2019年高考化學二輪復習 非選擇題審題指導及得分技巧 化工流程題.doc

2019年高考化學二輪復習 非選擇題審題指導及得分技巧 化工流程題標準答案(1)Fe(OH)3(1分)Al(OH)3(1分)<(1分)C(1分)(2)NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O42H2O2NaCl(2分)普通漏斗、玻璃棒和燒杯(2分)玻璃棒劃破濾紙(1分)、濾液超過濾紙邊緣(1分)(3)Cl2(1分)濕潤的淀粉KI試紙(1分)(4)2Ni(OH)22OHCl2=2Ni(OH)32Cl(2分)評分細則(1)寫成名稱不得分，“<”寫成“小于”不得分。(2)漏寫“”不扣分，少寫一種扣1分，少寫兩種不得分。原因按標準答案評分。(3)Cl2寫成氯氣不扣分。檢驗Cl2也可以用其他方法，如NaBr溶液和苯或CCl4。(4)按照標準答案評分。解題技能化工流程題中表述性詞匯的作用化工生產(chǎn)流程和綜合實驗題中經(jīng)常會出現(xiàn)一些表述性詞語，這些表述性詞語就是隱性信息，它可以暗示我們所應(yīng)考慮的答題角度。常見的有：(1)“控制較低溫度”常考慮物質(zhì)的揮發(fā)，物質(zhì)的不穩(wěn)定性和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等。(2)“加過量試劑”?？紤]反應(yīng)完全或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等。(3)“能否加其他物質(zhì)”?？紤]會不會引入雜質(zhì)或是否影響產(chǎn)品的純度。(4)“在空氣中或在其他氣體中”主要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)或達到防氧化、防水解、防潮解等目的。(5)“判斷沉淀是否洗凈”常取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加某試劑，以檢驗其中的某種離子。(6)“檢驗?zāi)澄镔|(zhì)的設(shè)計方案”通常取少量某液體于試管中，加入另一試劑產(chǎn)生某現(xiàn)象，然后得出結(jié)論。(7)“控制pH”?？紤]防水解、促進生成沉淀或除去雜質(zhì)等。(8)“用某些有機試劑清洗”常考慮降低物質(zhì)溶解度有利于析出、減少損耗和提高利用率等。備考策略解答這類試題的起點是會識別流程圖箭頭指出的是投料(反應(yīng)物)，箭頭指向的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)，返回的箭頭一般是被“循環(huán)利用”的物質(zhì)。關(guān)鍵是會利用題給信息，正確運用原理，一般要思考以下問題：生產(chǎn)目的，設(shè)計的原理，生產(chǎn)過程的作用等；化學反應(yīng)條件控制原理；實驗基本操作；資源的回收和利用；“綠色化學”生產(chǎn)，環(huán)境保護等?？键c分析無機化工流程題考查的知識點如下：化學反應(yīng)速率、化學平衡理論的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的判斷，化學式、化學方程式、熱化學方程式的書寫，利用控制pH值分離或除雜，利用溶解度分離，常用的分離方法，實驗操作，流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)，循環(huán)利用的物質(zhì)，產(chǎn)品的成分和要求，題給數(shù)據(jù)等。結(jié)合中學化學實驗原理、反應(yīng)原理進行解答。類型一化工工藝與廢水處理1(16分)電鍍含鉻廢水的處理方法較多。.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3，同時還含有少量的Cu2、Fe2、Fe3和Al3等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：已知：aCr(OH)3NaCrO2Na2CrO4Na2Cr2O7bCu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O請回答：(1)操作的名稱為_，上述操作、相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有_。(2)濾渣的主要成分為_(寫化學式)，試劑乙的名稱為_。(3)加入試劑甲的目的是_。(4)廢水處理流程中生成濾渣的離子方程式為_。.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O形式存在。工業(yè)上用以下方法處理含Cr2O的廢水：往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；過濾回收沉淀，廢水達到排放標準。(5)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極_(填“能”或“不能”) ，理由是_。(6)已知某含Cr2O的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5 mgL1，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mgL1。處理該廢水1 000 m3并達到排放標準至少消耗鐵的質(zhì)量為_kg。類型二化學工藝流程與反應(yīng)原理2(15分)綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：25 時pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5(1)檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3，最好選用的試劑為_。AKSCN溶液 BNaOH溶液CKMnO4溶液 D苯酚溶液(2)操作中，通入硫化氫至飽和的目的是_；在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是_。(3)操作的順序依次為_、冷卻結(jié)晶、_。(4)操作得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；_。(5)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2含量的方法是：a.稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為_(填儀器名稱)。判斷此滴定實驗達到終點的方法是_。計算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為_。類型三循環(huán)工藝流程與物質(zhì)制備3(16分)KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：(1)反應(yīng)中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為12，該反應(yīng)的化學方程式為_。