2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第9講 考點2 電解原理及其應用(含解析).doc
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2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第9講 考點2 電解原理及其應用(含解析)題組一電解原理及其規(guī)律1圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板的質量增加,b極板處有無色、無臭氣體放出,符合這一情況的是()。a極板b極板x電極z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2解析通電后a極板的質量增加,表明溶液中的金屬陽離子在a極板上放電而析出金屬單質,故a極板是陰極,x極是負極,故C錯;A中a極板上有Cu析出而增重,b極板上由于OH放電而放出無色、無臭的O2,故A正確;B中電解液為NaOH溶液,通電后a極板上應放出H2而不會增重,B錯;D中b極板上Cl放電生成黃綠色、有刺激性氣味的Cl2,故D錯。答案A2研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2CaO作電解質,利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中,正確的是()。A由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路通過2 mol電子B陽極的電極反應式為C2O24e=CO2C在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少D若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“”接線柱應連接Pb電極解析A選項,由TiO2制得1 mol金屬Ti,Ti由4價變到0價,理論上外電路通過4 mol電子,A錯誤;B選項,陽極反應式為C2O24e=CO2,B正確;C選項,制備鈦時,發(fā)生反應:2CaOC2CaCO2,2CaTiO2Ti2CaO,由此可知,CaO的量不變,C錯誤;D選項,若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“”接線柱應連接PbO2電極,D錯誤。答案B失分防范1分清陰、陽極,與電源正極相連的為陽極,與電源負極相連的為陰極,兩極的反應為“陽氧陰還”。2剖析離子移向,陽離子移向陰極,陰離子移向陽極。3注意放電順序。4書寫電極反應,注意得失電子守恒。題組二電解原理的工業(yè)應用3某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如右圖,下列說法不正確的是()。AA接電源正極B陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OC陰極區(qū)附近溶液pH降低D若不考慮氣體的溶解,當收集到H2 13.44 L(標準狀況)時,有0.1 mol Cr2O被還原解析根據(jù)圖示,A作陽極,B作陰極,電極反應式為陽極:Fe2e=Fe2陰極:2H2e=H2然后,Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O由于在陰極區(qū)c(H)減小,pH增大。根據(jù)6H26Fe2Cr2O得,當有13.44 L(標準狀況)H2放出時,應有0.1 mol Cr2O被還原。答案C4(xx北京理綜,28)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液,通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH1的0.1 molL1的FeCl2溶液,研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值): 序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產物xa電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產生有Fe3、有Cl2axb電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產生有Fe3、無Cl2bx0無明顯變化無Fe3、無Cl2 (1)用KSCN溶液檢驗出Fe3的現(xiàn)象是_。(2)中,F(xiàn)e3產生的原因可能是Cl在陽極放電,生成的Cl2將Fe2氧化。寫出有關反應:_。(3)由推測,F(xiàn)e3產生的原因還可能是Fe2在陽極放電,原因是Fe2具有_性。 (4)中雖未檢驗出Cl2,但Cl在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH1的NaCl溶液做對照實驗,記錄如下: 序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產物axc無明顯變化有Cl2cxb無明顯變化無Cl2NaCl溶液的濃度是_molL1。中檢測Cl2的實驗方法_。與對比,得出的結論(寫出兩點):_。解析(1)用KSCN溶液檢驗Fe3時溶液變紅。(2)根據(jù)題意可知:陽極反應式為2Cl2e=Cl2,生成的Cl2氧化Fe2的離子方程式為Cl22Fe2= 2Cl2Fe3。(3)由Fe2Fe3,可知Fe2具有還原性。(4)由于電解pH1的NaCl溶液與電解pH1的0.1 molL1 FeCl2溶液做對照實驗,0.1 molL1 FeCl2溶液中含Cl的濃度為0.2 molL1,故pH1的NaCl溶液中Cl濃度也應為0.2 molL1,則NaCl溶液的濃度為0.2 molL1。檢測Cl2的實驗方法為:取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉KI試紙上,若試紙變藍,則說明有Cl2生成。通過實驗和對比可以證明Fe2先于Cl放電,通過實驗和對比可以證明產生Fe3的兩種原因都可能成立。答案(1)溶液變紅(2)2Cl2e=Cl2、Cl22Fe2=2Cl2Fe3(3)還原(4)0.2取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍通過控制電壓,證實了產生Fe3的兩種原因都成立;通過控制電壓,驗證了Fe2先于Cl放電練后建模有關電解池電極反應式的書寫及解題流程1電極反應式書寫2解題流程- 配套講稿:
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