2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第3講 考點(diǎn)1 離子方程式的書(shū)寫與正誤判斷（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第3講 考點(diǎn)1 離子方程式的書(shū)寫與正誤判斷（含解析）題組一與滴加順序有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫1按要求書(shū)寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)AlCl3溶液和NaOH溶液向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過(guò)量Al34OH=AlO2H2O，3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。(2)NaAlO2溶液和鹽酸向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸直至過(guò)量AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O；向鹽酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過(guò)量AlO4H=Al32H2O，Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(3)Na2CO3溶液和稀鹽酸向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過(guò)量COH=HCO、HCOH=H2OCO2；向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液CO2H=H2OCO2。(4)AgNO3溶液和氨水向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至過(guò)量AgNH3H2O=NHAgOH，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OOH；向氨水中滴加AgNO3溶液直至過(guò)量Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，Ag(NH3)2Ag2H2O=2AgOH2NH。題組二與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫2按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)碳酸氫鈉溶液與過(guò)量石灰水反應(yīng)HCOCa2OH=CaCO3H2O。(2)碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O。(3)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO全部沉淀，Al34OH2SO2Ba2=AlO2H2O2BaSO4。(4)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使Al3全部沉淀，寫出離子反應(yīng)方程式。2Al36OH3SO3Ba2=2Al(OH)33BaSO4。(5)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO3H2O。(6)0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O。(7)稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：3Fe2NO8H3Fe22NO4H2O。(8)向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(9)NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中并加熱：NHHCO2OHNH3CO2H2O。(10)向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2，過(guò)量Cl2，等量Cl2，分別寫出反應(yīng)的離子方程式。2Fe2Cl2=2Fe32Cl。2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。方法技巧“少定多變”法書(shū)寫與量有關(guān)的離子方程式所謂的“少定”，即將量少的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)確定為1，而“多變”即過(guò)量的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例制約，是可變的。量少的物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合其化學(xué)式中的比例。題組三離子方程式的正誤判斷3下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是()。A亞硫酸氫銨溶液與含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液混合：NHHSO 2OH=SONH32H2OB氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至溶液恰好呈中性：Ba22HSO2OH=BaSO42H2OC向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2A133SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D向碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：Mg22HCOCa22OH=CaCO32H2OMgCO3解析OH與HSO、NH反應(yīng)時(shí)，OH先與HSO反應(yīng)生成SO和H2O，然后再與NH反應(yīng)生成NH3H2O(或NH3和H2O)，當(dāng)亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)：HSOOH=SOH2O，A錯(cuò)。氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至溶液恰好呈中性時(shí)，Ba(OH)2與NaHSO4的物質(zhì)的量之比為12，B正確。明礬與Ba(OH)2反應(yīng)至SO恰好沉淀完全時(shí)，SO與Ba2的物質(zhì)的量相等，即明礬與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為12，則Al3與OH的物質(zhì)的量之比為14，兩者恰好反應(yīng)生成AlO，反應(yīng)的離子方程式為Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O，C錯(cuò)。由于氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂的小，所以可溶性鎂鹽與堿反應(yīng)時(shí)生成氫氧化鎂沉淀，不生成碳酸鎂沉淀，D項(xiàng)正確的離子方程式為Mg22HCO2Ca24OH=2CaCO32H2OMg(OH)2，D錯(cuò)。答案B4下列離子方程式書(shū)寫正確的是()。A用氨水吸收足量的SO2：OHSO2=HSOB向雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去：6H2MnO5H2O2=2Mn25O28H2OC在加熱條件下濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22H2OD向小蘇打溶液中加入過(guò)量的石灰水：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O解析A選項(xiàng)中NH3H2O為弱堿，不能拆成離子形式，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中電荷和氫原子均不守恒，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中向小蘇打溶液中加入過(guò)量的石灰水，最終溶液中不可能存在大量的CO，正確的離子方程式為HCOCa2OH=CaCO3H2O，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B思維建模離子方程式正誤判斷的一般思路