2019-2020年高中化學(xué) 2.2.2《碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)》練習(xí) 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 2.2.2碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)練習(xí) 蘇教版必修11下列說法中錯誤的是()A純堿是堿B碳酸鈉晶體可發(fā)生風(fēng)化現(xiàn)象C小蘇打可用于治療胃酸過多DNa2O2可作為潛艇艙內(nèi)的供氧劑【解析】純堿為Na2CO3，它屬于鹽類，不是堿，它的水溶液呈堿性?！敬鸢浮緼2將鹽酸滴加到同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，兩者均釋放出CO2，兩個反應(yīng)的劇烈程度為()A與Na2CO3反應(yīng)劇烈B與NaHCO3的反應(yīng)劇烈 C兩者的反應(yīng)一樣劇烈D無法判斷兩者的劇烈程度【解析】NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl?？梢姡琋aHCO3加酸，一步可產(chǎn)生CO2，而Na2CO3加酸，第一步先產(chǎn)生NaHCO3，第二步由NaHCO3跟酸反應(yīng)才可產(chǎn)生CO2，因而是NaHCO3與酸反應(yīng)劇烈。【答案】B3等質(zhì)量的下列兩種物質(zhì)分別與足量鹽酸作用，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相等的是()ACaCO3和Na2CO3 BNaHCO3和KHCO3CCaCO3和KHCO3 DNaHCO3和K2CO3【解析】每種物質(zhì)化學(xué)式中只有一個碳原子，故相對分子質(zhì)量相同時，等質(zhì)量的兩種鹽產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相等?！敬鸢浮緾4將過量CO2通入下列溶液中，最終可能有固體生成的是()ACaCl2溶液 B澄清石灰水CNa2CO3飽和溶液 DNaHCO3溶液【解析】過量CO2通入飽和Na2CO3溶液生成NaHCO3，由于NaHCO3溶解度小，且質(zhì)量增加，所以有晶體析出。【答案】C5下列物質(zhì)中，有一種與另外三種顏色不同，該物質(zhì)是()A氫氧化鈉 B碳酸鈉C氧化鈉 D過氧化鈉【解析】過氧化鈉是淡黃色固體，氫氧化鈉、碳酸鈉和氧化鈉都是白色固體，對常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、溶解性等物理性質(zhì)應(yīng)熟練掌握?！敬鸢浮緿6下列關(guān)于Na2CO3的敘述中，不正確的是()A其水溶液能使澄清石灰水變渾濁BNa2CO3俗名為純堿，是因為其水溶液呈堿性，因此Na2CO3屬于堿C熱的Na2CO3溶液可以用來除去油污D與稀硫酸反應(yīng)放出無色無味的氣體【解析】Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3而使石灰水變渾濁，A項正確；Na2CO3水溶液顯堿性，因此其俗名為純堿，但Na2CO3仍屬于鹽，屬于鈉鹽，B項錯誤；油污在堿性溶液作用下易分解而除去，C項正確；Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)，生成CO2氣體，D項正確。【答案】B7為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是()A. B.C. D.【解析】2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om 284 g 106 g 62 g x (w1w2) g解得x g，可得w(Na2CO3)(w1x)/w1。A項正確?！敬鸢浮緼8下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的比較中，正確的是()A熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B常溫時在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3C與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3D石灰水能與Na2CO3反應(yīng)，與NaHCO3不反應(yīng)【解析】Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHCa(OH)22NaHCO3(足量)=Na2CO3CaCO32H2O，D錯?！敬鸢浮緼9除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)：(1)除去Na2CO3固體中的NaHCO3，方法是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3)除去NaCl溶液中的Na2CO3，方法是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(4)除去NaOH溶液中的Na2CO3，方法是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?1)加熱2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)通入足量CO2氣體Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3(3)加適量稀鹽酸2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2(4)加適量Ca(OH)2溶液Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH知識點2侯氏制堿法的原理和流程10我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；過濾得到_晶體，_受熱分解生成_。在過濾后的母液中加入_粉末，通入_，攪拌，經(jīng)降溫后結(jié)晶析出副產(chǎn)品_。_可用作化肥?！