2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 排查落實練10(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 排查落實練10(含解析) 1. 沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,常溫下,0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時,放出445 kJ熱量,則熱化學(xué)方程式為__________________________________________________。 答案:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJmol-1 2. 已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l),H2S的燃燒熱為a kJmol-1,寫出H2S燃燒的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案:2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2a kJmol-1 3. 已知N2(g)+H2(g)===N(g)+3H(g) ΔH1=+a kJmol-1 N(g)+3H(g)===NH3(g) ΔH2=-b kJmol-1 NH3(g)===NH3(l) ΔH3=-c kJmol-1 寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案:N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH=-2(b+c-a) kJmol-1 4. 已知:①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJmol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1 試寫出HF電離的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 答案:HF(aq)F-(aq)+H+(aq) ΔH=-10.4 kJmol-1 5. SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中,只存在S-F鍵,已知1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,F(xiàn)-F 鍵能為160 kJmol-1,S-F鍵能為330 kJmol-1,試寫出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式____________________________ ____________________________________________。 答案:S(s)+3F2(g)===SF6(g) ΔH=-1220 kJmol-1 6. [xx山東臨沂模擬]肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料,它與N2O4反應(yīng)時,N2O4為氧化劑,生成氮氣和水蒸氣。已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH1=+8.7 kJmol-1;N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.0 kJmol-1,肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________。 答案:2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7 kJmol-1 7. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJmol-1; CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802 kJmol-1 寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。 答案:CO2(g)+3H2O(g)===CO(g)+3H2(g)+2O2(g) ΔH=+1008 kJmol-1 8. 在298 K、1.01105 Pa下,將22 g CO2通入750 mL 1 molL-1NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知該條件下,1 mol CO2通入1 L 2 molL-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案:CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y) kJmol-1 二、原電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式的書寫規(guī)范再落實 1. 鋼鐵的吸氧腐蝕(負極-Fe、正極-C、電解液-中性或堿性) 負極:______________,反應(yīng)類型:______________; 正極:______________,反應(yīng)類型:______________; 鐵銹的生成過程的化學(xué)方程式: ①____________________________________________________; ②____________________________________________________; ③____________________________________________________。 答案:2Fe-4e-===2Fe2+ 氧化反應(yīng) O2+2H2O+4e-===4OH- 還原反應(yīng) ①2Fe+O2+2H2O=== 2Fe(OH)2?、?Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 ③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O 2. 堿性鋅錳干電池(負極-Zn、正極-C、電解液-KOH、MnO2的糊狀物) 電池反應(yīng)方程式:Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH 負極:__________________________________________; 正極:__________________________________________。 答案:Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2 2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH- 3. 鎂鋁電池(鎂鋁兩個金屬電極用導(dǎo)線連接插入KOH溶液中) 負極(Al):__________________________(氧化反應(yīng)); 正極(Mg):________________________(還原反應(yīng)); 總的離子方程式:____________________。 答案:2Al+8OH--6e-===2AlO+4H2O 6H2O+6e-===3H2↑+6OH- 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ 4. 新型鋰電池 電池反應(yīng)方程式:8Li+3SOCl2===Li2SO3+6LiCl+2S(電解液:LiAlCl4SOCl2) 負極:__________________________________________; 正極:__________________________________________。 答案:8Li-8e-===8Li+ 3SOCl2+8e-===SO+2S+6Cl- 5. 鈉硫電池 電池反應(yīng)方程式:2Na+xS===Na2Sx(熔融Na2OAl2O3電解質(zhì)) 負極:__________________________________________, 反應(yīng)類型:________; 正極:__________________________________________, 反應(yīng)類型:________。 答案:2Na-2e-===2Na+ 氧化反應(yīng) xS+2e-===S或xS+2Na++2e-===Na2Sx 還原反應(yīng) 6. LiAl/FeS車載電池 電池反應(yīng)方程式:2Li+FeS===Li2S+Fe 負極:__________________________________________, 反應(yīng)類型:________; 正極:__________________________________________, 反應(yīng)類型:________。 答案:2Li-2e-===2Li+ 氧化反應(yīng) 2Li++FeS+2e-===Li2S+Fe 還原反應(yīng) 7. 氫氧燃料電池 氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑(Pt)或石墨作電極材料,負極通入H2,正極通入O2,總反應(yīng)為2H2+O2===2H2O 電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì),常有下列兩種情況: (1)電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì)) 負極:______________________________________________(氧化反應(yīng)); 正極:_________________________________________(還原反應(yīng))。 (2)電解質(zhì)是H2SO4溶液(酸性電解質(zhì)) 負極:_______________________________________________(氧化反應(yīng)); 正極:_________________________________________(還原反應(yīng))。 答案:(1)2H2-4e-+4OH-===4H2O O2+2H2O+4e-===4OH- (2)2H2-4e-===4H+ O2+4H++4e-===2H2O 8. 甲烷燃料電池 (1)堿性電解質(zhì)(鉑為電極、電解液為KOH溶液) 正極:_________________________________________(還原反應(yīng)); 負極:__________________________________________(氧化反應(yīng)); 總反應(yīng)方程式:_________________________________ _______________________________________。 (2)酸性電解質(zhì)(鉑為電極、電解液為H2SO4溶液) 正極:____________________________________________(還原反應(yīng)); 負極:___________________________________(氧化反應(yīng)); 總反應(yīng)方程式:___________________________。 答案:(1)2O2+4H2O+8e-===8OH- CH4+10OH--8e-===CO+7H2O CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O (2)2O2+8e-+8H+===4H2O CH4-8e-+2H2O===8H++CO2 CH4+2O2===CO2+2H2O 9. CO熔融鹽燃料電池(鉑為電極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì),CO為負極燃氣,總反應(yīng)方程式為2CO+O2===2CO2,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣) 正極:_______________________________________________(還原反應(yīng)); 負極:_____________________________________________(氧化反應(yīng))。 答案:O2+4e-+2CO2===2CO 2CO+2CO-4e-===4CO2 10. 其他燃料電池 (1)上圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。 b電極是________極,電極反應(yīng)式:__________________ ______________________________________________________; a電極是________極,電極反應(yīng)式:_________________ _______________________________________________________。 (2)微生物燃料電池(MFC)是燃料電池中特殊的一類,它利用微生物作為反應(yīng)主體,將有機物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。以葡萄糖溶液作底物為例,其工作原理如圖所示。 已知石墨電極上反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。電池工作時,質(zhì)子移向電源的________極,鉑炭上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。 答案:(1)正 3O2+12H++12e-===6H2O 負 CH3-O-CH3+3H2O-12e-===2CO2+12H+ (2)正 6O2+24e-+24H+===12H2O 11. 鐵-鎳電池(負極-Fe,正極-NiO2,電解液-KOH溶液) 已知Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,則: 負極:___________________________________________; 正極:___________________________________________。 陰極:___________________________________________; 陽極:___________________________________________。 答案:Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)2 NiO2+2H2O+2e-===Ni(OH)2+2OH- Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH- Ni(OH)2-2e-+2OH-===NiO2+2H2O 12. LiFePO4電池(正極-LiFePO4,負極-Li,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)) 已知FePO4+LiLiFePO4,則 負極:___________________________________________; 正極:___________________________________________。 陰極:___________________________________________; 陽極:___________________________________________。 答案:Li-e-===Li+ FePO4+Li++e-===LiFePO4 Li++e-===Li LiFePO4-e-===FePO4+Li+ 13. 高鐵電池(負極-Zn,正極-石墨,電解質(zhì)為浸濕的固態(tài)堿性物質(zhì)) 已知:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,則: 負極:___________________________________________; 正極:___________________________________________。 陰極:___________________________________________; 陽極:___________________________________________。 答案:3Zn-6e-+6OH-===3Zn(OH)2 2FeO+6e-+8H2O===2Fe(OH)3+10OH- 3Zn(OH)2+6e-===3Zn+6OH- 2Fe(OH)3-6e-+10OH-===2FeO+8H2O 14. 鎳鎘電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液) 總化學(xué)方程式:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 負極:_________________________________________(氧化反應(yīng)); 正極:_________________________________________(還原反應(yīng))。 陰極:____________________________________________(還原反應(yīng)); 陽極:_____________________________________________(氧化反應(yīng))。 答案:Cd-2e-+2OH-===Cd(OH)2 2NiOOH+2e-+2H2O===2Ni(OH)2+2OH- Cd(OH)2+2e-===Cd+2OH- 2Ni(OH)2-2e-+2OH-===2NiOOH+2H2O 15. 鉛蓄電池(負極-Pb,正極-PbO2,電解液-硫酸) 總化學(xué)方程式:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 負極:_________________________________________; 正極:_________________________________________。 陰極:_________________________________________; 陽極:_________________________________________。 答案:Pb-2e-+SO===PbSO4 PbO2+2e-+4H++SO===PbSO4+2H2O PbSO4+2e-===Pb+SO PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+SO+4H+ 三、電解池電極反應(yīng)式的書寫規(guī)范再落實 1. 氯堿工業(yè) 陽極:________________________________________; 陰極:_______________________________________; 電解總反應(yīng)式:______________________________________。 答案:2Cl--2e-===Cl2↑ 2H++2e-===H2↑ 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2. 電解精煉銅(如圖) 陽極(粗銅):_____________________ ___________________________________________________; 陰極(純銅):____________________________ ____________________________________________。 