2019-2020年高考化學一輪復習 第8單元 第1節(jié)《弱電解質(zhì)的電離平衡》課時檢測.doc

2019-2020年高考化學一輪復習 第8單元 第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡課時檢測一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項)1(xx年重慶高考)下列說法正確的是()。AKClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B25 時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成DAgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)2下列說法正確的是()。A溶液的pH越小，表明溶液中含有的H的數(shù)目越多BpH5的稀硫酸加水稀釋1000倍，溶液中c(H)與c(SO)之比為21C0.1 molL1的醋酸pH為a,0.01 molL1的醋酸pH為b，則a1>bD對弱酸HAc進行稀釋時，溶液中的離子濃度均減小3在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是()。A加入水時，平衡逆向移動B加入少量NaOH固體，平衡正向移動C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動4醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是()。ACH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH)減小C向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動D常溫下，pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<75下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是()。A常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH7B常溫下，測得0.1 molL1醋酸溶液的pH4C常溫下，將pH1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH4D常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和6對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是()。A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B使溫度都升高20 后，兩溶液的pH均不變C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分)7常溫下有體積相同的四種溶液：pH3的CH3COOH溶液；pH3的HCl溶液；pH11的氨水；pH11的NaOH溶液。下列說法正確的是()。A與中c(H)相同B與混合，溶液中c(CH3COO)c(Na)C與混合，所得混合溶液的pH大于7D與分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相等8室溫下，HA、H2B兩種酸溶液的濃度都是0.1 molL1，pH依次為1.5和2.0，則下列結論正確的是()。AH2B的酸性比HA的強B當NaA、NaHB、Na2B的溶液濃度都是0.1 molL1時，Na2B溶液的pH最大CHA和H2B一定是弱酸D溶液中B2、HB、A均能和強酸反應，也能和強堿反應三、非選擇題(本大題共64分)9(16分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度/(molL1)NaOH物質(zhì)的量濃度/(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH9請回答下列問題：(1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸：_。(2)不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2？_(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A)與c(Na)的大小關系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實驗結果分析，HA是_酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_molL1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算，回答準確值，結果不一定要化簡)：c(Na)c(A)_molL1。10(16分)現(xiàn)有pH2的醋酸溶液甲和pH2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_移動(填“向左”“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的比值將_(填“增大”“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為pH(甲)_pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲)_V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關系為c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”“小于”或“等于”)。11(16分)化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設計了如下實驗方案。裝置如下圖(夾持儀器略)：實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。(1)鹽酸與鎂反應的離子方程式為：_。(2)在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是_。(3)在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關系應是_。最終產(chǎn)生氫氣體積的關系應是_。(4)實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是_。(5)通過比較起始反應的速率可以得出的結論是_。(6)除上述方法外，還可以通過其他方向比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中的一種方法：_。12(16分)某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度：取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和_。(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.xx molL1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實驗序號/mL1234消耗NaOH溶液的體積/mL20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準確濃度為_。(保留小數(shù)點后四位)實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響：用pH計測定25 時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：0.00100.01000.02000.10000.xxpH3.883.383.232.882.73回答下列問題：(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是_。