2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第3講 考點1 離子方程式的書寫與正誤判斷(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第3講 考點1 離子方程式的書寫與正誤判斷(含解析)題組一與滴加順序有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫1按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)AlCl3溶液和NaOH溶液向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量Al33OH=Al(OH)3,Al(OH)3OH=AlO2H2O;向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過量Al34OH=AlO2H2O,3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。(2)NaAlO2溶液和鹽酸向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸直至過量AlOHH2O=Al(OH)3,Al(OH)33H=Al33H2O;向鹽酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過量AlO4H=Al32H2O,Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(3)Na2CO3溶液和稀鹽酸向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量COH=HCO、HCOH=H2OCO2;向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液CO2H=H2OCO2。(4)AgNO3溶液和氨水向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至過量AgNH3H2O=NHAgOH,AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OOH;向氨水中滴加AgNO3溶液直至過量Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O,Ag(NH3)2Ag2H2O=2AgOH2NH。題組二與量有關(guān)的離子方程式的書寫2按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)HCOCa2OH=CaCO3H2O。(2)碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O。(3)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO全部沉淀,Al34OH2SO2Ba2=AlO2H2O2BaSO4。(4)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使Al3全部沉淀,寫出離子反應(yīng)方程式。2Al36OH3SO3Ba2=2Al(OH)33BaSO4。(5)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCOCa2OH=CaCO3H2O。(6)0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合:NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O。(7)稀硝酸中加入過量鐵粉并加熱:3Fe2NO8H3Fe22NO4H2O。(8)向NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(9)NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中并加熱:NHHCO2OHNH3CO2H2O。(10)向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2,過量Cl2,等量Cl2,分別寫出反應(yīng)的離子方程式。2Fe2Cl2=2Fe32Cl。2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。方法技巧“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式所謂的“少定”,即將量少的反應(yīng)物的計量數(shù)確定為1,而“多變”即過量的反應(yīng)物的計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定,不受化學(xué)式中比例制約,是可變的。量少的物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合其化學(xué)式中的比例。題組三離子方程式的正誤判斷3下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()。A亞硫酸氫銨溶液與含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液混合:NHHSO 2OH=SONH32H2OB氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至溶液恰好呈中性:Ba22HSO2OH=BaSO42H2OC向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全:2A133SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水:Mg22HCOCa22OH=CaCO32H2OMgCO3解析OH與HSO、NH反應(yīng)時,OH先與HSO反應(yīng)生成SO和H2O,然后再與NH反應(yīng)生成NH3H2O(或NH3和H2O),當(dāng)亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)時,只發(fā)生反應(yīng):HSOOH=SOH2O,A錯。氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至溶液恰好呈中性時,Ba(OH)2與NaHSO4的物質(zhì)的量之比為12,B正確。明礬與Ba(OH)2反應(yīng)至SO恰好沉淀完全時,SO與Ba2的物質(zhì)的量相等,即明礬與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為12,則Al3與OH的物質(zhì)的量之比為14,兩者恰好反應(yīng)生成AlO,反應(yīng)的離子方程式為Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O,C錯。由于氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂的小,所以可溶性鎂鹽與堿反應(yīng)時生成氫氧化鎂沉淀,不生成碳酸鎂沉淀,D項正確的離子方程式為Mg22HCO2Ca24OH=2CaCO32H2OMg(OH)2,D錯。答案B4下列離子方程式書寫正確的是()。A用氨水吸收足量的SO2:OHSO2=HSOB向雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液,溶液紫紅色褪去:6H2MnO5H2O2=2Mn25O28H2OC在加熱條件下濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO22H2ClMn2Cl22H2OD向小蘇打溶液中加入過量的石灰水:2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O解析A選項中NH3H2O為弱堿,不能拆成離子形式,故A選項錯誤;C選項中電荷和氫原子均不守恒,故C選項錯誤;D選項中向小蘇打溶液中加入過量的石灰水,最終溶液中不可能存在大量的CO,正確的離子方程式為HCOCa2OH=CaCO3H2O,故D選項錯誤。答案B思維建模離子方程式正誤判斷的一般思路- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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