答案:Cu-2e-===Cu2+ Cu2++2e-===Cu 3. 用惰性電極電解硫酸銅溶液 陰極:______________________________________________; 陽極:___________________________________________; 電解總反應(yīng)式:_________________________________。 答案:2Cu2++4e-===2Cu 4OH--4e-===O2↑+2H2O 2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4 4. 用惰性電極電解下列熔融態(tài)物質(zhì) (1)MgCl2 陽極:______________________________________________; 陰極:____________________________________________; 總反應(yīng)式:____________________________________。 (2)Al2O3 陽極:_______________________________________; 陰極:_________________________________________; 總反應(yīng)式:_______________________________________。 答案:(1)2Cl--2e-===Cl2↑ Mg2++2e-===Mg MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ (2)6O2--12e-===3O2↑ 4Al3++12e-===4Al 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 5. 下圖所示裝置可用于制備N2O5,則陽極的電極反應(yīng)式為 ________________________________________________________________________; 陰極的電極反應(yīng)式為________________________ _______________________________________________。 答案:N2O4+2HNO3-2e-===2N2O5+2H+ 2H++2e-===H2↑ 6. Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下,電解總反應(yīng)式為2Cu+H2OCu2O+H2↑。 石墨電極為________極,電極反應(yīng)式:_____________________ ___________________________________________________; Cu電極為________極,電極反應(yīng)式:______________________ __________________________________________________。 答案:陰 2H2O+2e-===H2↑+2OH- 陽 2Cu-2e-+2OH-===Cu2O+H2O 四、化學(xué)反應(yīng)與能量正誤判斷再落實 1. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJmol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2(-57.3) kJmol-1。( ) 答案: 2. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol-1,則反應(yīng)2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱ΔH=2(+283.0) kJmol-1。( ) 答案:√ 3. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱。( ) 答案: 4. 應(yīng)用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變。( ) 答案:√ 5. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同。( ) 答案: 6. 某反應(yīng)的ΔH=+100 kJmol-1,則正反應(yīng)活化能不小于100 kJmol-1。( ) 答案:√ 7. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJmol-1。( ) 答案: 8. 任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過實驗直接測定。( ) 答案: 9. 在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol-1。( ) 答案:√ 10. 已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,則b>a。( ) 答案:√ 11. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。( ) 答案: 12. 根據(jù)電流方向或電子流向可判斷原電池正負極;外電路中,電流由正極流向負極,電子由負極流向正極。( ) 答案:√ 13. 根據(jù)兩極發(fā)生的反應(yīng)類型可判斷原電池的正負極:負極上總是發(fā)生氧化反應(yīng),正極上總是發(fā)生還原反應(yīng)。( ) 答案:√ 14. 電解池的工作原理:電解池中與直流電源正極相連的是陽極,陽極發(fā)生氧化反應(yīng);與電源負極相連的是陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng)。通電時,電子的流向為負極→陰極→電解質(zhì)→陽極→正極。( ) 答案: 15. 鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時,鍍錫鐵中鐵的腐蝕速率更快。( ) 答案:√ 16. 在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護船體不受腐蝕的方法叫陽極電化學(xué)保護法。( ) 答案: 17. 不銹鋼有較強的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表面鍍上了鉻。( ) 答案: 18. 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時,加入少量CuSO4溶液,可使反應(yīng)速率加快。( ) 答案:√ 19. 甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中,其負極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3OH+6OH-+6e-===CO2+5H2O。( ) 答案: 20. 在鐵上鍍銅時,金屬銅作陰極。( ) 答案: 21. 電解精煉銅時,電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變。( ) 答案: 22. 電解稀硫酸溶液實質(zhì)上是電解水,故溶液pH不變。( ) 答案: 23. 電解稀氫氧化鈉溶液要消耗OH-,故溶液pH減小。( ) 答案: 24. 電解硫酸鈉溶液,在陰極上發(fā)生反應(yīng):4OH--4e-===2H2O+O2↑。( ) 答案: 25. 電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1。( ) 答案:√ 26. 原電池工作時,正極表面一定有氣泡產(chǎn)生。( ) 答案: 27. 原電池工作時,可能會伴隨著熱能變化。( ) 答案:√ 28. 粗銅電解精煉時,應(yīng)將粗銅與直流電源的正極相連。( ) 答案:√ 29. 金屬的吸氧腐蝕的過程中,正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-。( ) 答案:√ 30. 燃料電池中加入燃料的電極一定是電池的負極。( ) 答案:√ 31. 在生產(chǎn)生活中,為保護鋼鐵器件免受腐蝕,應(yīng)將該器件與直流電源的正極相連。( ) 答案: 32. 合金的熔點都高于它的成分金屬,合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強。( ) 答案: 33. 銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng):Fe-3e-===Fe3+,繼而形成鐵銹。( ) 答案: 34. 電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。( ) 答案:√ 35. 原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng),負極上發(fā)生還原反應(yīng)。( ) 答案: 36. 電鍍時,電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)。( ) 答案:√ 37. 用原電池作電源進行電解時,電子從原電池負極流向電解池陰極。( ) 答案:√ 38. 鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青,這是鋼鐵的電化學(xué)保護法。( ) 答案:- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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