2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第4講 考點(diǎn)2 氧化還原反應(yīng)四大基本規(guī)律及其應(yīng)用(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第4講 考點(diǎn)2 氧化還原反應(yīng)四大基本規(guī)律及其應(yīng)用(含解析)題組一氧化還原反應(yīng)的四大基本規(guī)律1鉍(Bi)位于元素周期表中第A族,其價(jià)態(tài)為3時(shí)較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?,F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示:加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)。AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2解析依題意:NaBiO3能將MnSO4中的Mn2氧化成MnO,說明NaBiO3的氧化性強(qiáng)于KMnO4的;MnO能將H2O2氧化成O2,說明KMnO4的氧化性強(qiáng)于H2O2的;H2O2能將KI氧化成I2,I2使淀粉溶液顯藍(lán)色,說明H2O2的氧化性強(qiáng)于I2的。答案C2(xx安徽示范高中聯(lián)考)將0.48 g Mg粉加入到500 mL 0.1 molL1的硝酸中恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是()。ANO2 BNO CN2O3 DNH解析由題中數(shù)據(jù)知參加反應(yīng)的Mg與硝酸物質(zhì)的量之比:n(Mg)n(HNO3)(0.5 L0.1 molL1)25,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,假設(shè)2 mol Mg參與反應(yīng),則生成2 mol Mg(NO3)2,所以5 mol HNO3中若只有1 mol HNO3被還原,依據(jù)得失電子守恒,還原產(chǎn)物為N2O,若只有0.5 mol HNO3被還原,還原產(chǎn)物為NH4NO3。答案D題組二信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平3xx新課標(biāo)全國(guó)卷,27(1)氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì))的流程如下:工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni()不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。回答下列問題:反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是_,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_;在加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對(duì)除雜的影響是_。解析在反應(yīng)中,通過調(diào)節(jié)溶液的pH,高錳酸鉀能將溶液中的Fe2氧化為Fe3,將Mn2氧化為MnO2而除去并通過調(diào)節(jié)溶液的pH5,使Fe3水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。若溶液的pH過低,F(xiàn)e2、Mn2將很難生成沉淀而除去。答案Fe2和Mn2MnO3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H、2MnO3Mn22H2O=5MnO24H鐵離子和錳離子不能生成沉淀,從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)4(xx廣州調(diào)研)KMnO4是一種典型的強(qiáng)氧化劑。請(qǐng)回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含F(xiàn)e2的溶液,從而測(cè)定溶液中Fe2的濃度,離子反應(yīng)方程式如下,請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)填上缺少的反應(yīng)物,并配平:Fe2_MnO_=_Fe3_Mn2_H2O(2)在稀硫酸中,MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng):氧化反應(yīng):H2O22e=2HO2還原反應(yīng):MnO5e8H=Mn24H2O寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后,H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)快速放出氣體。其可能的原因是_。解析(1)生成物中有H2O,反應(yīng)物中應(yīng)該存在H,則有:Fe2MnOHFe3Mn2H2O,F(xiàn)e元素化合價(jià)升高1,MnO中Mn元素化合價(jià)降低5,根據(jù)得失電子相等可得:5Fe21MnOH5Fe31Mn2H2O,再根據(jù)電荷守恒和原子守恒進(jìn)行配平,即為5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。(2)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒已知的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可知,該反應(yīng)的方程式是5H2O22KMnO43H2SO4=2MnSO45O2K2SO48H2O;根據(jù)氧元素的化合價(jià)變化可知,雙氧水中氧元素從1價(jià)升高到0價(jià),所以1 mol雙氧水轉(zhuǎn)移2 mol電子,則0.5 mol雙氧水轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是6.021023;加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后,H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)放出氣體,這說明反應(yīng)中生成的Mn2對(duì)H2O2分解具有催化作用。答案(1)518H514(2)5H2O22KMnO43H2SO4=2MnSO45O2K2SO48H2O6.021023(或NA)生成Mn2對(duì)H2O2分解具有催化作用思維建模掌握書寫信息型氧化還原反應(yīng)的3個(gè)步驟第1步:根據(jù)氧化還原強(qiáng)弱規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑,還原性最強(qiáng)的為還原劑;根據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物的性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物;根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第2步:根據(jù)溶液的酸堿性,通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H或OH的形式使方程式兩端的電荷守恒。第3步:根據(jù)原子守恒,通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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