2019-2020年高中化學 2.2.2《碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)》練習 蘇教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學 2.2.2碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)練習 蘇教版必修11下列說法中錯誤的是()A純堿是堿B碳酸鈉晶體可發(fā)生風化現(xiàn)象C小蘇打可用于治療胃酸過多DNa2O2可作為潛艇艙內(nèi)的供氧劑【解析】純堿為Na2CO3,它屬于鹽類,不是堿,它的水溶液呈堿性?!敬鸢浮緼2將鹽酸滴加到同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,兩者均釋放出CO2,兩個反應的劇烈程度為()A與Na2CO3反應劇烈B與NaHCO3的反應劇烈 C兩者的反應一樣劇烈D無法判斷兩者的劇烈程度【解析】NaHCO3HCl=NaClCO2H2O,Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl??梢?,NaHCO3加酸,一步可產(chǎn)生CO2,而Na2CO3加酸,第一步先產(chǎn)生NaHCO3,第二步由NaHCO3跟酸反應才可產(chǎn)生CO2,因而是NaHCO3與酸反應劇烈?!敬鸢浮緽3等質(zhì)量的下列兩種物質(zhì)分別與足量鹽酸作用,產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相等的是()ACaCO3和Na2CO3 BNaHCO3和KHCO3CCaCO3和KHCO3 DNaHCO3和K2CO3【解析】每種物質(zhì)化學式中只有一個碳原子,故相對分子質(zhì)量相同時,等質(zhì)量的兩種鹽產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相等?!敬鸢浮緾4將過量CO2通入下列溶液中,最終可能有固體生成的是()ACaCl2溶液 B澄清石灰水CNa2CO3飽和溶液 DNaHCO3溶液【解析】過量CO2通入飽和Na2CO3溶液生成NaHCO3,由于NaHCO3溶解度小,且質(zhì)量增加,所以有晶體析出。【答案】C5下列物質(zhì)中,有一種與另外三種顏色不同,該物質(zhì)是()A氫氧化鈉 B碳酸鈉C氧化鈉 D過氧化鈉【解析】過氧化鈉是淡黃色固體,氫氧化鈉、碳酸鈉和氧化鈉都是白色固體,對常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、溶解性等物理性質(zhì)應熟練掌握?!敬鸢浮緿6下列關于Na2CO3的敘述中,不正確的是()A其水溶液能使澄清石灰水變渾濁BNa2CO3俗名為純堿,是因為其水溶液呈堿性,因此Na2CO3屬于堿C熱的Na2CO3溶液可以用來除去油污D與稀硫酸反應放出無色無味的氣體【解析】Na2CO3與澄清石灰水反應生成CaCO3而使石灰水變渾濁,A項正確;Na2CO3水溶液顯堿性,因此其俗名為純堿,但Na2CO3仍屬于鹽,屬于鈉鹽,B項錯誤;油污在堿性溶液作用下易分解而除去,C項正確;Na2CO3與稀H2SO4反應,生成CO2氣體,D項正確?!敬鸢浮緽7為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2 g,則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是()A. B.C. D.【解析】2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om 284 g 106 g 62 g x (w1w2) g解得x g,可得w(Na2CO3)(w1x)/w1。A項正確?!敬鸢浮緼8下列關于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的比較中,正確的是()A熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3B常溫時在水中的溶解度:NaHCO3Na2CO3C與稀鹽酸反應的劇烈程度:Na2CO3NaHCO3D石灰水能與Na2CO3反應,與NaHCO3不反應【解析】Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHCa(OH)22NaHCO3(足量)=Na2CO3CaCO32H2O,D錯?!敬鸢浮緼9除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì):(1)除去Na2CO3固體中的NaHCO3,方法是_,反應的化學方程式是_;(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,方法是_,反應的化學方程式是_;(3)除去NaCl溶液中的Na2CO3,方法是_,反應的化學方程式是_;(4)除去NaOH溶液中的Na2CO3,方法是_,反應的化學方程式是_?!敬鸢浮?1)加熱2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)通入足量CO2氣體Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3(3)加適量稀鹽酸2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2(4)加適量Ca(OH)2溶液Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH知識點2侯氏制堿法的原理和流程10我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中,使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出,反應的化學方程式為:_;過濾得到_晶體,_受熱分解生成_。