2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三單元 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與熱能試題.doc

2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三單元 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與熱能試題一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項)1下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()。AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱 H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H2(283.0)kJmol1C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱2氯原子對O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1，ClOO=ClO2H2。大氣臭氧層的分解反應(yīng)：O3O=2O2H，該反應(yīng)的能量變化示意圖如下圖所示，下列敘述中正確的是()。A反應(yīng)O3O=2O2的HE1E3B反應(yīng)O3O=2O2的HE2E3CO3O=2O2是吸熱反應(yīng)DHH1H23已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1，則2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是()。A386 kJmol1 B386 kJmol1C746 kJmol1 D746 kJmol14下列說法中正確的是()。A已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，則H2的燃燒熱為285.8 kJmol1C已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1，則C(碳)的燃燒熱為110.5 kJmol1D已知2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1，則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJmol15下列說法中正確的是()。A在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，H>0DH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)6(xx年廣東清遠(yuǎn)質(zhì)檢)已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1 C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1。下列判斷正確的是()。A液態(tài)酒精的燃燒熱為Q3 kJB若使23 g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJCH2O(g)H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學(xué)變化D從反應(yīng)可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分)7(xx年廣東質(zhì)檢)下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是()。A1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H642 kJmol1B12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJmol1C已知H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，則2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H572 kJmol1D由C、S形成的液態(tài)化合物CS2 0.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，25 時放出熱量215 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g)H1075 kJmol18下圖中，表示正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的是()。 A B C D三、非選擇題(本大題共64分)9(16分)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。請回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示_、_，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_(填“有”或“無”)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_，理由是_；(2)圖中H_kJmol1；(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：_；(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJmol1，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_。10(16分)(1)目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2 可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng).2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1，反應(yīng).NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2，反應(yīng).(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3，則H3與H1、H2之間的關(guān)系是：H3_。(2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下，則H3_kJmol1。2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3(3)分析下圖可知，若0.5 mol CO被氧化，放出Q kJ熱量，則Q_；若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則在相同條件下將0.5 mol CO與1 mol NO2混合充分反應(yīng)后放出的熱量_Q kJ(填“>”“<”或“”)。