)顏色變化可知2NO2?N2O4的平衡移動，故B正確； C．在中性條件下鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯誤； D．銀離子過量，不能證明，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及原電池的設(shè)計、化學(xué)平衡的影響因素、金屬的腐蝕以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高考常見題型，綜合考查學(xué)生的實驗評價和分析能力，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)． 　 22．（2分）某學(xué)生想利用如圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2，下列操作正確的是（　?。? 　 A． 燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧ B． 燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤ 　 C． 在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦ D． 在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥ 考點： 氣體的收集．. 專題： 實驗題． 分析： 收集氣體，從A進應(yīng)是密度比空氣小的氣體，用向下排空氣法收集，從B進應(yīng)是密度比空氣大的氣體，用向上排空氣法收集． 解答： 解：A．從B進應(yīng)是密度比空氣大的氣體，可收集②④⑦⑧，NO不能用排空氣法收集，故A錯誤； B．從A進應(yīng)是密度比空氣小的氣體，可收集①③⑤，故B正確； C．在燒瓶中充滿水，由A進氣收集不溶于水的氣體，為①③⑥，而其它氣體與水反應(yīng)或溶于水，故C錯誤； D．在燒瓶中充滿水，由B進氣只能用來洗氣，不能用來收集氣體，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查氣體的收集，題目難度不大，注意收集氣體時常根據(jù)氣體的密度、溶解性等性質(zhì)，有時還要考慮與氧氣的反應(yīng)等問題，如NO與氧氣反應(yīng)，則只能用排水法收集． 　 23．（2分）（2011?烏魯木齊模擬）300mL 2mol/L 硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成 3.36L NO （標(biāo)準(zhǔn)狀況）和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加 NaOH 溶液的體積是（　?。? 　 A． 150mL B． 200mL C． 450mL D． 無法計算 考點： 有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．. 專題： 守恒法． 分析： 根據(jù)質(zhì)量守恒以及反應(yīng)后溶液成分為NaNO3進行計算． 解答： 解：硝酸的物質(zhì)的量為：0.3L2mol/L=0.6mol， 生成NO的物質(zhì)的量為：=0.15mol， 所以反應(yīng)后溶液中NO3﹣離子的物質(zhì)的量為0.6mol﹣0.15mol=0.45mol， 再向反應(yīng)后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀， 則反應(yīng)后溶液的成分為NaNO3， 所以n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.45mol， 則所加 NaOH 溶液的體積是V===0.15L，即150ml． 故選A． 點評： 本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意從N元素守恒的角度計算． 　 24．（2分）下列有關(guān)說法正確的是（　　） 　 A． 常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小 　 B． 常溫下，反應(yīng)2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0 　 C． N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 　 D． 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng) 考點： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；焓變和熵變；化學(xué)平衡的影響因素；水的電離．. 專題： 化學(xué)平衡專題；電離平衡與溶液的pH專題． 分析： A．加水稀釋氨水溶液，能促進一水合氨的電離，溶液的pH減小，氫離子濃度增大； B．反應(yīng)不能自發(fā)進行，說明：△H﹣T△S＞0，該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，所以熵增大，據(jù)此判斷焓變； C．升高溫度，可逆反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動； D．水的電離是吸熱反應(yīng)． 解答： 解：A．加水稀釋雖然能促進一水合氨電離，但溶液中pH減小，則氫離子濃度增大，故A錯誤； B．反應(yīng)不能自發(fā)進行，說明：△H﹣T△S＞0，該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，所以熵增大，要使△H﹣T△S＞0，則△H一定大于0，故B正確； C．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤； D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明升高溫度促進水的電離，所以水的電離是吸熱反應(yīng)，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查較綜合，涉及弱電解質(zhì)電離、反應(yīng)方向的判斷、化學(xué)平衡等知識點，易錯選項是A，注意加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，并不是溶液中所有微粒濃度都減小，為易錯點． 　 25．（2分）物質(zhì) R2CO3 的飽和溶液 V mL，密度為 ρ g?cm﹣3，c（R+）=P mol?L﹣1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%，溶質(zhì)的式量為 M，溶質(zhì)的溶解度為sg．則下列表達式正確的是（　?。? 　 A． a= B． s= C． P=2 D． Vρa%= 考點： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．. 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： A．計算c（R2CO3），根據(jù)c=計算； B．根據(jù)n=cv，m=nM可知表示溶液中R+的質(zhì)量； C．計算c（R2CO3），根據(jù)c=計算； D．Vρa%表示溶質(zhì)R2CO3 的質(zhì)量，而表示溶液中R+的質(zhì)量． 解答： 解：A．c（R2CO3）=c（R+）=0.5P mol?L﹣1，根據(jù)c=可知，0.5P=，整理的a=，故A錯誤； B．根據(jù)n=cv，m=nM，可知表示溶液中R+的質(zhì)量，故B錯誤； C．c（R2CO3）=c（R+）=0.5P mol?L﹣1，根據(jù)c=可知，0.5P=，故P=2，故C正確； D．Vρa%表示溶質(zhì)R2CO3 的質(zhì)量，而表示溶液中R+的質(zhì)量，二者質(zhì)量不相等，故D錯誤， 故選C． 點評： 本題考查溶液濃度有關(guān)計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度等，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系，題目屬于字母型計算，增大計算難度，為易錯題目，難度中等． 　 26．（2分）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　?。? 　 A． 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣） 　 B． 一定量NH4Cl與NH3?H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜c（Cl﹣） 　 C． 0.2mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.4mol/L 　 D． 物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小關(guān)系：①＞②＞③ 考點： 離子濃度大小的比較．. 專題： 鹽類的水解專題． 分析： A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷； B．溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），再結(jié)合電荷守恒判斷； C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷； D．氫離子抑制銨根離子水解、碳酸氫根離子促進銨根離子水解． 解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故A錯誤； B．溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B正確； C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2mol/L，故C錯誤； D．氫離子抑制銨根離子水解、碳酸氫根離子促進銨根離子水解，則相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是：①＞③＞②，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查了離子濃度大小比較，涉及鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合守恒思想來分析解答，題目難度不大． 　 27．（2分）（xx?長春三模）將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．）（　?。? 　 A． 0.2 mol B． 0.4 mol C． 0.6 mol D． 0.8 mol 考點： 有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．. 專題： 壓軸題；守恒法． 分析： 縱觀反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu到Cu（NO3）2，另一個是HNO3到NaNO2，51.2gCu共失電子0.8mol2=1.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，銅失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，據(jù)此計算溶液中n（NaNO2）．氣體與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽溶液為NaNO3、NaNO2混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+），據(jù)此計算溶液中n（NaNO3）． 解答： 解：縱觀反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每個Cu升2價，失2個電子；另一個是HNO3到NaNO2，每個N降2價，得2個電子． 51.2gCu共失電子2=1.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，銅失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，所以溶液中n（NaNO2）==0.8mol． 氣體與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽溶液為NaNO3、NaNO2混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+）， 所以溶液中n（NaNO3）=n（Na+）﹣n（NaNO2）=0.5L2mol/L﹣0.8mol=0.2mol． 故選A． 點評： 本題考查混合計算、氧化還原反應(yīng)計算等，難度較大，判斷銅失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中守恒思想的運用． 　 二、填空題： 28．（10分）中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．請回答下列有關(guān)問題． （1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中．則A與C反應(yīng)的離子方程式為　2Fe3++Fe=3Fe2+?。? （2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，某探究性學(xué)習(xí)小組利用如圖中所列裝置設(shè)計實驗，證明上述反應(yīng)中有C、D生成．則B瓶溶液的作用是　除去產(chǎn)物氣流中的SO2　，裝置D中所盛溶液是　澄清石灰水　，若要驗證另一產(chǎn)物水的存在，需使用的藥品為　無水硫酸銅　，該裝置在整套裝置中的位置是　A前?。? （3）若C是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性．寫出C發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式　4NH3+5O24NO+6H2O?。? （4）若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，則上述的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O　． 考點： 無機物的推斷．. 專題： 推斷題． 分析： （1）鐵和過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，A可溶于C溶液中，則C是硝酸鐵，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子； （2）能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化硫和二氧化碳，碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，注意檢驗二氧化碳時要先排除二氧化硫的干擾，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，用無水硫酸銅檢驗水蒸氣； （3）其水溶液呈弱堿性且是無色有刺激性氣味的氣體是氨氣，高溫、催化劑條件下，氨氣被氧氣氧化生成一氧化氮和水； （4）氯堿工業(yè)的主要原料是氯化鈉，造成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳，鹽酸和碳酸鈉或碳酸氫鈉反應(yīng)都生成氯化鈉、二氧化碳和水． 解答： 解：（1）鐵和過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+， 故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+； （2）使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化硫和二氧化碳，用品紅溶液檢驗二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，然后將剩余氣體通入澄清石灰水中檢驗二氧化碳，檢驗水用無水硫酸銅，如果無水硫酸銅變藍色則證明含有水，A、B、C、D中都含有水，會造成干擾，為防止干擾，應(yīng)在A前添加該裝置， 故答案為：除去產(chǎn)物氣流中的SO2；澄清石灰水；無水CuSO4；A前； （3）高溫催化劑條件下，氨氣能被氧氣氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O， 故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O； （4）鹽酸和碳酸鈉或碳酸氫鈉反應(yīng)都生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O， 故答案為：鹽酸和碳酸鈉或碳酸氫鈉反應(yīng)都生成氯化鈉、二氧化碳和水． 點評： 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，注意二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳時要先排除二氧化硫的干擾． 　 29．（12分）欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀． （1）Si在周期表中的位置是　第三周期、ⅣA族?。? （2）下列說法正確的是　abc?。? a．酸性：H2CO3＞H2SiO3 b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4 d．離子半徑：O2﹣＜Al3+ （3）該礦石的組成是　FeCO3和SiO2　，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是　SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O?。? （4）該礦石和1mol L﹣1HNO3反應(yīng)的離子方程式　3FeCO3+10H++NO3﹣=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O?。? （5）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與