2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊：3.1弱電解質(zhì)的電離.doc

2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊：3.1弱電解質(zhì)的電離知識點一強弱電解質(zhì)1. 對下列物質(zhì)：H2SO4、CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O、C2H5OH、Cu、氯化鈉溶液。按要求分類不正確的是()A弱電解質(zhì)：、B電解質(zhì)：、 C非電解質(zhì)：、D強電解質(zhì)：、2用我們?nèi)粘Ｉ钪械氖秤冒状?醋酸濃度約為1 molL1)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()A白醋中滴入石蕊試液呈紅色B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D經(jīng)檢驗白醋中c(H)約為0.01 molL13可判定某酸為強電解質(zhì)的現(xiàn)象是()A該酸加熱至沸騰也不分解B該酸可溶解Cu(OH)2C該酸可跟石灰石反應(yīng)放出CO2D0.1 mol/L一元酸c(H)0.1 mol/L4寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：(1)H2SO4_；(2)Al(OH)3的酸式電離_；(3)HClO_；(4)Cu(OH)2_；(5)NaHCO3_。知識點二弱電解質(zhì)的電離平衡5將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項中，表明已達到電離平衡狀態(tài)的是()A醋酸的濃度達到1 molL1BH的濃度達到0.5 molL1C醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H的濃度均為0.5 molL1D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等 6.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是()Ac(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼腂c(H)變?yōu)樵瓉淼腃.的比值增大D溶液的導(dǎo)電性增強7用蒸餾水逐漸稀釋0.1 mol/L的氨水，若維持溫度不變，則在稀釋過程中逐漸增加的是()ANH的物質(zhì)的量濃度BNH3H2O的物質(zhì)的量濃度COH的物質(zhì)的量濃度DNH和OH的物質(zhì)的量8在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是()A加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動知識點三電離平衡常數(shù)9. 下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)4.910107.21041.81056.4106則0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()AHCN BHFCCH3COOH DHNO210. 已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2、NaCNHF=HCNNaF、NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出一元弱酸的強弱順序為HF>HNO2>HCNDK(HCN)<K(HNO2)<K(HF)11醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb22CH3COO=(CH3COO)2Pb。下列有關(guān)說法中不正確的是()A0.1 molL1的“鉛糖”溶液中c(Pb2)<0.1 molL1B“鉛糖”是強電解質(zhì)C“鉛糖”是共價化合物D“鉛糖”的溶液可能導(dǎo)電性很弱12已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A加少量燒堿 B升高溫度C加少量冰醋酸 D加CH3COONa固體13下列說法正確的是()A根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)B根據(jù)溶液中CH3COO和H的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)C當NH3H2O達到電離平衡時，溶液中NH3H2O、NH和OH的濃度相等DH2CO2是分步電離的，電離程度依次減弱14欲使醋酸溶液中的CH3COO濃度增大，電離平衡向右移動，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體()ANaOH BNaHCO3CCH3COOK DMg15下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A相同濃度的兩溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，c(H)均為105 mol/LD兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減少16現(xiàn)有硫酸銅晶體、碳酸鈣固體、純磷酸、硫化氫、三氧化硫、金屬鎂、石墨、固態(tài)苛性鉀、氨水、熟石灰固體，其中(1)屬于強電解質(zhì)的是_(填序號，下同)；(2)屬于弱電解質(zhì)的是_；(3)屬于非電解質(zhì)的是_；(4)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是_；(5)能導(dǎo)電的是_。