(4)真空碳還原氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol1,3AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)Hb kJmol1，則反應(yīng)Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。11(16分)(1)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1,2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H141 kJmol1，則TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。(2)硝酸廠的尾氣若直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退?，反?yīng)機(jī)理為：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1，CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1，則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：_。(3)臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。例如：6Ag(s)O3(g)=3Ag2O(s)H235.8 kJmol1，已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)O2(g)H62.2 kJmol1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為：_。(4)某些運(yùn)載火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當(dāng)二者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H 641.6 kJmol1，H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，若用6.4 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)的物質(zhì)的量為_，放出的熱量為_。12(16分)科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。(1)目前合成氨的技術(shù)原理為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，該反應(yīng)的能量變化如下圖所示。在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是_(填“增大”“減小”或“不變”)。將一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L的密閉容器中，在500 、2107Pa下達(dá)到平衡，測得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為_。欲提高容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_。A向容器中按原比例再充入原料氣 B向容器中再充入惰性氣體C改變反應(yīng)的催化劑 D液化生成物分離出氨(2)xx年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳導(dǎo)H)，從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實驗裝置如下圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為：_。(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)Ha kJmol1，進(jìn)一步研究NH3的生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：T/K303313323NH3生成量/(106 mol)4.85.96.0此合成反應(yīng)的a_0(填“大于”“小于”或“等于”)。已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1；O2(g)2H2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1；2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H_kJmol1。(4)NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH水解的緣故。則NH4Cl在重水(D2O)中水解的離子方程式是：_。第2節(jié)原電池化學(xué)電源一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項)1(xx年全國新課標(biāo))銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是()。A處理過程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C該過程中總反應(yīng)為：2Al3Ag2S=6AgAl2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 2(2011年廣東高考)可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()。A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極3(xx年江蘇高考)MgH2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是()。AMg電極是該電池的正極 BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH增大 D溶液中Cl向正極移動4(xx年全國新課標(biāo))“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是()。A電池反應(yīng)中有NaCl生成 B電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價鋁離子C正極反應(yīng)為：NiCl22e=Ni2ClD鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動5甲醇空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如下圖。下列有關(guān)敘述正確的是()。