2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第4講 考點(diǎn)2 氧化還原反應(yīng)四大基本規(guī)律及其應(yīng)用（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第4講 考點(diǎn)2 氧化還原反應(yīng)四大基本規(guī)律及其應(yīng)用（含解析）題組一氧化還原反應(yīng)的四大基本規(guī)律1鉍(Bi)位于元素周期表中第A族，其價(jià)態(tài)為3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)。AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2解析依題意：NaBiO3能將MnSO4中的Mn2氧化成MnO，說明NaBiO3的氧化性強(qiáng)于KMnO4的；MnO能將H2O2氧化成O2，說明KMnO4的氧化性強(qiáng)于H2O2的；H2O2能將KI氧化成I2，I2使淀粉溶液顯藍(lán)色，說明H2O2的氧化性強(qiáng)于I2的。答案C2(xx安徽示范高中聯(lián)考)將0.48 g Mg粉加入到500 mL 0.1 molL1的硝酸中恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是()。ANO2 BNO CN2O3 DNH解析由題中數(shù)據(jù)知參加反應(yīng)的Mg與硝酸物質(zhì)的量之比：n(Mg)n(HNO3)(0.5 L0.1 molL1)25，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，假設(shè)2 mol Mg參與反應(yīng)，則生成2 mol Mg(NO3)2，所以5 mol HNO3中若只有1 mol HNO3被還原，依據(jù)得失電子守恒，還原產(chǎn)物為N2O，若只有0.5 mol HNO3被還原，還原產(chǎn)物為NH4NO3。答案D題組二信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平3xx新課標(biāo)全國(guó)卷，27(1)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì))的流程如下：工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是_。解析在反應(yīng)中，通過調(diào)節(jié)溶液的pH，高錳酸鉀能將溶液中的Fe2氧化為Fe3，將Mn2氧化為MnO2而除去并通過調(diào)節(jié)溶液的pH5，使Fe3水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。若溶液的pH過低，F(xiàn)e2、Mn2將很難生成沉淀而除去。答案Fe2和Mn2MnO3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H、2MnO3Mn22H2O=5MnO24H鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)4(xx廣州調(diào)研)KMnO4是一種典型的強(qiáng)氧化劑。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含F(xiàn)e2的溶液，從而測(cè)定溶液中Fe2的濃度，離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)填上缺少的反應(yīng)物，并配平：Fe2_MnO_=_Fe3_Mn2_H2O(2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：H2O22e=2HO2還原反應(yīng)：MnO5e8H=Mn24H2O寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)快速放出氣體。其可能的原因是_。解析(1)生成物中有H2O，反應(yīng)物中應(yīng)該存在H，則有：Fe2MnOHFe3Mn2H2O，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高1，MnO中Mn元素化合價(jià)降低5，根據(jù)得失電子相等可得：5Fe21MnOH5Fe31Mn2H2O，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒進(jìn)行配平，即為5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。(2)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒已知的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可知，該反應(yīng)的方程式是5H2O22KMnO43H2SO4=2MnSO45O2K2SO48H2O；根據(jù)氧元素的化合價(jià)變化可知，雙氧水中氧元素從1價(jià)升高到0價(jià)，所以1 mol雙氧水轉(zhuǎn)移2 mol電子，則0.5 mol雙氧水轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是6.021023；加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)放出氣體，這說明反應(yīng)中生成的Mn2對(duì)H2O2分解具有催化作用。答案(1)518H514(2)5H2O22KMnO43H2SO4=2MnSO45O2K2SO48H2O6.021023(或NA)生成Mn2對(duì)H2O2分解具有催化作用思維建模掌握書寫信息型氧化還原反應(yīng)的3個(gè)步驟第1步：根據(jù)氧化還原強(qiáng)弱規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物的性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H或OH的形式使方程式兩端的電荷守恒。第3步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。