17下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8105K14.3107K25.61011K19.1108K21.11012K17.5103K26.2108K32.21013(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強到弱的順序為_。(2)多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是_。(3)同濃度的CH3COO、HCO、CO、S2結(jié)合H的能力由強到弱的順序為_。18某化學(xué)興趣小組按圖圖L311所示裝好了實驗裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸。實驗時同時完全捏扁a、b的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。圖L311(1)裝置A、B中用紅墨水而不用水的原因是_。(2)實驗開始前兩溶液的H濃度的大小：鹽酸_醋酸(填“>”“<”或“”)，證明_為弱電解質(zhì)。(3)實驗剛開始時，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導(dǎo)管液面上升的比裝置B的要高，則膠頭滴管a中盛的是_。(4)兩裝置反應(yīng)剛結(jié)束時(無固體剩余)，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導(dǎo)管液面比裝置B中的高，靜置一會后兩裝置中的長導(dǎo)管液面均有所下降，最終液面高度_(填“相同”“A中的高”或“B中的高”)。19在a、b兩支試管中分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是_，不同點是_，原因是_。(2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是V(a)_V(b)，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是V(a)_V(b)，原因是_。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離1A解析 硫酸鋇是強電解質(zhì)，A項錯誤。2. D解析 白醋中滴入石蕊試液呈紅色，只能說明溶液呈酸性，不能說明醋酸為弱電解質(zhì)，故A項錯誤；B項則是加入電解質(zhì)溶液使膠體聚沉，也不能說明醋酸是弱電解質(zhì)；C項中也只能說明白醋中存在氫離子，也不符合題意；D項則說明醋酸的濃度大于電離出的氫離子濃度，發(fā)生了部分電離，能說明CH3COOH為弱電解質(zhì)。3D解析 酸的強弱取決于其電離能力的大小。A項只是說明酸較穩(wěn)定；B、C兩項只說明酸具有酸性，不能說明完全電離；D項中c(H)0.1 mol/L，等于酸的濃度，說明酸完全電離，是一元強酸。4(1)H2SO4=2HSO(2)Al(OH)3HAlO2H2O(3)HClOHClO(4)Cu(OH)2Cu22OH(5)NaHCO3=NaHCO5D解析 在未電離時c(CH3COOH)1 molL1，當醋酸、H、CH3COO的濃度不再變化時(但此時三者的濃度不一定是0.5 molL1)，醋酸的電離達到平衡狀態(tài)，故A、B、C均錯。依據(jù)平衡狀態(tài)的第一個標志即電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，可知D項正確。6C解析 A項由于加水稀釋，CH3COOH的電離程度增大，故而c(CH3COOH)應(yīng)小于原來的1/10，c(H)應(yīng)大于原來的1/10，而n(CH3COO)增多，n(CH3COOH)減少，故的比值增大。加水稀釋后離子濃度減小，故導(dǎo)電性應(yīng)減弱。故只有C項正確。7D解析 稀釋稀氨水時，一水合氨的電離向正向移動，所以NH和OH的物質(zhì)的量增大，但是由于溶液的體積變化較大，NH、NH3H2O、OH的物質(zhì)的量濃度均減小。8B解析 A項加入水促進弱電解質(zhì)的電離；B項加入NaOH，與H反應(yīng)，c(H)變小，平衡向正反應(yīng)方向移動；C項加入HCl時c(H)變大，平衡向其減小的方向(也就是逆反應(yīng)方向)移動，但最終c(H)比未加HCl前還是要大；D項加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動。9B10B解析 相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強弱的依據(jù)之一。根據(jù)第一、第三個反應(yīng)可知三種一元弱酸的強弱順序為HF>HNO2>HCN，由此可判斷K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其對應(yīng)數(shù)據(jù)依次為K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HCN)4.91010。11B解析 由離子反應(yīng)條件知，題述反應(yīng)能發(fā)生至少應(yīng)滿足下列四個條件中的一種：有難溶性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體生成，或有電子轉(zhuǎn)移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不揮發(fā)，此反應(yīng)沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)，A項正確，B項錯誤；又因為離子化合物均是強電解質(zhì)，故“鉛糖”只能是共價化合物，C項正確；若“鉛糖”電離程度很小，則其溶液導(dǎo)電性很弱，故D項正確。