AH從正極區(qū)通過交換膜移向負(fù)極區(qū)B負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH(l)H2O(l)6e=CO2(g)6HCd導(dǎo)出的是CO2D圖中b、c分別是O2、甲醇6一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是()。ACH3OH(g)O2(g)2e=H2O(l)CO2(g)2H(aq)BO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)6e=CO2(g)6H(aq)DO2(g)2H2O(l)4e=4OH二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分)7銅鋅原電池工作時，下列敘述正確的是()。A正極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2B電池反應(yīng)為：ZnCu2=Zn2CuC在外電路中，電子從負(fù)極流向正極 D鹽橋中的K移向ZnSO4溶液8燃料電池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧氣反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。下列關(guān)于甲烷燃料電池(NaOH溶液作電解質(zhì))的說法中正確的是()。A負(fù)極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OHB負(fù)極反應(yīng)為：CH410OH8e=CO7H2OC放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動D隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH不發(fā)生改變?nèi)?、非選擇題(本大題共64分)9(16分)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在下面方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)：_；負(fù)極反應(yīng)：_。(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10 molL1。請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實驗步驟：_ _。離子氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7提供的藥品：Cl2、濃硫酸、NaOHI溶液、CuO、Cu(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象：_。10(16分)LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。請回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為_，發(fā)生的電極反應(yīng)為：_；(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：_；(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是_。11(16分)(1)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(2)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn2NH4Cl2MnO2=Zn(NH3)2Cl22MnOOH。該電池中，負(fù)極材料主要是_，與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)是_。(3)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、銅片、鐵片、鋅片和導(dǎo)線。以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負(fù)極_。完成原電池甲的裝置示意圖(見圖)，并作相應(yīng)標(biāo)注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是_，其原因是_。(4)將氫氧燃料電池中的氫氣換成氨氣也可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為：4NH33O2=2N26H2O。電解質(zhì)溶液應(yīng)該呈_(填“酸性”“堿性”或“中性”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：_。12(16分)(1)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池的反應(yīng)方程式：_。(2)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_，在導(dǎo)線中電子流動方向為_(用a、b表示)，負(fù)極反應(yīng)式為：_。電極表面鍍鉑粉的原因是：_。(3)2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計的原電池如下圖所示。電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_，外電路中的電子是從_電極流向_電極。(4)將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。通入CH4的電極反應(yīng)式是：CH410OH8e=CO7H2O，通入O2的電極反應(yīng)式是：_。第3節(jié)電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項)1關(guān)于如下圖裝置所示的兩個實驗，說法正確的是()。A中均發(fā)生了化學(xué)變化，均是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B中電流方向是從Zn經(jīng)導(dǎo)線流入CuC反應(yīng)開始階段，中均有氫氣產(chǎn)生D電極反應(yīng)式：中陽極：2Cl2e=Cl2，中正極：2H2e=H22下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()。A圖甲中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖乙中，開關(guān)由M改置于N時，CuZn合金的腐蝕速率減小C圖丙中，接通開關(guān)時Zn的腐蝕速率增大，Zn上放出的氣體的速率也增大D圖丁中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的3下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()。A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是：Fe3e=Fe34下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)。