在過濾后的母液中加入_粉末,通入_,攪拌,經(jīng)降溫后結晶析出副產(chǎn)品_。_可用作化肥?!敬鸢浮縉aClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈉氯化鈉氨氣氯化銨氯化銨鞏固提升1下列關于碳酸鈉的敘述正確的是()A碳酸鈉俗稱純堿,因為碳酸鈉是一種堿B碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化C碳酸鈉本身顯堿性,所以不能與任何堿反應D用BaCl2溶液不能區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液【解析】碳酸鈉屬于鹽類,A錯;碳酸鈉可與氫氧化鈣反應,C錯;BaCl2溶液可與碳酸鈉反應產(chǎn)生沉淀,而不與碳酸氫鈉溶液反應,D錯?!敬鸢浮緽2為除去實驗室制得的CO2氣體中的少量HCl氣體,最好將混合氣體通過()A燒堿溶液B飽和碳酸氫鈉溶液C飽和碳酸鈉溶液 D水【解析】燒堿溶液、飽和碳酸鈉溶液可與CO2反應,水也可吸收CO2,飽和碳酸氫鈉溶液既能除去HCl又能降低CO2在水中的溶解度,是最佳選擇?!敬鸢浮緽3下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應的是()ANa2CO3 BNaOHCNaCl DNaHCO3【解析】NaHCO3既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應?!敬鸢浮緿4有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末,第一份加入足量鹽酸,第二份先加熱使其完全分解再加足量同濃度鹽酸,則兩者所消耗的鹽酸物質(zhì)的量比為()A2:1 B1:1C1:2 D4:2【解析】由方程式:2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2可知:2 mol NaHCO3可消耗2 mol HCl;2 mol NaHCO3加熱分解后再加鹽酸,消耗HCl也為2 mol?!敬鸢浮緽5106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與同濃度的過量的稀硫酸反應,下列敘述正確的是()A兩者放出的CO2一樣多BNa2CO3放出的CO2多CNaHCO3消耗的硫酸多DNa2CO3反應快【解析】n(Na2CO3)1 moln(NaHCO3)1 mol故與足量酸反應放出的CO2相同?!敬鸢浮緼6實驗室利用如圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答:(1)加熱一段時間后,燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是_。(2)實驗結束時的正確操作是_(填字母);A先將導管從液體中移出,再熄滅酒精燈B先熄滅酒精燈,再將導管從液體中移出否則會引起_。(3)NaHCO3受熱分解的化學方程式為_?!窘馕觥縉aHCO3加熱分解產(chǎn)生CO2,CO2能使澄清石灰水變渾濁?!敬鸢浮?1)澄清石灰水變渾濁(2)A液體倒吸入試管中,使熱的試管炸裂(3)2NaHCO3Na2CO3H2OCO27已知A、B、C是三種含鈉元素的白色固體物質(zhì),D是無色氣體,E是一種難溶物質(zhì),它們具有如下圖所示轉(zhuǎn)化關系:(1)寫出A、B、C、D、E的化學式A_,B_,C_,D_,E_。(2)寫出兩個箭頭所示轉(zhuǎn)化的化學方程式。_?!窘馕觥扛鶕?jù)D是無色氣體,能和石灰水反應生成一種難溶物質(zhì)E,可推出D是CO2,E是CaCO3;A既能和少量CO2反應,又能和足量CO2反應,可推出A是NaOH,B是NaHCO3,C是Na2CO3?!敬鸢浮?1)NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO3(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O8填寫下表:類別實驗項目實驗現(xiàn)象結論(或化學方程式)與某些堿或鹽溶液反應與酸反應溶液的酸堿性去污性【答案】實驗現(xiàn)象結論(或化學方程式)試管a中,澄清石灰水變渾濁;試管b中,氯化鈣溶液變渾濁a.Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH b.CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3將滴管中的濃鹽酸滴入后,氣球鼓起來Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2pH試紙變?yōu)樗{色碳酸鈉溶液呈堿性(pH7)銅片表面變得潔凈光亮熱的純堿溶液具有很強的去油污能力9.將m g固體NaHCO3加熱分解一段時間后,質(zhì)量變?yōu)閚 g。試求:(1)尚未分解的NaHCO3的質(zhì)量;(2)生成的Na2CO3的質(zhì)量;(3)NaHCO3完全分解時的n值?!窘馕觥勘绢}采用差量法。(mn)的值是分解放出的CO2和H2O的質(zhì)量。(1)由(mn)值可求出分解的NaHCO3的質(zhì)量。2NaHCO3Na2CO3CO2H2O284168(4418)62 g(mn) g(mn) g故尚未分解的NaHCO3的質(zhì)量為:m g g g(2)生成Na2CO3的質(zhì)量,可根據(jù)化學方程式求得:2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 10662 g(mn) g即生成Na2CO3質(zhì)量為 g(3)當m g NaHCO3完全分解時n值為:2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 284 106 m g nn g g【答案】(1) g(2) g(3)- 配套講稿:
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