2019-2020年高考化學一輪復習 第8章 基礎課時1 弱電解質(zhì)的電離限時訓練（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 第8章 基礎課時1 弱電解質(zhì)的電離限時訓練（含解析） 1．下列有關電解質(zhì)的說法正確的是 (　　)。 A．強電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導電性強 B．易溶性強電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子 C．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物 D．由于硫酸鋇難溶于水，所以是弱電解質(zhì) 解析　溶液的導電能力與其中的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)多少有關，與溶質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無直接關系，A錯；強電解質(zhì)不一定都是離子化合物，如HCl，C錯；硫酸鋇溶于水的部分能完全電離，是強電解質(zhì)，D錯。 答案　B 2．(xx武漢統(tǒng)考)已知H2SO3、H2CO3分別屬于中強酸和弱酸，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO；H2CO3H＋＋HCO；HCOH＋＋CO；電離平衡常數(shù)分別為K1、K′1、K2、K′2，已知K1>K′1≈K2>K′2，則溶液中不可以大量共存的離子組是 (　　)。 A．SO、HCO　 B．HSO、CO C．SO、CO　 D．HSO、HCO 解析　因K′1>K′2，故酸性HSO>HCO，所以HSO能與CO反應生成HCO與SO。 答案　B 3．(xx鄭州模擬)已知：①Al(OH)3的電離方程式為H＋＋AlO＋H2OAl(OH)33OH－＋Al3＋；②無水AlCl3晶體的沸點為182.9 ℃，溶于水的電離方程式為AlCl3===Al3＋＋3Cl－；③PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為PbSO4＋2CH3COONa===Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列關于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法正確的是 (　　)。 A．均為強電解質(zhì)　 B．均為弱電解質(zhì) C．均為離子化合物　 D．均為共價化合物 解析　由①Al(OH)3電離可逆知Al(OH)3為弱電解質(zhì)；由②中的沸點知AlCl3為共價化合物，根據(jù)AlCl3在溶液能完全電離可知其屬于強電解質(zhì)；根據(jù)復分解反應的規(guī)律可知③中生成的(CH3COO)2Pb為弱電解質(zhì)。綜合判斷可知選項D正確。 答案　D 4．將濃度為0.1 molL－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 (　　)。 A．c(H＋)　 B．Ka(HF) C. D. 解析　HF為弱酸，存在電離平衡：HFH＋＋F－，加水稀釋，平衡正向移動，雖然n(H＋)增大，但溶液體積的增大倍數(shù)比n(H＋)增大倍數(shù)大，故c(H＋)減小，A錯誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯誤；當溶液無限稀釋時，c(F－)不斷減小，但c(H＋)接近10－7 mol L－1，所以減小，C錯誤；＝，由于加水稀釋，平衡正向移動，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)減小，所以增大，D正確。 答案　D 5．已知0.1 molL－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是 (　　)。 ①加少量燒堿溶液?、谏邷囟取、奂由倭勘姿? ④加水 A．①②　 B．①③　　 C．②④　 D．③④ 解析　①加入少量燒堿和③加入少量冰醋酸均使醋酸的電離平衡正向移動，c(CH3COO－)增大，則＝＝減小；②升高溫度和④加水也均能使醋酸的電離平衡正向移動，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，則＝增大。 答案　C 6．關于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是 (　　)。 A．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸 B．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m>n C．取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸 D．取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸 解析　醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，pH相同時，兩種酸的濃度醋酸大于鹽酸。由于pH相同，即c(H＋)相同，在與鋅粒反應時，開始的反應速率應該相同，A項錯；等體積的兩種酸分別與足量鋅反應，醋酸生成的氫氣體積大于鹽酸，C項正確；等體積的兩種酸分別與NaOH溶液反應，消耗NaOH的量是醋酸大于鹽酸，D項正確。由于醋酸在稀釋時會繼續(xù)電離，稀釋相同的倍數(shù)pH增大的程度小于鹽酸，若稀釋后pH仍相同，則醋酸的體積要大于鹽酸，B項正確。 答案　A 7．下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是 (　　)。 ①常溫下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗 ③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應 ④0.1 molL－1 HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2 ⑥0.1 molL－1 HNO2溶液稀釋至100倍，pH變化值小于2 A．①④⑥　 B．①②③④　　 C．①④⑤⑥　 D．全部 解析　①中證明NO能水解，則HNO2為弱酸。②中未指明溶液濃度，也沒有參照物，不能說明問題。③NaCl為強酸強堿鹽，HNO2無論是強酸還是弱酸都不與NaCl反應。④中說明c(H＋)”、“<”或“＝”)；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是________(填字母)。 A．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大 B．加入HA溶液的試管上方的氣球鼓起慢 C．