2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理（答案不全）.doc
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2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理（答案不全） 一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） （每小題3分，共60分） 1．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （ ） A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉 2．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為（ ） A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C 3．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJmol-1， 則反應(yīng)HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的 △H為 （ ） A．+184.6kJmol-1 B．―92.3kJmol-1 C．―369.2kJmol-1 D．+92.3kJmol-1 4．設(shè)C＋CO22CO △H>0(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u1，N2＋3H22NH3 △H<0 (放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為 （ ） A．都增大 B．都減小 C．u1增大，u2減小 D．u1減小，u2增大 5．對(duì)于反應(yīng)2A(氣)+xB(氣) 4C(氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L，當(dāng)其它條件不變，把體積擴(kuò)大1倍時(shí)，達(dá)到新平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度為0.7mol/L，則x的值為 （ ） A．1 B．2 C．3 D．4 6．已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（ ） A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ 7．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，能增大正反應(yīng)速率且提高O2的轉(zhuǎn)化率的措施是（ ） A．移去部分SO3 B．降低體系溫度 C．壓縮反應(yīng)容器的體積 D．升高體系溫度 8．關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是( ) A. 原電池中失去電子的電極為陰極 B. 原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng) C. 原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成 D. 電解時(shí)電解池的陰極一定是陰離子放電 9．取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．a(chǎn)電極是陰極 B．電解過(guò)程中水是氧化劑 C．a(chǎn)電極附近溶液的pH變小 D．b極電極反應(yīng)式為：2Cl－-2e－ ===Cl2↑ 10．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiO(OH) + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ） A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiO(OH) + H2O B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程 C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變 D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng) 11．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是 （ ） A．CuCl2(CuSO4) B．AgNO3（H2O） C．NaCl(鹽酸) D．CuSO4(CuO) 12．對(duì)于某一達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某一條件而使生成物濃度增大，則（ ） A.平衡一定向正反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng) B.平衡一定向逆反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng) C.反應(yīng)物濃度相應(yīng)減小 D.平衡可能發(fā)生了移動(dòng)，也可能沒有發(fā)生移動(dòng) 13．在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)中，已知起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol/（Lmin），2min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L。則關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（ ） A．2min末時(shí)A 和B的濃度之比為5︰3 B． x=1 C．2min末時(shí)B的濃度為1.5mol/L D．2min末時(shí)A的消耗濃度為0.5mol/L 14．已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 溫度 105Pa 106Pa 生成物的 百分含量 15．由可逆反應(yīng)測(cè)繪出的圖象如圖所示，縱坐標(biāo)為生成物在平衡體系中的百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)判斷正確的是（ ） A．反應(yīng)物中一定有氣體 B．生成物中一定無(wú)氣體 C．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) D．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 16．已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下： 溫度/ ℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．005 mol/(Ls)。下列說(shuō)法正確的是 A．4 s時(shí)c(B)為0.76 mol/L B．830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80% C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng) D．1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4 17．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(氣) + Y2(氣) 2Z(氣), 已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 各物質(zhì)的濃度有可能是（ ） A． Z為0.3 mol/L B．Y2 為0.4 mol/L C．X2 為0.2 mol/L D． Z為 0.4 mol/L 18．mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（ ） ①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q ⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng) A．③④⑤⑥ B． ②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥ 19．已知在密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0，下列 說(shuō)法不正確的是 （ ） A．達(dá)平衡時(shí)，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 B．達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，逆反應(yīng)速率增加，正反應(yīng)速率減小 C．達(dá)平衡后，若保持壓強(qiáng)不變，充入少量氖氣，則平衡向左移 D．達(dá)平衡后，若保持體積不變，充入少量O2氣體，則平衡向右移，SO2轉(zhuǎn)化率增大 20．金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述中正確的是（已知氧化性：Fe2+下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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