2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 第1節(jié)《弱電解質(zhì)的電離平衡》課時(shí)檢測.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡課時(shí)檢測一、單項(xiàng)選擇題(本大題共24分,每小題4分,每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1(xx年重慶高考)下列說法正確的是()。AKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)B25 時(shí),用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7,V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成DAgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X),故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)2下列說法正確的是()。A溶液的pH越小,表明溶液中含有的H的數(shù)目越多BpH5的稀硫酸加水稀釋1000倍,溶液中c(H)與c(SO)之比為21C0.1 molL1的醋酸pH為a,0.01 molL1的醋酸pH為b,則a1bD對弱酸HAc進(jìn)行稀釋時(shí),溶液中的離子濃度均減小3在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COOH,對于該平衡,下列敘述正確的是()。A加入水時(shí),平衡逆向移動(dòng)B加入少量NaOH固體,平衡正向移動(dòng)C加入少量0.1 molL1 HCl溶液,溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體,平衡正向移動(dòng)4醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHHCH3COO,下列敘述不正確的是()。ACH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH)減小C向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)D常溫下,pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH7丁0.10.1pH9請回答下列問題:(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸:_。(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2?_(填“是”或“否”)?;旌先芤褐须x子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是_酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_molL1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算,回答準(zhǔn)確值,結(jié)果不一定要化簡):c(Na)c(A)_molL1。10(16分)現(xiàn)有pH2的醋酸溶液甲和pH2的鹽酸乙,請根據(jù)下列操作回答問題:(1)取10 mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡_移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);另取10 mL的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H)/c(CH3COOH)的比值將_(填“增大”“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為pH(甲)_pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)_V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液,加入等體積pH12的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”“小于”或“等于”)。11(16分)化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。裝置如下圖(夾持儀器略):實(shí)驗(yàn)方案:在兩試管中分別加入過量鎂條,同時(shí)將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中,觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。(1)鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為:_。(2)在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺,該欠缺是_。(3)在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下,反應(yīng)起始時(shí),產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是_。最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是_。(4)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高,可能原因是_。(5)通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是_。(6)除上述方法外,還可以通過其他方向比較鹽酸和醋酸的酸性,請寫出其中的一種方法:_。12(16分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一:配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度:取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液,用0.2 molL1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?;卮鹣铝袉栴}:(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和_。(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.xx molL1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)/mL1234消耗NaOH溶液的體積/mL20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)實(shí)驗(yàn)二:探究濃度對醋酸電離程度的影響:用pH計(jì)測定25 時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:0.00100.01000.02000.10000.xxpH3.883.383.232.882.73回答下列問題:(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是_。(4)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度_(填“增大”“減小”或“不變”)。實(shí)驗(yàn)三:探究溫度對醋酸電離程度的影響:(5)請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究,請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案_。第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡1D解析: SO3的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成的H2SO4屬于電解質(zhì),SO3本身是非電解質(zhì),A錯(cuò)誤;醋酸溶液與等濃度NaOH溶液恰好完全反應(yīng),生成的醋酸鈉溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽,應(yīng)呈堿性,若pH7,加入醋酸的體積應(yīng)增大,B錯(cuò)誤;向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,發(fā)生反應(yīng):AlOHCOH2O=Al(OH)3CO,無氣體生成,C錯(cuò)誤;由于AgI比AgCl更難溶于水,AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀,Ksp(AgI)Ksp(AgCl),D正確。2C解析:溶液的pH越小,表明溶液中含有的H的濃度越大,A錯(cuò)誤;pH5的稀硫酸溶液中c(H)105 molL1,c(SO)0.5105 molL1,稀釋1000倍時(shí),SO的物質(zhì)的量不變,故其濃度變?yōu)?.5108 molL1,而此時(shí)因水的電離平衡的移動(dòng),導(dǎo)致水中H和OH的濃度均接近于107 molL1,故溶液中c(H)與c(SO)之比為201,B錯(cuò)誤;對酸進(jìn)行稀釋時(shí),溶液中的c(H)減小,由于溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,故c(OH)增大,D錯(cuò)誤。3B解析:CH3COOH是弱酸,當(dāng)加水稀釋時(shí),CH3COOH的電離程度增大,平衡正向移動(dòng),A錯(cuò);加入少量NaOH固體,中和H,使c(H)減小,平衡正向移動(dòng),B正確;加入少量0.1 molL1 HCl溶液,由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì),故溶液中c(H)增大,C錯(cuò);雖然CH3COONa水解顯堿性,但由于CH3COO濃度增大,平衡將逆向移動(dòng),D錯(cuò)。4B解析:電荷守恒:c(H)c(OH)c(CH3COO),A正確;加水稀釋c(H)減小,c(OH)增大,B錯(cuò)誤;C項(xiàng)中c(CH3COO)增大,平衡逆向移動(dòng),C正確; CH3COOH剩余,溶液顯酸性,pH7,D正確。5D解析:常溫下CH3COONa溶液的pH7,說明CH3COO水解顯堿性,CH3COOH為弱酸,A正確;若為強(qiáng)酸,常溫下0.1 molL1的一元酸pH1,醋酸溶液的pH4,說明醋酸未電離完全,是弱酸,B正確;醋酸在稀釋過程中可以繼續(xù)電離,則pH1的醋酸稀釋1000倍,pH4,C正確。6A解析:鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),不存在電離平衡,而醋酸是弱電解質(zhì),存在電離平衡:CH3COOHHCH3COO,當(dāng)分別加入適量CH3COONa晶體后,鹽酸中發(fā)生反應(yīng):HCH3COO=CH3COOH,而醋酸中由于c(CH3COO)增大,電離平衡左移,兩溶液中c(H)均減小,pH均增大,A正確;當(dāng)溫度都升高20 后,醋酸電離平衡右移,c(H)增大,pH減小,鹽酸的pH基本不變,B錯(cuò)誤;加水稀釋后,兩溶液的c(H)均減小,故pH均增大,C錯(cuò)誤;醋酸濃度大,等體積時(shí)CH3COOH的物質(zhì)的量多,與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生的H2多,D錯(cuò)誤。7AC解析:pH1gc(H),、溶液的pH相等,溶液中的c(H)相等,A正確;應(yīng)為c(Na)H2B,A錯(cuò)誤;因H2B的電離能力更小,故同濃度電離程度HAH2BHB,水解能力AHB7時(shí),HA是弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)105(105109)解析:(1)因?yàn)槭且辉岷鸵辉獕A等物質(zhì)的量濃度等體積混合,說明恰好完全反應(yīng),生成的產(chǎn)物是NaA,對NaA溶液分析,若a7,說明HA是強(qiáng)酸,若a7,說明溶液是因A的水解而顯堿性,則HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。當(dāng)HA是強(qiáng)酸時(shí)等于0.2;當(dāng)HA是弱酸時(shí),大于0.2。因?yàn)閜H7,說明c(H)c(OH),那么根據(jù)電荷守恒可知,一定有c(Na)c(A)。(3)由丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH7,說明A水解,得到HA是弱酸,其他易推知。(4)丁組實(shí)驗(yàn)中所得溶液的pH9,說明溶液中c(H)109 molL1,則由水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)105 molL1,由電荷守恒得:c(Na)c(H)c(OH)c(A),則c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109) molL1。10(1)向右減小(2)小于(3)大于(4)小于解析:(1)對醋酸稀釋,會(huì)促進(jìn)其電離;而加CH3COONa固體,由于增加CH3COO,會(huì)使平衡CH3COOHCH3COOH左移,所以c(H)/c(CH3COOH)減小。(2)pH相等的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)時(shí),弱酸的pH變化小于強(qiáng)酸,所以pH(甲)小于pH(乙)。(3)分別用等濃度的NaOH中和至pH7時(shí),消耗NaOH的體積應(yīng)是醋酸多。(4)醋酸溶液中加等體積的NaOH溶液正好把醋酸中已經(jīng)電離的H完全中和,但甲中還有大量未電離的CH3COOH會(huì)繼續(xù)電離,因此c(Na)c(CH3COO)。11(1)Mg2H=Mg2H2(2)沒有說明兩種酸的濃度相等(3)鹽酸的快,醋酸的慢相等(4)反應(yīng)放熱,過量鎂與水反應(yīng)(5)鹽酸酸性比醋酸強(qiáng) (6)測定同濃度鹽酸和醋酸的pH(其他合理答案均可)12(1)膠頭滴管250 mL容量瓶(2)0.xx molL1(3)0.0100 molL1醋酸的pH大于2(或醋酸稀釋10倍時(shí),pH的變化值小于1)(4)增大(5)用pH計(jì)測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH解析:(1)略。(2)從4次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可以看出,第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確,不能使用,故采用1、2、4三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值求解。由c1V1c2V2可得醋酸的準(zhǔn)確濃度為0.xx molL1。(3)濃度為0.1000 molL1的醋酸pH2.881,可以證明醋酸存在電離平衡,說明醋酸是弱酸,也可通過比較濃度為0.0100 molL1和0.0010 molL1兩溶液的pH變化不到1來證明醋酸是弱酸。(4)由表中數(shù)據(jù)知醋酸稀釋10倍,pH增加不到1,證明稀釋后c(H)大于原來濃度的1/10,從而說明隨著醋酸濃度的減小,電離程度增大。(5)可利用pH計(jì)測定同濃度不同溫度下醋酸溶液的pH,從而得出溫度對電離程度的影響。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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