2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題八 第3講 鹽類的水解 蘇教版.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題八 第3講 鹽類的水解 蘇教版一、選擇題1下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()。NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體鐵在潮濕環(huán)境中生銹A BC D解析中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；利用HCO與Al3兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用，混合施用水解相互促進(jìn)，降低肥效；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，將瓶塞與瓶口黏合在一塊兒而打不開，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會(huì)得到Al2O3固體)。鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因?yàn)榘l(fā)生電化學(xué)腐蝕與水解無關(guān)。答案D2下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()。AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOH CCOH2OHCO OHDHSH2OS2H3O 解析A選項(xiàng)和D選項(xiàng)分別為HCOOH和HS的電離方程式；B選項(xiàng)為CO2溶于水生成碳酸并發(fā)生電離的電離方程式；C項(xiàng)是CO水解的離子方程式。答案C3在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列說法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水解程度減小B通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度，減小D加入NaOH固體，溶液pH減小解析 稀釋溶液時(shí)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解程度增大；升高溫度，水解平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(HCO)增大，c(CO)減小，二者比值增大；加入NaOH固體，雖抑制了CO的水解，但溶液pH增大；故A、C、D均錯(cuò)。答案 B4用物質(zhì)的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液，已知其中c(CN)小于c(Na)，則下列判斷正確的是()Ac(H)c(OH)Bc(HCN)c(CN)0.2 molL1Cc(HCN)c(CN)Dc(CN)c(OH)0.1 molL1解析 由c(CN)小于c(Na)說明HCN的電離程度小于CN的水解程度，則：c(HCN)c(CN)。答案 C5下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是()。A含有NH、Cl、H、OH的溶液中，離子濃度一定是c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)BpH6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)C將0.2 molL1 CH3COOH溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c(OH)c(CH3COO)2c(H)c(CH3COOH)DpH8的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)解析通過電荷守恒可知：c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，若c(Cl)c(NH)，則c(H)c(OH)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH6，即c(H)c(OH)，結(jié)合電荷守恒可知c(Na)c(CH3COO)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.2 molL1 CH3COOH溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，得到濃度均為0.05 molL1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，電荷守恒式為c(OH)c(CH3COO)c(H)c(Na)，物料守恒式為2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，消去c(Na)得到2c(OH)c(CH3COO)2c(H)c(CH3COOH)，C項(xiàng)正確；pH8的NaHCO3溶液中，HCO的水解程度大于其電離程度，因此CO的濃度小于H2CO3的濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C6在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()。A0.1 molL1 pH7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO)c(NH)c(OH)c(H)B0.1 molL1 Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)C濃度均為0.1 molL1的NH3H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合：c(NH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D0.1 molL1 Na2S溶液與0.1 molL1 NaHS溶液等體積混合：2c(Na)3c(S2)3c(HS)3c(H2S)解析A項(xiàng)中溶液呈堿性，說明HCO水解程度大于NH的水解程度，說明有c(NH)c(HCO )；B項(xiàng)中為質(zhì)子守恒式，正確；C項(xiàng)所得混合溶液中c(NH4Cl)c(NH3H2O)，NH3H2O的電離大于NH 的水解，混合溶液呈堿性c(NH )>c(Cl)>c(NH3H2O)，由電荷守恒c(NH )c(H)c(Cl)c(OH)，C正確；D項(xiàng)就是物料守恒式。答案A7常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()。A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)解析要會(huì)運(yùn)用溶液中的守恒關(guān)系解題。在任何溶液中都存在電荷守恒，選項(xiàng)A的溶液中電荷守恒為：c(Na)c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH)，故A錯(cuò)；NaHCO3溶液的pH8.3，說明其水解程度大于電離程度，則c(H2CO3)c(CO)，故B錯(cuò)；pH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合時(shí)，氨水是過量的，溶液不顯中性，故C錯(cuò)；D選項(xiàng)中的CH3COOH與NaOH反應(yīng)，得到的是等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由電荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，由物料守恒得：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，將電荷守恒關(guān)系式乘以2與物料守恒關(guān)系式相加得：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)，移項(xiàng)得：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故D正確。