2019-2020年高中化學(xué) 專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料 第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用單元綜合測試 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料 第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用單元綜合測試 蘇教版必修1一、選擇題1. 高爐煉鐵用于還原氧化鐵的還原劑是A一氧化碳 B焦炭 C石灰石 D空氣2實(shí)驗(yàn)室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的A鋅粉B銅 片C鐵片D鎂粉3.我國古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的，我國在世界上最先應(yīng)用濕法冶金的金屬是AFe BCu CAg DHg4隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是A無水硫酸銅 B硫酸亞鐵 C 食鹽 D 生石灰5.煉鐵時，加入石灰石的作用是A石灰石能降低石灰石的熔點(diǎn) B石灰石能改變生鐵的性能C石灰石能促進(jìn)氧化鐵的還原 D石灰石用于除去鐵礦石中的二氧化硅 6下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是A碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸 B硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液 D氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉7證明溶液中是否有Fe2+，其操作正確的順序是加少許酸化的KMnO4溶液加少許氯水滴加少許KSCN溶液 ABCD8在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)A 氧化性 B還原性 C導(dǎo)電性 D 導(dǎo)熱性9證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是 A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 C滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色 D只需滴加KSCN溶液10硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì) A鋅粉 B鎂粉 C鐵粉 D 鋁粉11.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是A過量的鐵與稀鹽酸反應(yīng) B過量的鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)C過量氯水與氯化亞鐵溶液反應(yīng) D過量鐵粉與三氯化鐵溶液反應(yīng)12.只用一種試劑能把AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)別開的是ABaCl2 BFeCl2 CFeCl3 DFe(NO3)3 13為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液A濃鹽酸B濃硝酸C濃硫酸D濃氫氧化鈉溶液14下列離子方程式書寫正確的是AFeCl2溶液中通入Cl2： Fe2+Cl2 Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液與硫酸的反應(yīng) OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加鹽酸 Al(OH) 33H+ Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入過量氨水： Al3+4OH AlO2- 2H2O15將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是 AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 16將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe17制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A燒杯中有銅無鐵B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵、銅都有D燒杯中鐵、銅都無18將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是AFe2O3BFeCl3CFe2（SO4）3 DFeO19把鐵放入下列溶液中，鐵溶解而溶液質(zhì)量減輕的是A氯化鐵溶液B稀硫酸C熱的氫氧化鈉溶液D硫酸銅溶液20 a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e依次為A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe21下列各組離子能大量共存的是AH+、Na+、HCO3-、Cl- BFe3+、SCN-、Cl-、NO3-CMg2+、Fe2+、SO42-、NO3- DFe3+、SO42-、OH-、NO3-、通電加熱22. 下列金屬冶煉的反應(yīng)原理錯誤的是 加熱加熱A2NaCl=2Na+Cl2 BMgO+H2=Mg+H2OCFe3O4+4H2=3Fe+4H2O D2HgO=2Hg+O2 二、填空題23在由FeCl3和FeCl2組成的混合液中加入鐵粉和銅粉，用玻璃棒攪拌使之充分反應(yīng).若不考慮陰離子，根據(jù)下列情況回答：(1)若最終余下鐵粉和銅粉，則溶液中沒有 離子，只有 離子.(2)若只剩余銅粉，則溶液中沒有 離子，而有 離子，還可能有 離子.(3)若鐵粉和銅粉均全部溶解，則溶液中一定還有 離子，可能還有 離子.24(6分)用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)。（1）鐵粉中混有鋁粉 （2）FeCl2溶液中混有FeCl3 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 （4）Fe2O3中混有的Al2O3 25（5分）下圖中AJ均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A、D為金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過程中生成的水及其它產(chǎn)物已略去）請回答以下問題：（1）B是，H是（填化學(xué)式）。（2）寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式：。（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。三、計(jì)算題26（8分）鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8g, 加入到700mL的稀硫酸中, 恰好完全反應(yīng), 得到氫氣0.1mol，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液, 攪拌均勻, 溶液未見紅色。 求：(1)混合物中鐵和氧化鐵的質(zhì)量。(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。