2019-2020年高中化學 專題三 第一單元《從鋁土礦到鋁合金》單元練習 蘇教版必修1.doc

《2019-2020年高中化學 專題三 第一單元《從鋁土礦到鋁合金》單元練習 蘇教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學 專題三 第一單元《從鋁土礦到鋁合金》單元練習 蘇教版必修1.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年高中化學 專題三 第一單元《從鋁土礦到鋁合金》單元練習 蘇教版必修1 一、單項選擇題(本題包括6個小題，每小題3分，共18分) 1．某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣?，F(xiàn)有10.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是(　　) A．常溫下與足量18mol/LH2SO4溶液反應，最多可放出0.6molH2 B．常溫下與足量2mol/LHNO3溶液反應，最少可放出0.45molH2 C．常溫下與足量2mol/LH2SO4溶液反應，放出H2的物質的量在0.45mol～0.6mol之間 D．常溫下與足量2mol/LNaOH溶液反應，放出H2的物質的量在0.45mol～0.6mol之間 2．將5.4gAl投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為(　　) A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 3．下列操作所得物質為純凈物的是(　　) A．將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO2固體 B．向NaAlO2溶液中加入過量的AlCl3溶液，將所得沉淀過濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得純凈的Al(OH)3固體 C．把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應，將所得溶液蒸干，可得AlCl3固體 D．把AlCl3溶液與足量氨水反應，將沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分可得Al2O3固體 4．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質量為(　　) A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g 5．將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL4mol/L的鹽酸中，反應一段時間后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液后待反應完全，此時溶液中大量存在的是(　　) A．Na＋、Mg2＋ B．Al3＋、Mg2＋ C．Mg2＋、AlO D．Na＋、AlO 6．在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是(　　) ①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液?、谄X酸鈉溶液中加鹽酸　③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液?、苈然X溶液中滴加氨水?、菹跛徙y溶液中滴加氨水 A．①②⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．③④⑤ 二、不定項選擇題(本題包括6個小題，每小題6分，共36分) 7．下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是(　　) A．鋁在常溫下不能與氧氣反應 B．鋁能與氯氣反應 C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D．氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應 8．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法正確的是(　　) A．該物質屬于鹽類 B．該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋ D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用 9．鈹(Be)與鋁的性質相似，已知反應BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能進行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是(　　) A．常溫時，BeCl2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2 B．常溫時，Na2BeO2溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2 C．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液 D．BeCl2水溶液的導電性較強，說明BeCl2一定是離子化合物 10．硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質組成的混合物中，當SO的濃度為0.20mol/L時，加入等體積的0.20mol/L的KOH溶液(混合溶液體積變化忽略不計)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反應后溶液中K＋的濃度為(　　) A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.225mol/L D．0.45mol/L 11．(xx江蘇，3)下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是(　　) a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2==CH2 CH3CH2OH CH3CHO 12.將一定質量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示。則下列說法正確的是(　　) A．Mg和Al的總質量為9g B．硫酸的物質的量濃度為5mol/L C．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L D．NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L 三、非選擇題(本題包括4個小題，共46分) 13．(10分)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。 回答下列問題： (1)單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為(用化學式表示)。 (2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：。 (3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是。 ①硫酸鋁和氫氧化鈉　②硫酸鋁和氨水?、哿蛩徜\和氫氧化鈉?、芰蛩徜\和氨水 (4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式：。 試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因： 。 14．(12分)由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉換關系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請回答： (1)寫出下列物質的化學式： A，乙。 (2)寫出甲物質在工業(yè)上的任意兩種主要用途 。 (3)寫出下列變化的化學方程式： ①A與NaOH溶液反應的離子方程式：； ②乙與過量CO2反應的離子方程式：； ③戊溶液與乙溶液混合的離子方程式：。 15．(14分)某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗： (1)取樣品ag，稱取時使用的儀器名稱為。 (2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有；濾渣中含有；在溶解過濾時使用的主要儀器有。 (3)往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的化學方程式 。 (4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為bg。有關反應的化學方程式為 。 (5)計算該樣品中鋁的質量分數(shù)的表達式為。 16．(10分)(xx四川理綜，26)短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。 請回答下列問題： (1)組成單質A的元素位于周期表中第周期，第族。 (2)B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：。 (3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產物為，當生成2mol二氧化氯時，轉移電子mol。 (4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為： 。 (5)H的溶液與稀硫酸反應產生的現(xiàn)象為 。 答案 1．C　2．D　3．D　4．A　5．D6．A　7．BC8．AD　9．C10．B　11．B　12．AD　 13．(1)AlO (2)Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑ (3)①③④ (4)Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH　可溶性鋅鹽與氨水反應產生的Zn(OH)2可溶于過量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制 14．(1)Al　NaAlO2　(2)作耐高溫材料；制取鋁單質 (3)①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ ②AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ③Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ 15．(1)托盤天平 (2)MgCl2、AlCl3　Cu、Si　漏斗、燒杯、玻璃棒 (3)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O (4)NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O (5)100% 16．(1)三?、鯝 (2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)硫酸鈉(Na2SO4)　2 (4)4Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2Na2S2(或2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S　Na2S＋S===Na2S2) (5)溶液由黃色變?yōu)闊o色，產生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體