2019年高考化學一輪總復習 第二節(jié) 離子反應課時檢測.doc

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2019年高考化學一輪總復習 第二節(jié) 離子反應課時檢測 1．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是(　　) 選項 A B C D 強電解質(zhì) KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱電解質(zhì) HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非電解質(zhì) SO2 金屬Al H2O C2H5OH 解析：選A　B項中的CaCO3屬于強電解質(zhì)，Al為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C項中H2O為弱電解質(zhì)，C錯誤；D項中CH3COONH4為強電解質(zhì)，D錯誤。 2．(xx蕪湖模擬)下列離子方程式正確的是(　　) A．用兩個銅電極電解食鹽水： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B．腐蝕法制作印刷線路板： Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ C．Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液： Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 解析：選D　A項中用Cu電極電解NaCl溶液的陽極反應式：Cu－2e－===Cu2＋，陰極反應式：2H＋＋2e－===H2↑，總反應式為：Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑；B項中的離子方程式未配平；C項中Ca(HCO3)2與過量KOH溶液反應的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 3．(xx安徽高考)下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一組是(　　) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、Br－、SiO C．H＋、Fe2＋、SO、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3H2O、NO 解析：選A　A項中離子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不會生成CaCO3沉淀，各離子仍能大量共存，A項正確；B項中通入CO2后SiO因轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀而不能大量存在；C項中Fe2＋與Cl2發(fā)生氧化還原反應不能大量共存；D項中Ag＋與NH3H2O因能生成銀氨配離子而不能大量共存。 4．(xx太原模擬)已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是(　　) A．肯定不含I－　　　　　　 B．肯定不含NH C．可能含有SO D．可能含有I－ 解析：選D　溴首先氧化亞硫酸根離子而后氧化碘離子，溶液仍呈無色說明一定含有亞硫酸根離子，可能含有碘離子，一定不含銅離子，根據(jù)電荷守恒可知一定含銨根離子。 5．下列離子組一定能大量共存的是(　　) A．甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋ B．石蕊呈藍色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCO C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO、Na＋、ClO－ D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋ 解析：選D　本題考查離子共存問題，意在考查考生對離子反應發(fā)生條件的理解和應用能力。甲基橙呈黃色的溶液pH>4.4，在酸性條件下，NO與I－發(fā)生氧化還原反應2NO＋6I－＋8H＋===2NO↑＋3I2＋4H2O而不能大量共存，在堿性條件下，各離子能大量共存，A項錯誤；石蕊呈藍色的溶液為堿性溶液，HCO不能大量存在(HCO＋OH－===CO＋H2O)，B項錯誤；含大量Al3＋的溶液中，ClO－與Al3＋發(fā)生水解相互促進的反應：3ClO－＋Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3HClO而不能大量共存，C項錯誤。 6．(xx東城模擬)下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是(　　) A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－ C．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO、AlO D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－ 解析：選C　A項，加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下NO會將Fe2＋氧化，且酸性條件下，有NO，不可能產(chǎn)生H2，而堿性條件下NH、Fe2＋均不能大量存在；B項，能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液具有強氧化性，其中S2－肯定不能大量存在；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－不能大量共存。 7．(xx四川高考)下列離子方程式正確的是(　　) A．鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合： NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3H2O D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 解析：選C　A項方程式兩邊電荷不守恒，錯誤；B項中反應物醋酸屬弱電解質(zhì)，應書寫化學式，錯誤；C項，可假設體積均為100 L，即1 mol NH4Al(SO4)2與2 mol Ba(OH)2反應，OH－首先將Al3＋沉淀，再與NH反應，SO與Ba2＋恰好完全反應，C項正確；D項，過量的鐵粉還能與Fe3＋反應生成Fe2＋，D項錯誤。 8．下列實驗對應的現(xiàn)象以及離子方程式不正確的是(　　) 實驗 現(xiàn)象 離子方程式 A 向淀粉KI溶液中滴加硫酸氫鈉溶液 在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色 4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O B 將氯水滴加到含KSCN溶液的綠礬溶液中 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 C 向硫化鈉和亞硫酸鈉的混合液中滴加稀鹽酸 產(chǎn)生淡黃色沉淀 2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O D 向含酚酞的氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸 有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 解析：選D　Ba(OH)2與H2SO4反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。 9．(xx黑龍江質(zhì)檢)在Na＋濃度為0.5 molL－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。 陽離子 K＋　Ag＋ 　Mg2＋　Ba2＋ 陰離子 NO　CO　SiO　SO 現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。 序號 實驗內(nèi)容 實驗結(jié)果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量 固體質(zhì)量為2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 請回答下列問題。 (1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。 (2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為__________________________________________ __________________________________。 (3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。 陰離子 NO CO SiO SO c/molL－1 (4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_____________。 解析：由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗Ⅰ可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有CO，其濃度為0.56 L22.4 L/mol0.1 L＝0.25 molL－1，則溶液中一定無Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，發(fā)生的反應為SiO＋2H＋===H2SiO3↓，且SiO的濃度為2.4 g60 gmol－10.1 L＝0.4 molL－1；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO；根據(jù)電荷守恒知2c(CO)＋2c(SiO)＝20.25 molL－1＋20.4 molL－1＝1.3 molL－1>0.5 molL－1，因此必有K＋，至少為0.8 molL－1，不能確定有無NO。 答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ (2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓ (3)如表 陰離子 NO CO SiO SO c/molL－1 ？ 0.25 0.4 0 (4)存在，最小濃度為0.8 molL－1 10．(xx大連模擬)某種溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質(zhì)的量均為1 mol。 陽離子 K＋　Ba2＋　Fe2＋　Al3＋　Fe3＋　Mg2＋ 陰離子 OH－　HCO　CO　Cl－　NO　SO 若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成。經(jīng)分析反應后溶液中陰離子的種類沒有變化。 (1)溶液中________(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO或CO，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)原溶液中所含的陰離子為________，陽離子為________。 (3)向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應方程式為_______________。 (4)向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重，得到固體質(zhì)量為________g。 解析：向原溶液中加入足量的鹽酸，反應后溶液的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中不存在OH－、HCO、CO，一定存在Cl－，又因為產(chǎn)生無色氣體，只能是Fe2＋與NO、H＋反應生成的NO，可確定原溶液中含有Fe2＋、NO、Cl－各1 mol，因溶液中有5種離子，溶液中一定還含有1 mol SO，而陽離子只能是Mg2＋，且物質(zhì)的量為1 mol。 (3)生成無色氣體的離子反應方程式為：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (4)向原溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥灼燒生成0.5 mol Fe2O3和1 mol MgO，故固體質(zhì)量為120 g。 答案：(1)一定不　HCO與CO均可與鹽酸反應生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化 (2)Cl－、NO、SO　Fe2＋、Mg2＋ (3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (4)120 11．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。 (2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________，有關的離子方程式為____________________。 (3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關的離子方程式為________________________________________________。 (4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。 A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－ 解析：(1)無色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色離子。(2)加稀鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag＋，離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (3)加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋，陰離子中不可能含有Cl－、CO、OH－，可能含NO。 答案：(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3H2O===Mg(OH)2↓＋2NH　(4)B 12．(xx長沙模擬)W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的量隨XZ3溶液加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(　　) A．d點對應的溶液中：K＋、NH、CO、I－ B．c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、Na＋ C．b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－ D．a(chǎn)點對應的溶液中：Na＋、K＋、SO、HCO 解析：選C　由題干推得W為鈉元素，X為鋁元素，Z為氯元素。向NaOH溶液中逐漸滴加AlCl3溶液，開始時生成NaAlO2和NaCl，無沉淀，后來生成Al(OH)3沉淀。A項，d點AlCl3過量，Al3＋與CO能發(fā)生水解互相促進的反應，并能徹底進行而不大量共存；B項，c點表示的溶液中存在Cl－，Ag＋與之不共存；C項，b點為NaAlO2和NaCl溶液，C項表示的各種離子能共存；D項，a點表示NaOH過量，HCO與之不共存。 13．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題： (1)寫出反應的離子方程式：________________________________________________。 (2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號)。 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的________(填序號)曲線表示。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。 向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球?qū)_______。 解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應的離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，離子方程式為：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，反應的離子方程式為：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸，當Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應時，溶液導電能力接近為零，再加過量稀硫酸，溶液導電能力又增強，故曲線C正確。(4)Ba(OH)2與H2SO4反應過程中，隨反應的進行，溶液密度變小，塑料小球下沉。 答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)C　(4)下沉