2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第9講 考點(diǎn)2 電解原理及其應(yīng)用（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第9講 考點(diǎn)2 電解原理及其應(yīng)用（含解析）題組一電解原理及其規(guī)律1圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板的質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色、無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是()。a極板b極板x電極z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2解析通電后a極板的質(zhì)量增加，表明溶液中的金屬陽(yáng)離子在a極板上放電而析出金屬單質(zhì)，故a極板是陰極，x極是負(fù)極，故C錯(cuò)；A中a極板上有Cu析出而增重，b極板上由于OH放電而放出無(wú)色、無(wú)臭的O2，故A正確；B中電解液為NaOH溶液，通電后a極板上應(yīng)放出H2而不會(huì)增重，B錯(cuò)；D中b極板上Cl放電生成黃綠色、有刺激性氣味的Cl2，故D錯(cuò)。答案A2研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是()。A由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過2 mol電子B陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C2O24e=CO2C在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“”接線柱應(yīng)連接Pb電極解析A選項(xiàng)，由TiO2制得1 mol金屬Ti，Ti由4價(jià)變到0價(jià)，理論上外電路通過4 mol電子，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，陽(yáng)極反應(yīng)式為C2O24e=CO2，B正確；C選項(xiàng)，制備鈦時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2CaOC2CaCO2，2CaTiO2Ti2CaO，由此可知，CaO的量不變，C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“”接線柱應(yīng)連接PbO2電極，D錯(cuò)誤。答案B失分防范1分清陰、陽(yáng)極，與電源正極相連的為陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的為陰極，兩極的反應(yīng)為“陽(yáng)氧陰還”。2剖析離子移向，陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極。3注意放電順序。4書寫電極反應(yīng)，注意得失電子守恒。題組二電解原理的工業(yè)應(yīng)用3某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右圖，下列說法不正確的是()。AA接電源正極B陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OC陰極區(qū)附近溶液pH降低D若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol Cr2O被還原解析根據(jù)圖示，A作陽(yáng)極，B作陰極，電極反應(yīng)式為陽(yáng)極：Fe2e=Fe2陰極：2H2e=H2然后，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O由于在陰極區(qū)c(H)減小，pH增大。根據(jù)6H26Fe2Cr2O得，當(dāng)有13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2放出時(shí)，應(yīng)有0.1 mol Cr2O被還原。答案C4(xx北京理綜，28)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH1的0.1 molL1的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值): 序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物xa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3、有Cl2a>xb電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3、無(wú)Cl2b>x>0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3、無(wú)Cl2 (1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3的現(xiàn)象是_。(2)中，F(xiàn)e3產(chǎn)生的原因可能是Cl在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)：_。(3)由推測(cè)，F(xiàn)e3產(chǎn)生的原因還可能是Fe2在陽(yáng)極放電，原因是Fe2具有_性。 (4)中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下： 序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物a>xc無(wú)明顯變化有Cl2c>xb無(wú)明顯變化無(wú)Cl2NaCl溶液的濃度是_molL1。中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法_。與對(duì)比，得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn))：_。解析(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3時(shí)溶液變紅。(2)根據(jù)題意可知：陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2，生成的Cl2氧化Fe2的離子方程式為Cl22Fe2= 2Cl2Fe3。(3)由Fe2Fe3，可知Fe2具有還原性。(4)由于電解pH1的NaCl溶液與電解pH1的0.1 molL1 FeCl2溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，0.1 molL1 FeCl2溶液中含Cl的濃度為0.2 molL1，故pH1的NaCl溶液中Cl濃度也應(yīng)為0.2 molL1，則NaCl溶液的濃度為0.2 molL1。檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法為：取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，若試紙變藍(lán)，則說明有Cl2生成。通過實(shí)驗(yàn)和對(duì)比可以證明Fe2先于Cl放電，通過實(shí)驗(yàn)和對(duì)比可以證明產(chǎn)生Fe3的兩種原因都可能成立。答案(1)溶液變紅(2)2Cl2e=Cl2、Cl22Fe2=2Cl2Fe3(3)還原(4)0.2取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)通過控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3的兩種原因都成立；通過控制電壓，驗(yàn)證了Fe2先于Cl放電練后建模有關(guān)電解池電極反應(yīng)式的書寫及解題流程1電極反應(yīng)式書寫2解題流程