（浙江專用）2018年高中化學 專題3 物質的檢驗與鑒別 課題一 牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗課件 蘇教版選修6.ppt

課題一牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗,【學考報告】,一、牙膏中某些成分的檢驗1.牙膏的主要成分及其功能,摩擦,去污,濕潤,微生物,污,垢,齲齒,2.牙膏中某些成分的檢驗,(1)牙膏中CaCO3、甘油的檢驗化學原理與現(xiàn)象：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁。,絳藍,(2)F、Ca2的檢驗：,Ca22F=CaF2,白,無,無,Ca2的檢驗：CaCl2溶液中滴加(NH4)2C2O4溶液會產(chǎn)生白色沉淀_。思考：檢驗牙膏中的CaCO3時，能否用稀硫酸代替稀鹽酸？提示不能。因為稀硫酸與CaCO3反應，生成微溶物質CaSO4，覆蓋在CaCO3表面，阻止反應的繼續(xù)進行。,=CaC2O4,二、火柴頭成分的檢驗1.火柴頭所含成分,紅磷,Sb2S3,KClO3,MnO2,2.火柴頭中硫元素及氯元素的檢驗,褪去,SO2,白色,AgCl=AgCl,點撥二、物質的檢驗物質的組成和結構不同，物理性質、化學性質也就不同。因此，物質組成和結構的檢測都是從物質的性質入手的。物質的檢測就是利用物質的物理性質或化學性質測定其組成、含量和結構，根據(jù)不同的檢測目的和任務，可分為定性檢測、定量檢測和結構的測定。物質的定性檢測就是物質的檢驗。物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。物質的特征性質或反應是檢驗和鑒別的主要依據(jù)。,三者的不同點見下表：,1.物質檢驗的基本步驟(1)觀察試樣確定其狀態(tài)、顏色、氣味等。(2)準備試樣不論是固體試樣還是液體試樣，都只能取少量試樣配成溶液，且觀察試樣是否溶解，溶解過程中有無氣體產(chǎn)生等，以初步判斷可能為哪種物質。(3)檢驗在檢驗配好溶液中的離子時，每次均應移取少量溶液進行檢驗。,2.物質檢驗的一般程序與思路(1)固體物質的檢驗,(2)液體物質的檢驗,典例剖析牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的檢驗流程圖：,請回答下列問題：(1)在中加水、攪拌、靜置后，接下來的實驗操作名稱是_，所需要的主要玻璃儀器有_。(2)在中用pH試紙測溶液的pH的操作方法是_。(3)寫出中發(fā)生反應的化學方程式：_。(4)在中檢驗Ca2的存在，除可用焰色反應外，還可利用Ca2和_溶液的反應來進行。,解析(1)牙膏加蒸餾水混合后可能形成膠狀物，攪拌后，要等其分層后再傾析分離固體沉淀物和溶液，也可用過濾法，過濾時所用主要玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、漏斗。(2)使用pH試紙測溶液pH的方法為用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點試紙中部，再與標準比色卡對比。(3)用新制Cu(OH)2檢驗甘油的原理為,答案(1)過濾玻璃棒、燒杯、漏斗(2)用玻璃棒蘸取少量待測液將其點在潔凈干燥表面皿中的pH試紙上，再與標準比色卡進行對比(3)(4)草酸銨,借題發(fā)揮離子的檢驗要依據(jù)離子的特征反應如果待檢測的是含有多種不同離子的混合物，在物質中各離子間的特征反應相互間不存在干擾的情況下，可以把待測溶液分成幾份后，用與上例類似的方法逐一鑒定。如果各離子間的特征反應相互間存在干擾，則需要先設法使離子分離，例如利用沉淀反應，按性質相近與否將離子逐次分組分離，再分別逐一檢測。,跟蹤訓練1檢驗某牙膏中不溶于水的成分是否含有Al(OH)3，可采用的方法是()A取濾渣加入稀氨水中，不能溶解B取濾渣加入NaOH溶液中，能溶解C取濾渣加入稀鹽酸中，能溶解D取濾渣平分成兩等份，分別加入NaOH溶液和稀鹽酸中，均能溶解解析物質的檢驗一般利用物質的特征反應。Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能溶于強酸又能溶于強堿。答案D,2.火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質。某研究性學習小組進行火柴頭中有關物質的實驗探究：(1)檢驗火柴頭中含有硫：將兩根火柴放在如圖所示實驗裝置的漏斗下面，將火柴點燃，慢慢拉動注射器活塞進行抽氣，讓火柴燃燒后產(chǎn)生的氣體通入稀品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色。,燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有_。某同學提出用如下圖所示方法進行實驗更為簡便。他的操作是：,a.當圖中所示火柴頭燃燒完時，立即移出火柴；b._(2)測定火柴頭中的KClO3的含量主要步驟如下：A.刮取火柴頭，小心研碎，稱得質量為2.45g；B.用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣；C.往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應后，過濾、洗滌沉淀；D.干燥沉淀物，稱得其質量為1.435g。,實驗中發(fā)生的反應是KClO33NaNO2AgNO3=AgCl3NaNO3KNO3，反應中AgNO3、NaNO2均需要過量的原因是_。實驗測得火柴頭中KClO3的質量分數(shù)為_；如果B步中未洗滌沉淀殘渣，測得KClO3的質量分數(shù)將_(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)，如果C步中未洗滌AgCl沉淀，測得KClO3的質量分數(shù)將_。,解析(1)能使品紅溶液褪色的是SO2。(2)要使實驗減小誤差，保證氯元素完全轉化為AgCl沉淀，必須加入過量的AgNO3和NaNO2；依原子守恒易得n(KClO3)n(AgCl)1.435g/143.5gmol10.01mol，所以w(KClO3)(0.01mol122.5gmol1/2.45g)100%50%；B步不洗滌沉淀會造成KClO3損失，從而造成最終的AgCl沉淀量減少，故使結果偏小；C步不洗滌沉淀會造成AgCl沉淀量增加，故會使結果偏大。答案(1)SO2(或二氧化硫)迅速將甲燒杯扣在乙燒杯上，充分振蕩乙燒杯(2)確保KClO3中氯元素全部轉化為AgCl沉淀50%偏小偏大,歸納總結常見氣體和離子的常用鑒別方法,