答案D二、非選擇題8常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是_(填序號(hào)，下同)。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開。(3)向中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“減小”、或“不變”)。(4)若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(5)取10 mL溶液，加水稀釋到500 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H)_。解析 (3)因中存在NH3H2ONHOH，加入NH4Cl后導(dǎo)致c(NH)增大，c(OH)減小，故c(NH)/c(OH)的值增大。(4)若鹽酸與氨水等體積混合，溶液恰好反應(yīng)完，溶液呈酸性，現(xiàn)在溶液呈中性，意味著酸的量不足，鹽酸體積小于氨水體積，由電荷守恒原理知此時(shí)c(NH)c(Cl)但比c(OH)大。(5)稀釋后c(HCl)0.01 mol/L，則c(OH)11012 mol/L，故由水電離出的c(H)11012mol/L。答案 (1)(2)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)(5)11012mol/L9NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4溶液中c(NH)。(3)均為0.1 molL1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_(填字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_；20 時(shí)，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_點(diǎn)，在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。解析(1)Al3水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2溶液與NH4HSO4溶液中的NH均發(fā)生水解，但NH4Al(SO4)2溶液中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO電離出的H同樣抑制NH水解，因?yàn)镠SO電離生成的H濃度比Al3水解生成的H濃度大，所以NH4HSO4溶液中NH的水解程度比NH4Al(SO4)2溶液中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為。根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103 molL1c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)NaOH恰好中和完NH4HSO4電離出的H，溶液中只有等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3H2O抑制水的電離，因此，a點(diǎn)水的電離程度最大。b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c(Na)c(SO)，b點(diǎn)時(shí)c(Na)c(SO)，由于NH會(huì)水解，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。答案(1)Al3水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降，從而達(dá)到凈水目的(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小103 molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)10某一研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：常溫下，向某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。提出問題產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？提出猜想甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至。乙同學(xué)認(rèn)為是_。設(shè)計(jì)方案請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：答案Na2CO3水解產(chǎn)生的堿所致步驟1：取適量純堿的酚酞紅色溶液于試管中步驟2：滴加過量的BaCl2溶液預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論：若產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色完全褪去，則乙同學(xué)說法正確；若產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍呈紅色，則甲同學(xué)說法正確。11水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護(hù)好河流，河水是主要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請(qǐng)回答下列問題：(1)純水在100 時(shí)，pH6，該溫度下1 molL1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH)_molL1。(2)25 時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為_，由水電離出的c(OH)_molL1。(3)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是_。(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù)(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(用化學(xué)式表示)。向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)25 時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH6，則溶液中c(CH3COO)c(Na)_molL1(填精確值)，c(CH3COO)/c(CH3COOH)_。解析(1)純水在100 時(shí)，pH6，即c(H)c(OH)106，可知KW1012,1 molL1的NaOH溶液中由水電離出的c(OH)等于溶液中的c(H)，即c水電離(OH)c(H)1012 molL1。(2)碳酸鈉的水解反應(yīng)分步進(jìn)行，以第一步為主，強(qiáng)堿弱酸鹽水解使溶液呈堿性，由水電離出的c(OH)或c(H)取決于溶液中的c(OH)，為103 molL1。(3)HX的pH變化量比醋酸的小，酸性較弱，電離平衡常數(shù)較小。(4)強(qiáng)堿弱酸鹽對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH越大，弱酸的電離平衡常數(shù)越小。H2CO3的K1大于K(HCN)，K2小于K(HCN)，因此向NaCN溶液中通入少量的CO2，產(chǎn)物應(yīng)是NaHCO3。(5)溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，因此c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)9.9107molL1。通過電離平衡常數(shù)的表達(dá)式可知c(CH3COO)/c(CH3COOH)K(CH3COOH)/c(H)18。答案(1)1012(2)COH2OHCOOH103(3)小于稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小，故酸性較弱，電離平衡常數(shù)較小(4)Na2CO3NaCNCH3COONaNaCNH2OCO2=HCNNaHCO3(5)9.910718