2019-2020年高中化學 專題2第1單元 第5課時 習題課 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學 專題2第1單元 第5課時 習題課 蘇教版必修11下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()A氯水 B鹽酸 C液氯 D漂白粉2除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體，最好選用()A水 B飽和食鹽水C純堿溶液 D燒堿溶液3下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A2F22H2O=4HFO2BAgNO3NaCl=AgClNaNO3C3COFe2O32Fe3CO2DMgCl2(熔融)MgCl24甲狀腺腫大是邊遠山區(qū)常見的地方病，下列元素對該病有治療作用的是()A鈉元素 B氯元素C碘元素 D鐵元素5將適量的下列物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上，能使布條褪色的是()A鹽酸B氯化鈣溶液C液氯D用鹽酸酸化的次氯酸鈉溶液6下列敘述正確的是()A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化B有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物D還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)7下列關(guān)于氯氣的敘述中，正確的是()A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣泡生成，該氣體是氯氣D氯水放置數(shù)天后pH值將變大8過氧化氫分解可生成H2O和O2，那么每生成n個氧氣分子，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為()An個 B2n個 C3n個 D4n個9下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是()A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCMnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H210已知下列物質(zhì)氧化H2SO3時，自身發(fā)生如下變化：Cl22Cl，MnOMn2，Cr2O2Cr3，H2O22H2O。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是()ACr2O BCl2 CMnO DH2O211現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：(1)2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；(2)2FeCl2Cl2=2FeCl3；(3)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、Cl和I共存，要氧化除去I而又不影響Fe2和Cl。下列試劑中，可加入的試劑是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl12已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍。下列判斷正確的是()A上述實驗證明氧化性：MnO>Cl2>Fe3>I2B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D實驗證明Fe2既有氧化性又有還原性13.在KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O反應(yīng)中，氧化劑是_，還原產(chǎn)物是_，得電子與失電子個數(shù)比是_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_，反應(yīng)中被氧化的鹽酸和未被氧化的鹽酸的質(zhì)量比是_，試用雙線橋法表示上述氧化還原反應(yīng)_。14氯堿廠電解飽和食鹽水制NaOH、H2、Cl2，請完成下列填空：(1)電解過程中，與電源正極相連的電極上得到的物質(zhì)是_。與電源負極相連的電極附近，溶液pH_(填“不變”、“升高”或“下降”)。(2)電解食鹽水的化學方程式為_。(3)電解熔融的NaCl也能得到Cl2，試寫出電解反應(yīng)的方程式：_。15用KMnO4氧化1.19 gcm3、36.5%的鹽酸，反應(yīng)為：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。(1)15.8 g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？(2)若Cl2在標準狀況下3.17 gL1，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況的體積為多少？16某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2。(1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_。(3)寫出該反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_。第5課時習題課1C氯水是氯氣的水溶液，鹽酸是HCl的水溶液，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2 ，本題答案為C。2B氯氣可以與堿性溶液發(fā)生反應(yīng)，故選項C、D不能選，而氯氣能溶解于水，在飽和食鹽水中的溶解度很小，所以最好用飽和食鹽水，答案為B。3C4.C5D氯水漂白的本質(zhì)是因為其中含有HClO，而選項A、B、C的物質(zhì)中都沒有HClO，選項D可以生成HClO，因此可以使有色布條褪色。6B7.B8BH2O2中的氧為1價，故生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol電子。9D10A電子守恒法，設(shè)各物質(zhì)都是1 mol，則得到的電子數(shù)分別為2 mol、5 mol、6 mol、2 mol，故Cr2O27得電子最多，能氧化的H2SO3也就最多。11C據(jù)三個反應(yīng)可知：FeCl3只能氧化I。12A根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷發(fā)生的反應(yīng)，然后根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，推知氧化性的大小順序。由知氧化性MnO>Cl2，由可知氧化性Cl2>Fe3，由可知氧化性Fe3>I2，故A正確。13KClO3Cl2115151KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O 14(1)Cl2升高(2)2NaCl2H2OH2Cl22NaOH(3)2NaCl(熔融)通電,2NaCl215(1)29.2 g18.25 g(2)5.6 L16(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3) (4)3.36 L解析本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。H222，氧元素化合價升高被氧化，H2O2在反應(yīng)中作還原劑，因氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，所以必然存在某種元素的化合價降低。分析所給物質(zhì)的化合價可知，H2CrO4Cr(OH)3，鉻元素的化合價降低，反應(yīng)的化學方程式為：如反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，則生成0.15 mol O2，其體積為：V(O2)0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。