2019-2020年高考化學(xué) 專題十七 氧、硫及其化合物和環(huán)境保護(hù)練習(xí).doc

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2019-2020年高考化學(xué) 專題十七 氧、硫及其化合物和環(huán)境保護(hù)練習(xí) 考點(diǎn)一 氧、硫及其化合物 1.(xx重慶理綜,2,6分)下列說法正確的是(　　) A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng) B.P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng) C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng) D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 答案　B 4.(xx福建理綜,23,15分)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。 (1)①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。 ②加熱時(shí),硫元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)25 ℃,在0.10 molL-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。 ①pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=　　　　molL-1。 ②某溶液含0.020 molL-1 Mn2+、0.10 molL-1 H2S,當(dāng)溶液pH=　　　　時(shí),Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.810-13] (3)25 ℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。 H2SO3 1.310-2 6.310-8 H2CO3 4.210-7 5.610-11 ①HS的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　　　　。 ②0.10 molL-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤　　　　　　　　　　? ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(15分)(1)① ②C+2H2SO4(濃) 2SO2↑+CO2↑+2H2O (2)①0.043?、? (3)①或 ②c(Na+)>c(S)>c(OH-)>c(HS)>c(H+) 或[Na+]>[S]>[OH-]>[HS]>[H+] ③H2SO3+HC HS+CO2↑+H2O 5.(xx安徽理綜,28,14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1 molL-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設(shè): 假設(shè)一:溶液中的N 假設(shè)二:溶液中溶解的O2 (1)驗(yàn)證假設(shè)一 該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一。請?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL-1 BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 　　　 假設(shè)一成立 實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL-1 Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 　　　 (2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。 實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是　　　　　　　　　　　　　　;V1時(shí),實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　。 (3)驗(yàn)證假設(shè)二 請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程): (4)若假設(shè)二成立,請預(yù)測:在相同條件下,分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計(jì)),充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者　　　　(填“大于”或“小于”)后者,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(14分)(1)無明顯現(xiàn)象　有白色沉淀 (2)SO2溶于水生成H2SO3　3SO2+2N+2H2O 3S+4H++2NO(或3H2SO3+2N 3S+4H++2NO+H2O) (3) 實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程): 實(shí)驗(yàn)1作為參照實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)3:將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25 mL 0.1 molL-1BaCl2溶液中,若有白色沉淀,表明假設(shè)二成立,否則不成立。 (4)小于　反應(yīng)的離子方程式表明,足量的O2和N分別氧化相同的H2SO3,生成H+的物質(zhì)的量前者多于后者 (本題部分小題屬于開放性試題,合理答案均給分) 考點(diǎn)二 環(huán)境污染與保護(hù) 1.(xx浙江理綜,7,6分)下列說法不正確的是(　　) A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間,液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性 B.常壓下,0 ℃時(shí)冰的密度比水的密度小,水在4 ℃時(shí)密度最大,這些都與分子間的氫鍵有關(guān) C.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化 D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施 答案　C 4.(xx江蘇單科,20,14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)　ΔH=-200.9 kJmol-1 NO(g)+O2(g) NO2(g)　ΔH=-58.2 kJmol-1 SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g)　ΔH=-241.6 kJmol-1 (1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的ΔH=　　　kJmol-1。 (2)室溫下,固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量,改變加入O3的物質(zhì)的量,反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前 n(O3)∶n(NO)的變化見下圖。 ①當(dāng)n(O3)∶n(NO)>1時(shí),反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②增加n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響,其可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí),清液(pH約為8)中S將NO2轉(zhuǎn)化為N,其離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,達(dá)到平衡后溶液中c(S)=　　　　　　　　　[用c(S)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是　　　　　　　　　　　。 答案　(14分)(1)-317.3 (2)①O3將NO2氧化為更高價(jià)氮氧化物(或生成了N2O5) ②SO2與O3的反應(yīng)速率慢 (3)S+2NO2+2OH- S+2N+H2O (4)c(S)　CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中S的濃度增大,加快S與NO2的反應(yīng)速率