2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊(cè)：3.1弱電解質(zhì)的電離.doc

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2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊(cè)：3.1弱電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)一強(qiáng)弱電解質(zhì)1. 對(duì)下列物質(zhì)：H2SO4、CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O、C2H5OH、Cu、氯化鈉溶液。按要求分類(lèi)不正確的是()A弱電解質(zhì)：、B電解質(zhì)：、 C非電解質(zhì)：、D強(qiáng)電解質(zhì)：、2用我們?nèi)粘Ｉ钪械氖秤冒状?醋酸濃度約為1 molL1)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()A白醋中滴入石蕊試液呈紅色B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D經(jīng)檢驗(yàn)白醋中c(H)約為0.01 molL13可判定某酸為強(qiáng)電解質(zhì)的現(xiàn)象是()A該酸加熱至沸騰也不分解B該酸可溶解Cu(OH)2C該酸可跟石灰石反應(yīng)放出CO2D0.1 mol/L一元酸c(H)0.1 mol/L4寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：(1)H2SO4_；(2)Al(OH)3的酸式電離_；(3)HClO_；(4)Cu(OH)2_；(5)NaHCO3_。知識(shí)點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離平衡5將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項(xiàng)中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是()A醋酸的濃度達(dá)到1 molL1BH的濃度達(dá)到0.5 molL1C醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H的濃度均為0.5 molL1D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等 6.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是()Ac(CH3COOH)變?yōu)樵瓉?lái)的Bc(H)變?yōu)樵瓉?lái)的C.的比值增大D溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)7用蒸餾水逐漸稀釋0.1 mol/L的氨水，若維持溫度不變，則在稀釋過(guò)程中逐漸增加的是()ANH的物質(zhì)的量濃度BNH3H2O的物質(zhì)的量濃度COH的物質(zhì)的量濃度DNH和OH的物質(zhì)的量8在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)知識(shí)點(diǎn)三電離平衡常數(shù)9. 下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)4.910107.21041.81056.4106則0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()AHCN BHFCCH3COOH DHNO210. 已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2、NaCNHF=HCNNaF、NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠FHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)K(HF)11醋酸鉛因有甜味而被稱(chēng)為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb22CH3COO=(CH3COO)2Pb。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A0.1 molL1的“鉛糖”溶液中c(Pb2)”“HNO2HCN，由此可判斷K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)依次為K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HCN)4.91010。11B解析 由離子反應(yīng)條件知，題述反應(yīng)能發(fā)生至少應(yīng)滿(mǎn)足下列四個(gè)條件中的一種：有難溶性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體生成，或有電子轉(zhuǎn)移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不揮發(fā)，此反應(yīng)沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，所以(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；又因?yàn)殡x子化合物均是強(qiáng)電解質(zhì)，故“鉛糖”只能是共價(jià)化合物，C項(xiàng)正確；若“鉛糖”電離程度很小，則其溶液導(dǎo)電性很弱，故D項(xiàng)正確。12B解析 溫度不變K不變，加入NaOH，c(H)減小平衡右移，c(CH3COO)增大，A錯(cuò)；升高溫度，平衡右移，c(H)增大，c(CH3COOH)減少，則值增大，B對(duì)；加少量冰醋酸，平衡右移，K不變，c(CH3COO)變大，值減小，C錯(cuò)；加CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡左移，K不變，即減小，D錯(cuò)。13D解析 溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；根據(jù)CH3COOHCH3COOH知即使CH3COOH未達(dá)平衡狀態(tài)，CH3COO和H的濃度也相等，B錯(cuò)誤；NH3H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，NH3H2O的電離程度是很小的，絕大多數(shù)以NH3H2O的形式存在，C錯(cuò)誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D正確。14A解析 A項(xiàng)由于加入NaOH會(huì)減少H的物質(zhì)的量，使平衡向右移動(dòng)，A選項(xiàng)正確；B項(xiàng)由于加入NaHCO3會(huì)降低H的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了CO2，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)由于加入CH3COOK會(huì)增加CH3COO的物質(zhì)的量，使電離平衡向左移動(dòng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)由于加入Mg會(huì)降低H的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了H2，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。15B解析 相同濃度的兩溶液，醋酸部分電離，故醋酸的c(H)比鹽酸的??；由反應(yīng)方程式可知B正確；醋酸稀釋過(guò)程中平衡向電離方向移動(dòng)，故稀釋后醋酸的c(H)大于105 mol/L，C錯(cuò)；醋酸中加入醋酸鈉，由于增大了溶液中醋酸根的濃度，抑制了醋酸電離，使c(H)明顯減小，而鹽酸中加入氯化鈉對(duì)溶液中c(H)無(wú)影響，故D錯(cuò)。16(1)(2)(3)(4)(5)解析 (1)強(qiáng)電解質(zhì)是溶于水全部電離的電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)；(2)是溶于水部分電離的電解質(zhì)，屬弱電解質(zhì)；(3)屬于化合物，它的水溶液雖然導(dǎo)電，但并不是它自身電離使溶液導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)；(4)都是單質(zhì)，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；(5)中均有能夠自由移動(dòng)的電子，中有自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電，其他物質(zhì)都沒(méi)有自由移動(dòng)的電子或離子，所以不導(dǎo)電。17(1)H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S(2)一級(jí)電離產(chǎn)生的氫離子對(duì)二級(jí)電離起抑制作用(3)S2、CO、HCO、CH3COO解析 (1)根據(jù)一級(jí)電離平衡常數(shù)可知四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S。(3)酸越弱，其對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合H的能力越強(qiáng)，故結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾2、CO、HCO、CH3COO。18(1)便于觀察長(zhǎng)導(dǎo)管中液面高度的變化(2)醋酸(3)鹽酸(4)相同解析 鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，所以相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液，鹽酸溶液中c(H)大，與等量的Zn粒反應(yīng)時(shí)單位時(shí)間內(nèi)放出熱量多，產(chǎn)生的H2多，所以裝置中氣體壓強(qiáng)大，長(zhǎng)導(dǎo)管中液面上升的快，但最終溫度下降且二者產(chǎn)生的H2的量相同，所以液面高度相同。該實(shí)驗(yàn)中為便于觀察導(dǎo)管中液面高度的變化，現(xiàn)象明顯，裝置A、B中用紅墨水。19(1)都產(chǎn)生無(wú)色氣泡a中反應(yīng)速率較快鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，鹽酸溶液中c(H)大(2)大于等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，鹽酸溶液中所含H濃度較大，但二者所含H的總的物質(zhì)的量相等，生成氣體的體積相等。解析 鋅粒與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Zn與酸電離出的H發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，c(H)越大，產(chǎn)生H2的速率越快。而在分析產(chǎn)生H2的體積時(shí)，要注意醋酸的電離平衡的移動(dòng)。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，醋酸產(chǎn)生H2的速率比鹽酸慢，因Zn與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Zn與酸電離出的H反應(yīng)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在起始物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，鹽酸電離出的c(H)遠(yuǎn)大于醋酸電離出的c(H)。反應(yīng)完畢后，兩者產(chǎn)生H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是相等的。因醋酸存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，Zn與H發(fā)生反應(yīng)，c(H)減小，使醋酸的電離平衡向電離方向移動(dòng)，繼續(xù)發(fā)生H與Zn的反應(yīng)，足量的Zn可使醋酸中的H全部電離出來(lái)與Zn反應(yīng)生成H2，又因?yàn)閚(HCl)n(CH3COOH)，因而最終產(chǎn)生H2的量相等。