2019-2020年高中化學(xué) 第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》綜合檢測(cè)題 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化綜合檢測(cè)題 新人教版必修1一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分)1(xx廣東省東莞市高一期末)下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()ANH3B(NH4)2SO4CCl2DNaCl溶液【解析】NH3屬于非電解質(zhì)；(NH4)2SO4是鹽，屬于電解質(zhì)；Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；答案選B?！敬鸢浮緽2(xx北京市東城區(qū)高一期末)下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()ACuCu2BClCl2CMnOMn2DNH3NO【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑所含元素的化合價(jià)升高，氧化劑所含元素的化合價(jià)降低。題中要求選擇加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的過(guò)程，選項(xiàng)中的元素化合價(jià)應(yīng)該降低，所以C正確。【答案】C3(xx陜西岐山縣高一期末)“納米材料”是指直徑從幾納米至幾十納米的材料，目前已廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事技術(shù)中，如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物()A不能透過(guò)濾紙B一定是濁液C一定是溶液D有丁達(dá)爾效應(yīng)【解析】膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1100 nm之間，所以如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物是膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，選D。【答案】D4(xx四川省眉山市高三第一次診斷)下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是()ASO2、CaO、K2O都是堿性氧化物BBaSO4、NaCl、KNO3溶液都是電解質(zhì)C純堿、燒堿、堿石灰都是堿D稀豆?jié){、果凍、淀粉溶液都是膠體【解析】ACaO、K2O都是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B.溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子的化合物是電解質(zhì)，BaSO4、NaCl、KNO3均是電解質(zhì)，其溶液都是混合物，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.純堿是碳酸鈉屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉是堿，堿石灰是氯氧化鈉和氧化鈣的混合物，C錯(cuò)誤；D.稀豆?jié){、果凍、淀粉溶液都是膠體，D正確，答案選D?！敬鸢浮緿5(xx安徽省淮南市高一期末)分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類(lèi)依據(jù)合理的是()根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)物質(zhì)所含元素種類(lèi)的多少將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物根據(jù)分子中所含氫原子的數(shù)目將化合物分為一元酸、二元酸和多元酸ABCD【解析】根據(jù)氧化物的性質(zhì)，氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，正確；化學(xué)反應(yīng)根據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，正確；根據(jù)分散質(zhì)直徑大小，分散系分為溶液、膠體、濁液，錯(cuò)誤；根據(jù)純凈物所含元素種類(lèi)的多少將純凈物分為單質(zhì)和化合物，錯(cuò)誤；根據(jù)算電離出氫原子的數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼6(xx杭州市西湖中學(xué)高一月考)下列敘述正確的是()A氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原B含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性C陽(yáng)離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化D在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)【解析】A氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，肯定有一種元素被還原，但可能是同一種元素，所以不選A；B.含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性，例如氟化氫沒(méi)有強(qiáng)還原性，選B；C.陽(yáng)離子可能失去電子，例如亞鐵離子，陰離子可能得到電子，例如高錳酸根離子，不選C；D.在化學(xué)反應(yīng)中得電子越容易，氧化性越強(qiáng)，失去電子越容易還原性越強(qiáng)，與電子多少無(wú)關(guān)，不選D。【答案】B7(xx廣東省揭陽(yáng)市一中高一期末)在下列各反應(yīng)中，水既不作氧化劑也不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是()A2F22H2O=4HFO2BNa2OH2O=2NaOHC2Na2H2O=2NaOHH2DCl2H2O=HClHClO【解析】2F22H2O=4HFO2反應(yīng)中水為還原劑：Na2OH2O=2NaOH為非氧化還原反應(yīng)；2Na2H2O=2NaOHH2反應(yīng)中水為氧化劑；Cl2H2O=HClHClO氯氣既作氧化劑也作還原劑，水既不作氧化劑也不作還原劑?！敬鸢浮緿8(xx廣東省揭陽(yáng)市一中高二期末)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OHH=H2OC鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：ZnCu2=Zn2CuD氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4【解析】鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2，故選A。【答案】A9(xx湖北省荊門(mén)市高一期末)下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式HOH=H2O表示的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2OCCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2ODKOHHCl=KClH2O【解析】HOH=H2O表示的是可溶的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，C中Cu(OH)2是難溶物，在離子方程式中要寫(xiě)成化學(xué)式。【答案】C10(xx北京市東城區(qū)高一期末)下列各組離子能大量共存的是()ABa2、Fe3、OH、ClBMg2、Na、Cl、SOCNH、Ba2、NO、OHDH、K、NO、CO【解析】A項(xiàng)Fe3與OH反應(yīng)生成沉淀，C項(xiàng)NH與OH會(huì)反應(yīng)生成NH3，H2O而不能大量共存；D項(xiàng)H與CO因生成H2CO3不能大量共存?！敬鸢浮緽11(xx深圳市南山區(qū)高一期末)根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是()I2SO22H2O=H2SO42HIFeCl2Cl2=2FeCl3FeCl32HI=2FeCl22HClI2ASO2IFe2ClBClFe2SO2ICFe2IClSO2DIFe2ClSO2【解析】根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性的規(guī)律，可知I2SO22H2O=H2SO42HI中還原性；SO2I，F(xiàn)eCl2Cl2=2FeCl3中還原性Fe2Cl，2FeCl32HI=2FeCl22HClI2中還原性IFe2，所以還原性強(qiáng)弱為：SO2Fe2Cl，選A?！敬鸢浮緼12(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)中正確的是()A膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物C能在水溶液中電離出氫離子的化合物一定是酸D置換反應(yīng)和分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)【解析】A項(xiàng)，膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑在1 nm100 nm之間，故A錯(cuò)；NaHSO4在水溶液中也電離出H，但NaHSO4屬于鹽，故C錯(cuò)；CaCO3CaOCO2不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)?！敬鸢浮緽13(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類(lèi)物質(zhì)，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是()鈉的化合物能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)電解質(zhì)鈉鹽鈉的含氧化合物ABCD【解析】NaCl和Na2SO4不與HNO3反應(yīng)，錯(cuò)誤；Na2CO3、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)屬于鈉鹽，Na2O屬氧化物，NaOH屬于堿，錯(cuò)誤；NaCl中不含氧元素，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿14(xx湖南省益陽(yáng)市六中高一期中)在反應(yīng)8NH33Cl2=6NH4ClN2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的質(zhì)量之比為()A13B31C11D38【解析】對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析可知參加反應(yīng)的8 mol氨氣中化合價(jià)升高的為2 mol，未變價(jià)的為6 mol，所以被氧化的氨和未被氧化的氨的質(zhì)量之比為13。【答案】A【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的判斷及簡(jiǎn)單計(jì)算，屬于基礎(chǔ)題。15(xx湖南省婁底市高一期末)CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈1價(jià)，化學(xué)方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2，則在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物水是()A氧化劑B還原劑C既是還原劑又是氧化劑D既不是氧化劑又不是還原劑【解析】CaH2中H元素為1價(jià)，水中的H元素為1價(jià)，生成物中H2中H元素的化合價(jià)為0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的歸中規(guī)律，可知水中H元素的化合價(jià)降低到0價(jià)，被還原，作氧化劑，答案選A?！敬鸢浮緼16某溶液中只含有K、Fe3、NO，已知K、Fe3的個(gè)數(shù)分別為3a和a，則溶液中K與NO的個(gè)數(shù)比為()A12B14C34D32【解析】溶液中正電荷數(shù)為3a1a36a，由正負(fù)電荷守恒知NO的個(gè)數(shù)為6a。【答案】A17(xx重慶市楊家坪中學(xué)高一月考)常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)16H10C2XO=2X25C28H2O；2A2B2=2A32B；2BC2=B22C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的()A反應(yīng)C22A2=2A32Cl可以進(jìn)行B還原性由強(qiáng)到弱的順序是CA2BX2C氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XOC2B2A3D反應(yīng)是置換反應(yīng)【解析】在一個(gè)確定的氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，由16H10C2XO=2X25C28H2O中，XO為氧化劑，C2為氧化產(chǎn)物，故氧化性：XOC2；C為還原劑，X2為還原產(chǎn)物，故還原性：CX2；在2A2B2=2A32B中，B2為氧化劑，A3為氧化產(chǎn)物，故氧化性：B2A3；A2為還原劑，B為還原產(chǎn)物，故還原性；A2B；在2BC2B22C中，C2為氧化劑，B2為氧化產(chǎn)物，故氧化性：C2B2；B為還原劑，C為還原產(chǎn)物，故還原性：BC；由上述分析知氧化性：C2B2A3，故A中的反應(yīng)可以進(jìn)行，故A正確；由上述分析知還原性：A2BCX2，故B錯(cuò)誤；由上述分析知氧化性：氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XOC2B2A3，故C正確；反應(yīng)是單質(zhì)C2與含B的化合物的置換反應(yīng)，故D正確。【答案】B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的比較，難度中等。做題時(shí)應(yīng)注意分析三個(gè)反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，并且明確氧化性和還原性的比較規(guī)律。18亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說(shuō)法中，不正確的是()A在中毒過(guò)程中血紅蛋白被氧化B中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)C藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性D解毒時(shí)血紅蛋白被還原【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。中毒過(guò)程中血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，故血紅蛋白被氧化，A項(xiàng)正確；中毒時(shí)血紅蛋白發(fā)生氧化反應(yīng)，則亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，因此美藍(lán)能使高鐵血紅蛋白還原為正常的血紅蛋白，即美藍(lán)應(yīng)具有還原性，C項(xiàng)正確；解毒時(shí)血紅蛋白被還原，D項(xiàng)正確。【答案】B二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共46分)19(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)(7分)現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：H2鋁CuOCO2H2SO4Ba(OH)2固體氨水稀硝酸熔融A(yíng)l2(SO4)3(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_；屬于電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_。(2)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：HOH=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)在水中的電離方程式為_(kāi)，342 g 溶于水配成250 mL溶液，SO的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)?！敬鸢浮?1)(2)Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O(3)Al2(SO4)3=2Al33SO1.2 mol/L20(8分)為證實(shí)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：如圖連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞試劑，再一邊不斷地滴加1 mol/L的H2SO4溶液，并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容：(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：溶液顏色變化為_(kāi)，原因_。