A防止鐵釘生銹 B構(gòu)成銅鋅原電池C構(gòu)成銅銀原電池 D驗證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物5(2011年廣東高考)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如下圖裝置。下列敘述不正確的是()。Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e=CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動6(xx年上海高考)下圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn2H=Zn2H2，下列說法錯誤的是()。Aa、b不可能是同種材料的電極B該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D該裝置可看作是銅鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分)7下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()。A純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕8三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是()。A可用鐵作陽極材料B電解過程中陽極附近溶液的pH升高C陽極反應(yīng)方程式為：2Cl2e=Cl2D1 mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1 mol電子三、非選擇題(本大題共64分)9(16分)(1)利用如下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_處；若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_。(2)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO(OH)MHNi(OH)2M。電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_；充電完成時，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為：_。(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是：_。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為_g。10(16分)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：(1)溶液A的溶質(zhì)是_；(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是：_；(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用：_；(4)電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2、Mg2、NH、SOc(SO)c(Ca2)。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是_；過程中將NH轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是_；BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程中除去的離子有：_。11(16分)(1)鍍鋁電解池中，金屬鋁為_，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl 和Al2Cl形式存在，鋁電鍍的主要電極反應(yīng)式為：_。鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是_。(2)電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見下圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為：_。(3)電鍍時，鍍件與電源的_極連接。化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用_(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如下圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：_。12(16分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法。該法的工藝流程為：CrOCr2OCr3Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO(黃色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡體系的pH2，則溶液顯_色。(2)能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_。aCr2O和CrO的濃度相同b2v(Cr2O)v(CrO)c溶液的顏色不變(3)第步中，還原1 mol Cr2O，需要_mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3 (aq)3OH(aq)。常溫下，Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3)c3(OH)1032，要使c(Cr3)降至105 molL1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_。方法2：電解法。該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe作電極的原因為_。(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)_。溶液中同時生成的沉淀還有_。第三單元化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)與熱能1B解析：中和熱是指中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水的熱效應(yīng)，A錯誤；C項需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳燃燒；D項燃燒熱是指1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。2D解析：從能量關(guān)系圖來看，HE3E2，故A、B錯誤；從圖中可以看出反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，C錯誤。3C解析：設(shè)提供的兩個反應(yīng)分別為、，根據(jù)蓋斯定律，2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)可以通過得到，故該反應(yīng)的H746 kJmol1。