12B解析 溫度不變K不變，加入NaOH，c(H)減小平衡右移，c(CH3COO)增大，A錯；升高溫度，平衡右移，c(H)增大，c(CH3COOH)減少，則值增大，B對；加少量冰醋酸，平衡右移，K不變，c(CH3COO)變大，值減小，C錯；加CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡左移，K不變，即減小，D錯。13D解析 溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明達到平衡狀態(tài)，A錯誤；根據(jù)CH3COOHCH3COOH知即使CH3COOH未達平衡狀態(tài)，CH3COO和H的濃度也相等，B錯誤；NH3H2O達到電離平衡時，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，NH3H2O的電離程度是很小的，絕大多數(shù)以NH3H2O的形式存在，C錯誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D正確。14A解析 A項由于加入NaOH會減少H的物質(zhì)的量，使平衡向右移動，A選項正確；B項由于加入NaHCO3會降低H的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了CO2，B選項錯誤；C項由于加入CH3COOK會增加CH3COO的物質(zhì)的量，使電離平衡向左移動，C選項錯誤；D項由于加入Mg會降低H的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了H2，D選項錯誤。15B解析 相同濃度的兩溶液，醋酸部分電離，故醋酸的c(H)比鹽酸的小；由反應(yīng)方程式可知B正確；醋酸稀釋過程中平衡向電離方向移動，故稀釋后醋酸的c(H)大于105 mol/L，C錯；醋酸中加入醋酸鈉，由于增大了溶液中醋酸根的濃度，抑制了醋酸電離，使c(H)明顯減小，而鹽酸中加入氯化鈉對溶液中c(H)無影響，故D錯。16(1)(2)(3)(4)(5)解析 (1)強電解質(zhì)是溶于水全部電離的電解質(zhì)，是強電解質(zhì)；(2)是溶于水部分電離的電解質(zhì)，屬弱電解質(zhì)；(3)屬于化合物，它的水溶液雖然導(dǎo)電，但并不是它自身電離使溶液導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)；(4)都是單質(zhì)，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；(5)中均有能夠自由移動的電子，中有自由移動的離子，都能導(dǎo)電，其他物質(zhì)都沒有自由移動的電子或離子，所以不導(dǎo)電。17(1)H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S(2)一級電離產(chǎn)生的氫離子對二級電離起抑制作用(3)S2、CO、HCO、CH3COO解析 (1)根據(jù)一級電離平衡常數(shù)可知四種酸的酸性由強到弱的順序為H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S。(3)酸越弱，其對應(yīng)酸根離子結(jié)合H的能力越強，故結(jié)合H的能力由強到弱的順序為S2、CO、HCO、CH3COO。18(1)便于觀察長導(dǎo)管中液面高度的變化(2)>醋酸(3)鹽酸(4)相同解析 鹽酸為強電解質(zhì)，完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，所以相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液，鹽酸溶液中c(H)大，與等量的Zn粒反應(yīng)時單位時間內(nèi)放出熱量多，產(chǎn)生的H2多，所以裝置中氣體壓強大，長導(dǎo)管中液面上升的快，但最終溫度下降且二者產(chǎn)生的H2的量相同，所以液面高度相同。該實驗中為便于觀察導(dǎo)管中液面高度的變化，現(xiàn)象明顯，裝置A、B中用紅墨水。19(1)都產(chǎn)生無色氣泡a中反應(yīng)速率較快鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，鹽酸溶液中c(H)大(2)大于等于反應(yīng)開始時，鹽酸溶液中所含H濃度較大，但二者所含H的總的物質(zhì)的量相等，生成氣體的體積相等。解析 鋅粒與酸反應(yīng)的實質(zhì)是Zn與酸電離出的H發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，c(H)越大，產(chǎn)生H2的速率越快。而在分析產(chǎn)生H2的體積時，要注意醋酸的電離平衡的移動。反應(yīng)開始時，醋酸產(chǎn)生H2的速率比鹽酸慢，因Zn與酸反應(yīng)的實質(zhì)是Zn與酸電離出的H反應(yīng)，鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在起始物質(zhì)的量濃度相同時，鹽酸電離出的c(H)遠大于醋酸電離出的c(H)。反應(yīng)完畢后，兩者產(chǎn)生H2的體積(標準狀況)是相等的。因醋酸存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，Zn與H發(fā)生反應(yīng)，c(H)減小，使醋酸的電離平衡向電離方向移動，繼續(xù)發(fā)生H與Zn的反應(yīng)，足量的Zn可使醋酸中的H全部電離出來與Zn反應(yīng)生成H2，又因為n(HCl)n(CH3COOH)，因而最終產(chǎn)生H2的量相等。