燈泡亮度變化：_，原因_。溶液變渾濁，原因_。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_ _(可用離子方程式解釋)?！敬鸢浮?1)由紅色逐漸變?yōu)闇\紅，最后顏色褪去Ba(OH)2電離出的OH與H2SO4電離出的H中和生成H2O，使燒杯中的c(OH)減小，紅色逐漸褪去隨H2SO4溶液的不斷加入，呈現(xiàn)出明到暗以至熄滅，再逐漸變亮開(kāi)始時(shí)，溶液中的離子濃度逐漸變小，故燈泡變暗，當(dāng)燒杯中的Ba(OH)2完全反應(yīng)后再加H2SO4，離子濃度又變大，燈泡又變亮Ba2與SO結(jié)合生成了BaSO4沉淀(2)2HSOBa22OH=BaSO42H2O21(xx試題調(diào)研)(8分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類(lèi)，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)將分類(lèi)依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色。物質(zhì)M的化學(xué)式為_(kāi)。證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_?！窘馕觥?1)根據(jù)物質(zhì)的交叉分類(lèi)法可知H2和CO2都不是電解質(zhì)，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是鹽。(2)由紅褐色膠體可知該膠體是氫氧化鐵膠體，可通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)證明膠體的存在或生成?！敬鸢浮?1)ACBD(2)FeCl3用一束光照射燒杯中的物質(zhì)，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了Fe(OH)3膠體22(xx四川省廣安市高一期末)(9分)(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_；屬于堿的是_；屬于電解質(zhì)的是_；(填編號(hào)) HCl氣體Ca(OH)2固體KNO3固體SO2Cu氨水KNO3溶液石墨蔗糖硫酸鋇固體(2)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：AlNaNO3H2OAl(OH)3N2NaAlO2a該反應(yīng)的氧化劑是_。b該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_。c反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)L。【解析】(1)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。氯化氫氣體只存在分子，故不導(dǎo)電，溶于水，能完全自身電離出自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；Ca(OH)2固體為電解質(zhì)，但沒(méi)有溶于水或處于熔融狀態(tài)，沒(méi)有電離，故不能導(dǎo)電。KNO3固體為電解質(zhì)，但沒(méi)有溶于水或處于熔融狀態(tài)，沒(méi)有電離，故不能導(dǎo)電。SO2氣體常溫下為氣體，只有SO2分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，SO2在水溶液中與水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子，溶液能夠?qū)щ?，但自由移?dòng)的離子不是SO2自身電離，SO2不屬于電解質(zhì)；銅絲是金屬單質(zhì)，因?yàn)榫哂须娮幽軐?dǎo)電，但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氨水，有自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電，它是氨氣的水溶液，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；KNO3在水溶液或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，但是KNO3溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；石墨含有自由電子能導(dǎo)電，但石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖只存在蔗糖分子不導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ?，屬于非電解質(zhì)；硫酸鋇固體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電，在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動(dòng)的鋇離子和硫酸根離子導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。(2)據(jù)方程式，Al元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到3價(jià)，失去3個(gè)電子，做還原劑；硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)從5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，做氧化劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑；氮?dú)馐沁€原產(chǎn)物，氫氧化鋁和偏鋁酸鈉是氧化產(chǎn)物；每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子，轉(zhuǎn)移5 mol電子，可生成0.5 mol N2即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L?！敬鸢浮?a.NaNO3bAl(OH)3NaAlO2c11.2 L23(7分)(1)從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子還原性最強(qiáng)。鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，_的還原性最強(qiáng)；在Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最強(qiáng)。鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中，_具有氧化性，_的氧化性最強(qiáng)。(2)為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO35KI3H2SO4=3I23K2SO43H2O該反應(yīng)中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。當(dāng)有3 mol I2生成時(shí)，有_mol還原劑被氧化?！敬鸢浮?1)FeAgCl2、HCl2(2)KIO3I2524(7分)有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： 將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾后溶液呈無(wú)色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；另取中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_。(以上各種物質(zhì)均寫(xiě)化學(xué)式)(2)寫(xiě)出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；_；_?！窘馕觥炕旌衔锶苡谒螽a(chǎn)生白色沉淀，形成的濾液呈無(wú)色，說(shuō)明溶液中沒(méi)有Cu2，原粉末中肯定無(wú)CuSO4。根據(jù)題意，沉淀物一定是BaCO3，說(shuō)明固體粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3；但依據(jù)濾液與AgNO3溶液作用產(chǎn)生白色沉淀，這種白色沉淀可能是AgCl沉淀，也可能是Ag2CO3沉淀，故無(wú)法判斷原白色粉末中是否存在NaCl?！敬鸢浮?1)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl(2)Ba2CO=BaCO3BaCO32H=Ba2CO2H2OSOBa2=BaSO4