4B解析：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時吸熱，故石墨的能量比金剛石的低，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯誤；生成物不是穩(wěn)定的氧化物，C錯誤；中和熱是指在稀溶液中，酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時放出的熱量，D錯誤。5C解析：化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，A錯誤；由H斷開舊化學(xué)鍵吸收的能量形成新化學(xué)鍵放出的能量，得H<0，故為放熱反應(yīng)。6B解析：要確定液態(tài)酒精的燃燒熱必須確定其燃燒生成液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式，根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)可將3個反應(yīng)進(jìn)行加合即3，故燃燒熱HQ3 kJmol1(Q2) kJmol1(Q1 kJmol1)3(Q3Q23Q1) kJmol1，A錯誤；23 g液態(tài)酒精的物質(zhì)的量為0.5 mol，故釋放的熱量為0.5(Q3Q23Q1) kJ，B正確；物質(zhì)的三態(tài)變化屬于物理變化，C錯誤；應(yīng)該是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D錯誤。7CD解析：放熱反應(yīng)H<0，A錯誤；12 g C的物質(zhì)的量為1 mol，題目中H應(yīng)為221.0 kJmol1，B錯誤；已知反應(yīng)為放熱，則其逆反應(yīng)為吸熱，H為“”，H與化學(xué)計量數(shù)成正比，C正確； 1 mol CS2(l)放出的熱量為215 kJ/0.21075 kJ，D正確。8AC解析：A、C項中反應(yīng)物能量都小于生成物能量，均表示吸熱反應(yīng)，如果A項表示無催化劑的吸熱反應(yīng)，則C項相當(dāng)于是加入催化劑的吸熱反應(yīng)，AC正確；B、D項中反應(yīng)物能量都大于生成物能量，均表示放熱反應(yīng)，B、D錯誤。9(1)反應(yīng)物能量生成物能量無降低催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能E降低(2)198(3)SO2V2O5=SO32VO2,4VO2O2=2V2O5(4)1185 kJmol1解析：(1)由圖像很容易得出，縱坐標(biāo)表示各種物質(zhì)的能量。B是反應(yīng)所必經(jīng)的一個過渡狀態(tài)，它只影響反應(yīng)的難易程度，而整個反應(yīng)過程的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始終態(tài)有關(guān)，得出沒有影響的結(jié)論。加入催化劑改變了反應(yīng)歷程，使反應(yīng)活化能降低。(2)中的H可根據(jù)已知1 mol SO2參加反應(yīng)時放熱99 kJ，而圖像中表示的是2 mol SO2參加反應(yīng)，所以H198 kJmol1。(3)化學(xué)方程式根據(jù)元素守恒即可寫出。(4)S(s)O2(g)=SO2(g)H1296 kJmol1；SO2(g)O2(g)=SO3(g)H299 kJmol1；33得3S(s)O2(g)=3SO3(g)H(H1H2)31185 kJmol110(1)2H2H1(2)2821.6(3)117 kJ<(4)(ab)解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，利用NH3和(NH4)2CO3作工業(yè)捕碳劑與CO2反應(yīng)的三個反應(yīng)，將式2式求得：(NH4)2CO3(aq)H2O(I)CO2(g)=2NH4HCO3(aq)H32H2H1。(2)根據(jù)反應(yīng)可得6，所以H33359.26 kJmol189.61 kJmol162821.6 kJmol1。(3)由圖知，消耗0.5 mol CO時放出的熱量為(368 kJmol1134 kJmol1)0.5 mol117 kJ，可逆反應(yīng)過程中反應(yīng)物不可能消耗完，因此放出的熱量小于Q kJ。(4)根據(jù)蓋斯定律，將題中所給的兩個熱化學(xué)方程式相加可得所求的熱化學(xué)方程式，該反應(yīng)的H(ab)kJmol1。11(1)80 kJmol1(2)CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)2H2O(g)N2(g)H867 kJmol1(3)2O3(g)=3O2(g)H285 kJmol1(4)0.8 mol163.5 kJ解析：(1)對已知熱化學(xué)方程式編號從前到后分別為，2即可得所求方程式，所以141 kJmol1(566 kJmol1)(393.5 kJmol1)280 kJmol1。(2)甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式應(yīng)該是將兩個已知方程式中的NO消去即得：CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)2H2O(g)N2(g)H867 kJmol1。(3)首先寫出所求反應(yīng)的化學(xué)方程式2O3(g)=3O2(g)，由蓋斯定律前式2后式3即得2O3(g)=3O2(g)H285 kJmol1。(4)6.4 g肼的物質(zhì)的量為0.2 mol,1 mol肼完全被過氧化氫氧化為氮?dú)馀c水蒸氣電子轉(zhuǎn)移為4 mol，故6.4 g肼轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol；由蓋斯定律可知：液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H 817.6 kJmol1，故0.2 mol肼放出的熱量為0.2 mol817.6 kJmol1163.5 kJ。12(1)減小33.3%AD(2)N26H6e=2NH3(3)>1530.0(4)NHD2ONH3HDOD解析：(1)催化劑可以減小反應(yīng)物的活化能，即E1會降低，E1的變化引起E2的變化；由氨氣的物質(zhì)的量可知，參加反應(yīng)的氫氣為0.15 mol，故氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%；催化劑以及恒容條件下充入惰性氣體對平衡均無影響，故B、C不可行。(2)陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溫度越高，平衡時氨氣越多，可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。將所給兩個熱化學(xué)方程式按順序分別編號為、，根據(jù)蓋斯定律23可得熱化學(xué)方程式：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H1530.0 kJ mol1。