敬鸢浮縉aClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈉氯化鈉氨氣氯化銨氯化銨鞏固提升1下列關(guān)于碳酸鈉的敘述正確的是()A碳酸鈉俗稱純堿，因為碳酸鈉是一種堿B碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化C碳酸鈉本身顯堿性，所以不能與任何堿反應(yīng)D用BaCl2溶液不能區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液【解析】碳酸鈉屬于鹽類，A錯；碳酸鈉可與氫氧化鈣反應(yīng)，C錯；BaCl2溶液可與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，而不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，D錯?！敬鸢浮緽2為除去實驗室制得的CO2氣體中的少量HCl氣體，最好將混合氣體通過()A燒堿溶液B飽和碳酸氫鈉溶液C飽和碳酸鈉溶液 D水【解析】燒堿溶液、飽和碳酸鈉溶液可與CO2反應(yīng)，水也可吸收CO2，飽和碳酸氫鈉溶液既能除去HCl又能降低CO2在水中的溶解度，是最佳選擇?！敬鸢浮緽3下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()ANa2CO3 BNaOHCNaCl DNaHCO3【解析】NaHCO3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！敬鸢浮緿4有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同濃度鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸物質(zhì)的量比為()A2:1 B1:1C1:2 D4:2【解析】由方程式：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2可知：2 mol NaHCO3可消耗2 mol HCl；2 mol NaHCO3加熱分解后再加鹽酸，消耗HCl也為2 mol。【答案】B5106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與同濃度的過量的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A兩者放出的CO2一樣多BNa2CO3放出的CO2多CNaHCO3消耗的硫酸多DNa2CO3反應(yīng)快【解析】n(Na2CO3)1 moln(NaHCO3)1 mol故與足量酸反應(yīng)放出的CO2相同?！敬鸢浮緼6實驗室利用如圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：(1)加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是_。(2)實驗結(jié)束時的正確操作是_(填字母)；A先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈B先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出否則會引起_。(3)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式為_。【解析】NaHCO3加熱分解產(chǎn)生CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁?！敬鸢浮?1)澄清石灰水變渾濁(2)A液體倒吸入試管中，使熱的試管炸裂(3)2NaHCO3Na2CO3H2OCO27已知A、B、C是三種含鈉元素的白色固體物質(zhì)，D是無色氣體，E是一種難溶物質(zhì)，它們具有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出兩個箭頭所示轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。_?！窘馕觥扛鶕?jù)D是無色氣體，能和石灰水反應(yīng)生成一種難溶物質(zhì)E，可推出D是CO2，E是CaCO3；A既能和少量CO2反應(yīng)，又能和足量CO2反應(yīng)，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C是Na2CO3?！敬鸢浮?1)NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO3(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O8填寫下表：類別實驗項目實驗現(xiàn)象結(jié)論(或化學(xué)方程式)與某些堿或鹽溶液反應(yīng)與酸反應(yīng)溶液的酸堿性去污性【答案】實驗現(xiàn)象結(jié)論(或化學(xué)方程式)試管a中，澄清石灰水變渾濁；試管b中，氯化鈣溶液變渾濁a.Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH b.CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3將滴管中的濃鹽酸滴入后，氣球鼓起來Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2pH試紙變?yōu)樗{色碳酸鈉溶液呈堿性(pH>7)銅片表面變得潔凈光亮熱的純堿溶液具有很強的去油污能力9.將m g固體NaHCO3加熱分解一段時間后，質(zhì)量變?yōu)閚 g。試求：(1)尚未分解的NaHCO3的質(zhì)量；(2)生成的Na2CO3的質(zhì)量；(3)NaHCO3完全分解時的n值?！窘馕觥勘绢}采用差量法。(mn)的值是分解放出的CO2和H2O的質(zhì)量。(1)由(mn)值可求出分解的NaHCO3的質(zhì)量。2NaHCO3Na2CO3CO2H2O284168(4418)62 g(mn) g(mn) g故尚未分解的NaHCO3的質(zhì)量為：m g g g(2)生成Na2CO3的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式求得：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 10662 g(mn) g即生成Na2CO3質(zhì)量為 g(3)當(dāng)m g NaHCO3完全分解時n值為：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 284 106 m g nn g g【答案】(1) g(2) g(3)