(4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度_(填“增大”“減小”或“不變”)。實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響：(5)請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案_。第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡1D解析： SO3的水溶液能導電是因為SO3與水反應生成的H2SO4屬于電解質(zhì)，SO3本身是非電解質(zhì)，A錯誤；醋酸溶液與等濃度NaOH溶液恰好完全反應，生成的醋酸鈉溶液是強堿弱酸鹽，應呈堿性，若pH7，加入醋酸的體積應增大，B錯誤；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生反應：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，無氣體生成，C錯誤；由于AgI比AgCl更難溶于水，AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，D正確。2C解析：溶液的pH越小，表明溶液中含有的H的濃度越大，A錯誤；pH5的稀硫酸溶液中c(H)105 molL1，c(SO)0.5105 molL1，稀釋1000倍時，SO的物質(zhì)的量不變，故其濃度變?yōu)?.5108 molL1，而此時因水的電離平衡的移動，導致水中H和OH的濃度均接近于107 molL1，故溶液中c(H)與c(SO)之比為201，B錯誤；對酸進行稀釋時，溶液中的c(H)減小，由于溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故c(OH)增大，D錯誤。3B解析：CH3COOH是弱酸，當加水稀釋時，CH3COOH的電離程度增大，平衡正向移動，A錯；加入少量NaOH固體，中和H，使c(H)減小，平衡正向移動，B正確；加入少量0.1 molL1 HCl溶液，由于HCl是強電解質(zhì)，故溶液中c(H)增大，C錯；雖然CH3COONa水解顯堿性，但由于CH3COO濃度增大，平衡將逆向移動，D錯。4B解析：電荷守恒：c(H)c(OH)c(CH3COO)，A正確；加水稀釋c(H)減小，c(OH)增大，B錯誤；C項中c(CH3COO)增大，平衡逆向移動，C正確； CH3COOH剩余，溶液顯酸性，pH<7，D正確。5D解析：常溫下CH3COONa溶液的pH7，說明CH3COO水解顯堿性，CH3COOH為弱酸，A正確；若為強酸，常溫下0.1 molL1的一元酸pH1，醋酸溶液的pH4，說明醋酸未電離完全，是弱酸，B正確；醋酸在稀釋過程中可以繼續(xù)電離，則pH1的醋酸稀釋1000倍，pH4，C正確。6A解析：鹽酸是強電解質(zhì)，不存在電離平衡，而醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：CH3COOHHCH3COO，當分別加入適量CH3COONa晶體后，鹽酸中發(fā)生反應：HCH3COO=CH3COOH，而醋酸中由于c(CH3COO)增大，電離平衡左移，兩溶液中c(H)均減小，pH均增大，A正確；當溫度都升高20 后，醋酸電離平衡右移，c(H)增大，pH減小，鹽酸的pH基本不變，B錯誤；加水稀釋后，兩溶液的c(H)均減小，故pH均增大，C錯誤；醋酸濃度大，等體積時CH3COOH的物質(zhì)的量多，與足量的鋅反應產(chǎn)生的H2多，D錯誤。7AC解析：pH1gc(H)，、溶液的pH相等，溶液中的c(H)相等，A正確；應為c(Na)<c(CH3COO)，B錯誤；等體積的、溶液的pH之和為14，但氨水為弱堿，混合后溶液顯堿性，C正確；、溶液的pH相同，氨水為弱堿，故NH3H2O消耗的鹽酸更多，D錯誤。8BC解析：HA是一元酸、H2B是二元酸，濃度都是0.1 molL1，溶液pH均大于1，故HA、H2B都是弱酸，C正確；由于H2B的pH(2.0)比HA的pH(1.5)還大，故酸性HA>H2B，A錯誤；因H2B的電離能力更小，故同濃度電離程度HA>H2B>HB，水解能力A<HB<B2，B正確；B2、A不能與強堿反應，D錯誤。9(1)a7時，HA是強酸；a>7時，HA是弱酸(2)否C(3)弱c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)(4)105(105109)解析：(1)因為是一元酸和一元堿等物質(zhì)的量濃度等體積混合，說明恰好完全反應，生成的產(chǎn)物是NaA，對NaA溶液分析，若a7，說明HA是強酸，若a>7，說明溶液是因A的水解而顯堿性，則HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。當HA是強酸時等于0.2；當HA是弱酸時，大于0.2。因為pH7，說明c(H)c(OH)，那么根據(jù)電荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)。(3)由丙組實驗數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH>7，說明A水解，得到HA是弱酸，其他易推知。(4)丁組實驗中所得溶液的pH9，說明溶液中c(H)109 molL1，則由水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)105 molL1，由電荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，則c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109) molL1。10(1)向右減小(2)小于(3)大于(4)小于解析：(1)對醋酸稀釋，會促進其電離；而加CH3COONa固體，由于增加CH3COO，會使平衡CH3COOHCH3COOH左移，所以c(H)/c(CH3COOH)減小。(2)pH相等的強酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的pH變化小于強酸，所以pH(甲)小于pH(乙)。(3)分別用等濃度的NaOH中和至pH7時，消耗NaOH的體積應是醋酸多。(4)醋酸溶液中加等體積的NaOH溶液正好把醋酸中已經(jīng)電離的H完全中和，但甲中還有大量未電離的CH3COOH會繼續(xù)電離，因此c(Na)c(CH3COO)。11(1)Mg2H=Mg2H2(2)沒有說明兩種酸的濃度相等(3)鹽酸的快，醋酸的慢相等(4)反應放熱，過量鎂與水反應(5)鹽酸酸性比醋酸強 (6)測定同濃度鹽酸和醋酸的pH(其他合理答案均可)12(1)膠頭滴管250 mL容量瓶(2)0.xx molL1(3)0.0100 molL1醋酸的pH大于2(或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1)(4)增大(5)用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH解析：(1)略。(2)從4次平行實驗的數(shù)據(jù)可以看出，第三次實驗數(shù)據(jù)不準確，不能使用，故采用1、2、4三次實驗數(shù)據(jù)的平均值求解。由c1V1c2V2可得醋酸的準確濃度為0.xx molL1。(3)濃度為0.1000 molL1的醋酸pH2.88>1，可以證明醋酸存在電離平衡，說明醋酸是弱酸，也可通過比較濃度為0.0100 molL1和0.0010 molL1兩溶液的pH變化不到1來證明醋酸是弱酸。(4)由表中數(shù)據(jù)知醋酸稀釋10倍，pH增加不到1，證明稀釋后c(H)大于原來濃度的1/10，從而說明隨著醋酸濃度的減小，電離程度增大。(5)可利用pH計測定同濃度不同溫度下醋酸溶液的pH，從而得出溫度對電離程度的影響。