第2節(jié)原電池化學(xué)電源1B解析：銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質(zhì)銀附著在銀器的表面，故銀器質(zhì)量增加，A錯誤； Al2S3在溶液中不能存在，會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al(OH)3，C錯誤；黑色褪去是Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl，從化合價變化也可推斷，S被氧化，Ag肯定被還原，D錯誤。2A解析：電池工作時，正極上O2得到電子被還原，電極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OH，A正確；電解液為NaOH溶液時，在負(fù)極上產(chǎn)生的是NaAlO2而不是Al(OH)3，B錯誤；電池的總反應(yīng)為：4Al3O24NaOH=4NaAlO22H2O，消耗NaOH，pH減小，C錯誤；電池工作時，電子通過外電路由負(fù)極流向正極，D錯誤。3C解析：組成的原電池的負(fù)極被氧化，鎂為負(fù)極，而非正極，A錯誤；雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗?，溶液pH增大，B錯誤；溶液中Cl移動方向同外電路電子移動方向一致，應(yīng)向負(fù)極方向移動，D錯誤。 4B解析：根據(jù)此電池的構(gòu)造可知，該電池的反應(yīng)原理為：電池制備的初始原材料為Ni和NaCl(普通食鹽)，通過首次充電，Ni和NaCl反應(yīng)在負(fù)極產(chǎn)生金屬Na，在正極形成Ni和NiCl2混合物，當(dāng)電池放電時，Na和NiCl2又重新反應(yīng)生成Ni和NaCl。原電池的總反應(yīng)為：2NaNiCl2=2NaClNi，綜上分析B項是錯誤的。5B解析：由H的遷移方向(從負(fù)極到正極)，可知甲為負(fù)極，乙為正極，故b、c分別通入甲醇、O2；a、d分別導(dǎo)出CO2、H2O。6C解析：A項不是電極反應(yīng)式；甲醇燃料電池是甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B項、D項錯誤。7BC解析：Zn比Cu活潑，則Zn作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2，A錯誤；Zn能置換出Cu，B正確；電流從正極經(jīng)過外電路流向負(fù)極，電子流向與電流相反，C正確；左燒杯中Zn是流出電子的負(fù)極，右燒杯中Cu作流入電子的正極，因此前者排斥陽離子、吸引陰離子，后者吸引陽離子、排斥陰離子，鹽橋中的K遠(yuǎn)離負(fù)極區(qū)的ZnSO4溶液、移向正極區(qū)的CuSO4溶液，D錯誤。8BC解析：燃料電池的正極一般通入氧氣，在堿性條件下正極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OH，A錯誤；隨著放電的進(jìn)行，生成水而消耗OH，故pH會降低，D錯誤。9(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)裝置圖如下所示2Fe32e=2Fe2Cu2e=Cu2(3)通入足量氯氣將Fe2氧化成Fe3；加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.24.7；過濾除去Fe(OH)3和多余的CuO(4)CuOH2SO4=CuSO4H2O，CuSO4Fe=FeSO4Cu不銹鋼表面有紅色物質(zhì)生成解析：(1)FeCl3與Cu發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2。(2)依據(jù)上述氧化還原反應(yīng)，設(shè)計的原電池為：Cu作負(fù)極，C(石墨)為正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液。其中負(fù)極反應(yīng)：Cu2e=Cu2，正極反應(yīng)：2Fe32e=2Fe2。(3)根據(jù)沉淀Fe2、Fe3和Cu2的pH確定。首先將溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，往溶液中加入CuO時，CuO與H作用從而使上述平衡右移。pH將逐漸增大，F(xiàn)e3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀而除去。(4)不銹鋼在CuSO4中發(fā)生置換反應(yīng)：CuSO4Fe=FeSO4Cu。從而在不銹鋼的表面析出了紅色Cu，這樣構(gòu)成了CuFe原電池，加快了不銹鋼的腐蝕。驗證的方法是先使CuO與H2SO4作用生成CuSO4，然后把劣質(zhì)不銹鋼放入CuSO4溶液中，觀察表面是否有紅色物質(zhì)生成。10(1)鋰Lie=Li(2)2SOCl24e=4ClSSO2(3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成SOCl2H2O=SO22HCl(4)因為該電池的電極Li能和氧氣、水反應(yīng)，電解液的主要成分SOCl2也與水反應(yīng)解析：(1)由電池總反應(yīng)式可分析出Li的化合價升高，被氧化，故鋰在電池反應(yīng)中失去電子，作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Lie=Li；(2)SOCl2在電池反應(yīng)中得電子，其為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2SOCl24e=4ClSSO2；(3)SOCl2遇水劇烈反應(yīng)生成二氧化硫和HCl，HCl遇水形成大量的白霧，同時有具刺激性氣味的氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SOCl2H2O=2HClSO2；(4)鋰是活潑的金屬，能與水、氧氣等反應(yīng)；SOCl2也能與水反應(yīng)，所以組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行。11(1)Al3NiO(OH)NaOHH2O=NaAlO23Ni(OH)2(2)鋅在堿性條件下，金屬的性質(zhì)比較穩(wěn)定，電池的使用壽命大大增強(qiáng)(3)電極逐漸溶解，有紅色固體析出裝置圖如下甲電池乙的負(fù)極可與CuSO4溶液直接反應(yīng)，導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；電池甲的負(fù)極不與所接觸的電解質(zhì)溶液反應(yīng)，化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時損耗較小或或(4)堿性2NH36e6OH=N26H2O解析：(1)根據(jù)得失電子守恒有：Al3NiO(OH)2NaOH=NaAlO23Ni(OH)2，再由元素守恒得：Al3NiO(OH)NaOHH2O=NaAlO23Ni(OH)2。(2)根據(jù)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)：Zn2NH4Cl2MnO2=Zn(NH3)2Cl22MnOOH，失去電子的為負(fù)極，材料為鋅；金屬易和酸發(fā)生反應(yīng)，而在堿性條件下，金屬的性質(zhì)比較穩(wěn)定，電池的使用壽命大大增強(qiáng)。(3)由所給的電極材料可知，當(dāng)銅片做電極時，銅片一定是正極，則負(fù)極是活潑的金屬(失電子發(fā)生氧化反應(yīng))，反應(yīng)的現(xiàn)象是電極逐漸溶解。由題給試劑，結(jié)合原電池的形成條件可知可以組合的原電池可以是：鋅銅、鋅鐵、鐵銅原電池。由圖示所給電子移動方向可知左邊為負(fù)極(活潑金屬)。(4)NH3與酸反應(yīng)生成鹽，故該電池應(yīng)選用堿性電解質(zhì)溶液。12(1)Ag2O22Zn4KOH2H2O=2K2Zn(OH)42Ag(2)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苡蒩到b2H24OH4e=4H2O(或H22OH2e=2H2O)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率(3)銅AgNO3溶液銅銀(4)2O24H2O8e=8OH解析：(1)根據(jù)原電池反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系，初步確定氧化劑是過氧化銀，還原產(chǎn)物是銀；還原劑是金屬鋅，氧化產(chǎn)物是四羥基合鋅酸鉀；同時注意所用的介質(zhì)是氫氧化鉀溶液。(2)氫氧燃料電池中，負(fù)極通H2，正極通O2，所以導(dǎo)線中電子由a到b。(3)原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag作氧化劑，Age=Ag的反應(yīng)為正極反應(yīng)式，則Cu作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2，則Y溶液為AgNO3溶液，外電路中的電子由負(fù)極流向正極。(4)在原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。第3節(jié)電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)1D解析：A項裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；B項中電流方向從Cu流向Zn；C項中產(chǎn)生的氣體是Cl2。2B解析：圖甲中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A錯誤；圖乙中開關(guān)由M置于N，CuZn合金作正極，腐蝕速率減小，B正確；圖丙中接通開關(guān)時Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，C錯誤；圖丁中干電池放電時MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)還原性，D錯誤。3B解析：對鋼鐵制品進(jìn)行電化學(xué)防腐時，需接電源的負(fù)極，接正極會加快腐蝕，A錯誤；鐵鈍化的兩個前提是常溫、濃硝酸(或濃硫酸)，鈍化的結(jié)果是表面形成致密氧化膜，B正確；鋼管與銅管堆放在一起，當(dāng)形成原電池時，鋼管作負(fù)極，腐蝕加快，C錯誤；鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，F(xiàn)e只能失去2個電子生成Fe2，F(xiàn)e2e=Fe2，D錯誤。4D解析：鐵釘應(yīng)接電源負(fù)極，A錯誤； Zn電極放于CuSO4溶液中，二者直接發(fā)生置換反應(yīng)而不能構(gòu)成原電池，B錯誤； CuCuSO4溶液Ag不能構(gòu)成原電池，C錯誤；直流電源右端為陽極，發(fā)生反應(yīng)：2Cl2e=Cl2，可用KI淀粉溶液檢驗Cl2產(chǎn)生，陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2e=H2，同時溶液中c(OH)增大，酚酞溶液變紅，D正確。5D解析：若a和b不連接，則不能構(gòu)成原電池，單質(zhì)鐵直接與Cu2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而置換出銅，方程式為：FeCu2=Fe2Cu，A正確；若a和b用導(dǎo)線連接，則構(gòu)成原電池，此時鐵作負(fù)極，銅作正極，方程式分別為：Fe2e=Fe2，Cu22e=Cu，B正確；由A、B分析可知， C正確；若a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，則構(gòu)成電解池，此時銅作陽極，失去電子被氧化，鐵作陰極，在電解池中陽離子向陰極運(yùn)動， D錯誤。6A解析：若該裝置為電解池，則a、b兩電極的材料可以都為Zn，A錯誤；在保證陽極為Zn時，該電解池的電解質(zhì)溶液可以為稀鹽酸，B正確；在保證其中一電極的材料為Zn，另一電極的材料的活潑性比Zn弱的情況下，該原電池的電解質(zhì)溶液可以為稀鹽酸或稀硫酸，C、D正確。7AC解析：銀器在空氣中久置會被O2所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，A正確；當(dāng)鍍層破損時，SnFe可形成原電池，不再起到保護(hù)作用，B錯誤；與鋅塊形成原電池，Zn作負(fù)極(陽極)，從而保護(hù)Fe正極(陰極)，C正確；外加電流保護(hù)法應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連，D錯誤。8CD解析：陽極不可能是活潑性電極如鐵，A錯誤；陽極產(chǎn)生Cl2與堿反應(yīng)，故pH降低，B錯誤；電解時陽極產(chǎn)生Cl2，電極反應(yīng)為2Cl2e=Cl2，C正確；二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳失e， D正確。9(1)N犧牲陽極的陰極保護(hù)法(2)MHOHe=MH2O2H2OO24e=4OH(3)2H2e=H287解析：(1)若K置于N處，必須讓被保護(hù)的金屬接電源負(fù)極；若開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，為犧牲陽極保護(hù)法(或犧牲陽極的陰極保護(hù)法)。(3)電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的H在陰極得電子被還原。由關(guān)系式Mn2MnO22e可得電路中通過2 mol電子時，MnO2的理論產(chǎn)量為87 g。(3)蓄電池放電時是原電池，充電時是電解池。只要記清原電池中“負(fù)氧化、正還原”，電解池中“陽氧化、陰還原”的規(guī)律，在寫電極反應(yīng)式時先弄清楚是原電池還是電解池，然后將給出的總反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個半反應(yīng)按需選取即可。陰極的電極反應(yīng)有兩個，第一階段是充電時的反應(yīng)式：MH2Oe=MHOH，