加入稀鹽酸的試管上方的氣球鼓起慢 (2)乙同學設計的實驗第________步(填“①”或“②”)，能證明改變條件弱電解質(zhì)電離平衡發(fā)生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設計如下實驗： ①使HA的電離程度和c(H＋)都減小，c(A－)增大，可在0.1 molL－1的HA溶液中加入________試劑(填“A” 、“B” 、“C”或“D”，下同)。 ②使HA的電離程度減小，c(H＋)和c(A－)都增大，可在0.1 molL－1的HA溶液中加入________試劑。 A．NaA固體(可完全溶于水) B．1 molL－1 NaOH溶液 C．1 molL－1 H2SO4 D．2 molL－1 HA 答案　(1)>　B　(2)②?、貯　②D 12．(xx青島統(tǒng)考)(1)一定溫度下，向1 L 0.1 molL－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應方向移動；溶液中的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O。 已知：a.常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.7410－5 molL－1； b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。 則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學式)。 (3)99 ℃時，KW＝1.010－12 mol2L－2，該溫度下測得0.1 molL－1Na2A溶液的pH＝6。 ①H2A在水溶液中的電離方程式為________________。 ②該溫度下，將0.01 molL－1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝________。 ③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產(chǎn)生的氫氣________。 A．鹽酸多　 B．H2A多　　 C．一樣多　 D．無法確定 ④將0.1 molL－1H2A溶液與0.2 molL－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為________________________________。 解析　(1)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，平衡左移；CH3COOH的電離平衡常數(shù)K＝，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故的值不變。 (2)弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷要根據(jù)對應的弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的大小，電離平衡常數(shù)越大，其對應離子水解的程度越小。 (3)99 ℃時，KW＝1.010－12，該溫度下測得0.1 molL－1Na2A溶液的pH＝6，說明溶液呈中性，即A2－不水解，故H2A為強酸，在水溶液中完全電離。 答案　(1)逆　不變　(2)中　堿　NH　(3)①H2A===2H＋＋A2－?、?　③C?、躢(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) 13．(xx黃岡統(tǒng)考)某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。 實驗一　配制并標定醋酸溶液的濃度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL－1的醋酸溶液，用0.2 molL－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定?；卮鹣铝袉栴}： (1)配制250 mL 0.2 molL－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。 (2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 molL－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下： 實驗序號 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的體積(mL) 20.05 20.00 18.80 19.95 則該醋酸溶液的準確濃度為____________。(保留小數(shù)點后四位) 實驗二　探究濃度對醋酸電離程度的影響 用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下： 醋酸溶液濃度(molL－1) 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 回答下列問題： (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是______________________________________________________________ _______________________________________。 (2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸溶液濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 實驗三　探究溫度對醋酸電離程度的影響 請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案_____________________ _________________________________________________________________。 解析　實驗一：(2)從4次平行實驗的數(shù)據(jù)可以看出，第三次實驗數(shù)據(jù)不準確，不能使用，故采用1、2、4三次實驗數(shù)據(jù)的平均值求解。由c1V1＝c2V2可得醋酸溶液的準確濃度為0.200 0 molL－1。實驗二：(1)濃度為0.100 0 molL－1的醋酸溶液pH＝2.88>1，可以證明醋酸溶液中存在電離平衡，說明醋酸是弱酸，也可通過比較濃度為0.010 0 molL－1和0.001 0 molL－1兩溶液的pH變化不到1來證明醋酸是弱酸。(2)由表中數(shù)據(jù)知醋酸溶液稀釋10倍，pH增加不到1，證明稀釋后c(H＋)大于原來濃度的1/10，從而說明隨著醋酸溶液濃度的減小，電離程度增大。實驗三：可利用pH計測定同濃度不同溫度下醋酸溶液的pH，從而得出溫度對電離程度的影響。 答案　實驗一　(1)膠頭滴管　250 mL容量瓶 (2)0.200 0 molL－1 實驗二　(1)0.010 0 molL－1醋酸溶液的pH大于2(或醋酸溶液稀釋10倍時，pH的變化值小于1) (2)增大 實驗三　用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH