2019-2020年高考化學(xué) 專題專項(xiàng)訓(xùn)練（四）速率、平衡圖像題.doc

2019-2020年高考化學(xué) 專題專項(xiàng)訓(xùn)練（四）速率、平衡圖像題1在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法一定正確的是()A上述反應(yīng)的H>0B壓強(qiáng)p1>p2>p3>p4C1 100 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64D壓強(qiáng)為p4時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)<v(逆)2有一反應(yīng)：2AB2C，其中A、B、C均為氣體，如圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，則下列描述正確的是()A該反應(yīng)是放熱反應(yīng)Bb點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化CT1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法Dc點(diǎn)v正v逆3可逆反應(yīng)2M(g)N(g)2X(g)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可判斷選項(xiàng)中圖像錯(cuò)誤的是()壓強(qiáng)M的轉(zhuǎn)化率溫度p1(MPa)p2(MPa)400 99.6%99.7%500 96.9%97.8%4反應(yīng)aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是()A同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加5某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)3B2(g)=2AB3(g) 化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是()A在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小 為：c>b>aB若T2>T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>cD若T2>T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd>vb6(xx臨沂二模)T0時(shí)，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是()A該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)BT0，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)：v(X)0.083 molL1min1C圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%DT1時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K50，則T1T07 (xx鹽城模擬)甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)在1 L的密閉容器中進(jìn)行)。下列有關(guān)說法正確的是()A脫氫反應(yīng)的H0B600 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v逆v正C從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)D在t1 K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.18用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A溫度：T1>T2>T3B正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)v(b)>v(d)C平衡常數(shù)：K(a)>K(c)K(b)K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)M(b)>M(d)9如圖所示表示兩個(gè)常見的固氮反應(yīng)：N23H22NH3和N2O22NO的平衡常數(shù)(lg K)與溫度的關(guān)系，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是()A反應(yīng)為放熱反應(yīng)B常溫下，反應(yīng)的反應(yīng)速率很大，而反應(yīng)的反應(yīng)速率很小C升高溫度，反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的反應(yīng)速率減小D在常溫下，利用反應(yīng)固氮和利用反應(yīng)固氮反應(yīng)程度相差很大10在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法不正確的是()A依據(jù)圖a可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C若正反應(yīng)的H<0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的H>011(xx成都模擬)可逆反應(yīng)N23H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。(1)根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式_(熱量用E1、E2或E3表示)。(2)圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的_條件，該條件的改變與圖2中哪一時(shí)刻條件的改變相同_(用“t1t6”表示)。(3)圖2中t3時(shí)刻改變的條件是_，t5時(shí)刻改變的條件是_。12(xx衡水中學(xué)模擬)甲醚作為一種基本化工原料，由于其良好的易壓縮、冷凝、汽化特性，使得甲醚在制藥、燃料、農(nóng)藥等化學(xué)工業(yè)中有許多獨(dú)特的用途。(1)已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H25 kJmol1，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc(molL1)0.81.24？平衡時(shí)，c(CH3OCH3)等于_ molL1，反應(yīng)混合物的總能量減少_ kJ。若在平衡后的容器中再加入與起始時(shí)等量的CH3OH，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出CH3OH的轉(zhuǎn)化率和濃度的曲線示意圖。(2)在直接以甲醚為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)為_、正極的反應(yīng)為_。答 案1選AB項(xiàng)，壓強(qiáng)p1p2p3p4；C項(xiàng)1 100 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.638 4; D項(xiàng)，壓強(qiáng)為p4時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)v(逆)。2選B由于升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，可推知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)。在T1溫度下，由a點(diǎn)達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率不斷減小，若采取加壓措施，結(jié)合化學(xué)方程式可知B的轉(zhuǎn)化率會(huì)不斷增大，故C錯(cuò)。在T2溫度下，c點(diǎn)要達(dá)到平衡狀態(tài)，此過程中B的轉(zhuǎn)化率不斷增大，說明該過程v正v逆，D錯(cuò)。3選C增大壓強(qiáng)平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有v正>v逆，C錯(cuò)誤。4選B由兩個(gè)圖像可知，M的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而降低，即溫度升高，平衡右移，故平衡時(shí)生成物Q的體積分?jǐn)?shù)增加，B正確。5選AA項(xiàng)，在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡，增加B的量平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致生成物的物質(zhì)的量增大，正確。6選D由圖a可知X、Y、Z物質(zhì)的量變化之比為112，則K0為33.3<50，平衡常數(shù)越小，溫度越高，D正確。7選Dt1 K時(shí)，反應(yīng)的甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率為0.9，平衡常數(shù)為K8.1，D正確。8選CC項(xiàng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，由于H<0，溫度越高，平衡常數(shù)越小，正確。9選D溫度升高，反應(yīng)的lg K減小，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的lg K增大，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤。K值的大小只表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，與反應(yīng)速率無關(guān)，B錯(cuò)誤、D正確。不論反應(yīng)是放熱還是吸熱，溫度升高反應(yīng)速率均加快，C錯(cuò)誤。10選DD項(xiàng)，由圖d可以看出，升高溫度時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H<0，錯(cuò)誤。11解析：(1)根據(jù)圖1可知，從N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過程中放出的熱量為(E3E1) kJ，所以N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(E3E1) kJ/mol。答案：(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(E3E1) kJ/mol(2)催化劑t2t3(3)減小壓強(qiáng)升高溫度12解析：由表中數(shù)據(jù)知起始時(shí)c(CH3OH)0.81.2423.28 (molL1)，設(shè)平衡時(shí)c(CH3OCH3)x molL1，則K400，解得x1.6 molL1，減少的熱量Q2540(kJ)。根據(jù)等效平衡理論，CH3OH的轉(zhuǎn)化率不變，而CH3OH的濃度比原來大。答案：(1)1.640如圖所示(2)CH3OCH312e5H2O=2CO16HO24H4e=2H2O