(2)反應(yīng)需在干態(tài)、加熱的條件下進行，加熱的目的是_；從反應(yīng)所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是_。(3)檢驗反應(yīng)所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，_。(4)整個流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有_(填化學式)。(5)將硝酸與濃KCl溶液混合，也可得到KNO3，同時生成等體積的氣體A和氣體B(NOCl)，該反應(yīng)的化學方程式為_；氣體B與O2反應(yīng)生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C，該反應(yīng)的化學方程式為_。類型四物質(zhì)制備工藝流程與數(shù)據(jù)的處理、應(yīng)用4(6分)(xx惠州高三聯(lián)合測試)利用染化廠的廢料鐵泥(主要成分是Fe2O3、FeO和鐵)制備可用于隱形飛機涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為請回答：(1)過程主要反應(yīng)的離子方程式為_。(2)物質(zhì)D中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56132，則過程主要反應(yīng)的化學方程式為_。(3)已知Fe2在弱堿性溶液中還原性較強，下圖是研究過程的實驗所得，則該反應(yīng)所需的時間控制在_小時左右，較為適宜。類型五化學工藝流程與實驗技術(shù)5(15分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O；純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣將其稀釋到體積分數(shù)為10%以下較安全；HClO2可看成是強酸。(1)160 gL1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_，若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是_(用文字說明)。(2)在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_(填序號)。A將SO2氧化成SO3，增強酸性B稀釋ClO2以防止爆炸C將NaClO3還原成ClO2(3)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_，吸收塔的溫度不能超過20 ，其目的是防止H2O2分解，寫出H2O2發(fā)生分解的化學方程式：_。(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，吸收塔中應(yīng)使NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單的實驗方法是_。(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_(填序號)。ANa2O2 BNa2S CFeCl2 DPbO懸濁液(6)從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實驗操作依次是_(填序號)。A蒸餾B蒸發(fā)C灼燒D過濾E冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO23H2O晶體必須進行的操作是_(填操作名稱)。類型一標準答案(1)過濾(1分)玻璃棒(1分)(2)Cu(OH)2、Fe(OH)3(2分)氨水(2分)(3)將Fe2氧化成Fe3(2分)(4)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(2分)(5)不能(2分)因陽極產(chǎn)生的Cu2不能還原Cr2O(2分)(6)336(2分)評分細則(1)出現(xiàn)漢字錯誤不得分。(2)不按要求書寫化學式或名稱不得分。(3)體現(xiàn)出Fe2被氧化均得分。(4)寫成CO不得分。(5)其他描述也得分，如Cu2不具有還原性。(6)寫成336 kg扣1分。類型二標準答案(1)AD(2分)(2)除去溶液中的Sn2，并防止Fe2被氧化(2分)防止Fe2生成沉淀(2分)(3)蒸發(fā)濃縮(1分)過濾洗滌(1分)(4)降低洗滌過程中FeSO47H2O的損耗(2分)(5)酸式滴定管(1分)滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色(2分)97.5%(2分)評分細則(1)對一個得1分，有錯不得分。(2)每一點得1分，后一步目的按標準答案評分。(3)只答“蒸發(fā)”、“過濾”均不得分，嚴格按照標準答案評分。(4)強調(diào)減少“FeSO47H2O”或“綠礬的損耗”。(5)只答“滴定管”不得分。溶液顏色變化占1分，半分鐘不褪色占1分。寫成0.975不扣分。類型三標準答案(1)CaSO42NH4HCO3=CaCO3(NH4)2SO4H2OCO2(2分)(2)分離NH4Cl與K2SO4，加快化學反應(yīng)速率(2分)防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率(2分)(3)(共3分)加入過量Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置(1分)，向上層清液中滴加AgNO3溶液(1分)，若有沉淀生成，說明K2SO4中混有KCl(1分)(4)CaSO4、KNO3、(NH4)2SO4(3分)(5)4HNO33KCl(濃)=NOClCl23KNO32H2O(2分)2NOClO2=Cl22NO2(2分)評分細則(1)少“”、“”不得分。(2)按照標準答案評分。(3)必須強調(diào)Ba(NO3)2溶液過量否則扣1分。(4)答對一個給1分，不倒扣分。(5)“”不計分，少“濃”字扣1分。類型四標準答案(1)2Fe3Fe=3Fe2(2分)(2)2Fe(OH)2H2O2=2FeO(OH)2H2O(2分)(3)0.16(2分)評分細則(1)按標準答案評分。(2)把FeO(OH)寫成Fe(OH)O或FeHO2、FeO2H均可以。(3)按標準答案評分。類型五標準答案(1)4 molL1(2分)該溶液的密度(1分)(2)B(1分)(3)2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2(2分)2H2O2,2H2OO2(2分)(4)連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH(2分)(5)AD(2分)(6)BED或ED(2分)重結(jié)晶(1分)評分細則(1)漏寫單位或?qū)戝e扣1分，只寫“”不得分。(2)按標準答案評分。(3)化學式或元素符號不規(guī)范扣1分。(4)寫“測定吸收塔內(nèi)溶液的pH”同樣得分。(5)對一個得1分，有錯不得分。(6)對一個得1分，有錯不得分，只答“結(jié)晶”，該空不得分。